EJERCICIOS DE QUIMICA 1 Lee detenidamente y selecciona la

EJERCICIOS DE QUIMICA 1
I.
Lee detenidamente y selecciona la respuesta escribiendo la letra sobre la línea que se muestra a tu
izquierda.
____
1. Ciencia relacionada con la química que se encarga del descubrimiento de sustancias químicas que se utilizan
en el diagnóstico y tratamiento de enfermedades.
a. Física
b. Medicina
c. Geología
d. Matemáticas
e. Biología
____
2. Reconoce de los siguientes materiales aquél que sea Líquido:
a. Oxígeno
b. Madera
c. Bronce
d.
Mercurio
e.
Helio
____
3. Es el cambio de estado que ocurre durante un invierno muy frio, donde la temperatura puede permanecer por
debajo de la congelación por periodos muy extensos y en donde se forma nieve, la cual puede desaparecer
incluso sin derretirse.
a. Químico
b. Evaporación
c. Condensación d. Fusión
e. Sublimación
____
4. Tipo de energía que tiene un auto estacionado sobre una pendiente:
a. Eólica
b. Mecánica
c. Potencial
d. Eléctrica
____
5. De los siguientes pares de materiales, ¿Cuál es un ejemplo de sustancias puras?
a. Ag- Bronce
b. NaCl-Cu
c. Café-Azúcar
d. Agua de marAu
e.
Cinética
e.
Cu- Madera
____
6. ¿Cuál de los siguientes enunciados ES una propiedad física?
a. Un sárten de hierro fundido se oxidará si no se seca después de lavarlo.
b. El pan se vuelve marrón cuando se calienta en una tostadora.
c. El ácido clorhídrico concentrado tiene un olor acre asfixiante.
d. Si se deja un bistec en la parrilla por mucho tiempo, se volverá negro y se carbonizará.
e. El peróxido de hidrógeno burbujea cuando se aplica a una cortada o laceración.
____
7. La ebullición del agua es un:
a. Cambio físico, debido a que el agua desaparece
b. Cambio químico, debido a que se necesita calor para que ocurra el proceso
c. Cambio físico, debido a que el agua gaseosa es químicamente lamisma que la líquida
d. Cambio químico, debido a que se forman los gases hidrógeno y oxígeno a partir del agua.
e. Cambio químico y físico
____
8. Identifica ¿Cuál de las siguientes muestras No es una Mezcla Homogénea?
a. Perfume
b. Gasolina
c. Acero
d. Sopa de fideos e.
inoxidable
____
Aire
9. Si la combinación de las limaduras de hierro y el azufre se calienta en gran medida, el hierro reacciona con el
azufre para formar un sólido que ya no es atraído por un imán, este proceso representa:
a. Elemento
b. Compuesto
c. Mezcla
d. Mezcla
e. Cambio físico
Homogénea
Heterogénea
____
10. En términos de Energía, ¿Cuál de los siguientes enunciados es correcto?
a. Todo proceso en el que no haya intercambio de energía es un proceso químco
b. El agua almacenada en una presa presenta energía cinética
c. Todo proceso ya sea físico o químico va acompañado de un intercambio de energía
d. Una mezcla de hidrógeno y oxígeno gaseoso estalla con detonación cuanso se inflama y produce
agua representa un proceso físico
e. Un tazón de vidrio que se cae al suelo representa energía potencial
____
11. Si se conoce el número de protones en el átomo de un elemento neutro, ¿Cuál de los siguientes enunciados
puede determinar la respuesta?
a. El número de neutrones en el átomo del elemento neutro
b. El número de electrones en el átomo del elemento neutro
c. El número de cationes en el núcleo del átomo
d. El número de masa atómica del elemento
e. El número de iones del elemento
____
12. Para el átomo de
significa que:
a. Contiene 25 neutrones
b) Tiene un número atómico de 55
c. Tiene un número de masa de 80
d) Contiene 30 neutrones
____
e) Contiene 30 electrones
13. Un minero encuentra una pepita que tiene color dorado, lo cual podría ser pirita de hierro (FeS2). Si la
muestra de la pepita tiene una masa de 16.5 gramos y un volumen de 0.3L, calcula la densidad expresada en
g/mL
a. 49.50 g/mL
b. 0.055 g/mL
c. 0.018 g/mL
d. 490 g/mL
e. 4.95 g/mL
II.
De acuerdo a la información que se muestra en la siguiente tabla, contesta correctamente las preguntas
escribiendo sobre la línea la respuesta correcta. NOTA: Las respuestas se pueden repetir.
Número de protones
Número de neutrones
Número de electrones
____
____
____
____
14.
15.
16.
17.
Átomo A
10
11
10
Átomo B
11
10
11
Átomo C
11
11
11
a. Son átomos iguales
d. B y C
b. A y B
e. Son átomos diferentes
c. 21
¿Cúal par de átomos representan Isótopos?
¿Cuál es el número de masa del Átomo A?
Los átomos A y B tienen el mismo número de masa, ¿Se trata del mismo elemento o diferente?
Son átomos que tienen el mismo número de electrones
Segunda Parte
1.
a)
b)
d)
Cuál de los siguientes ejemplos representa un cambio Químico
Las zanahorias se rayan para usarse en la ensalada
El cabello corto crece hasta que está largo. c) Cortar pedazos de papel china
La malta experimenta fermentación para hacer cerveza
2.
Estado de la materia presente en relojes digitales, termómetros digitales, calculadoras
a) Liquido
b) Cristal liquido
c) Plasma
d)Amorfo
3.
a)
Rama de la Química que identifica y cuantifica los constituyentes de un compuesto
Fisicoquímica
b)Inorgánica
c) Bioquímica
d) Analítica
4.
a)
c)
Cuando la experimentación no logra validar una hipótesis…
Se busca otro fenómeno o tema de estudio
b) La hipótesis se convierte en teoría
Se omite esta etapa
d) Se rediseña el experimento o se formula una nueva hipótesis
5.
a)
Es un ejemplo de sustancia Pura de uso cotidiano
El concreto
b) El azúcar
c) Una bebida rehidratante
6.
a)
Son átomos de un mismo elemento que difieren en la cantidad de neutrones
catión
b) anión
c) neutrino
d) isótopo
7.
a)
b)
c)
d)
Dos características de los electrones son
Se localizan en el núcleo y poseen carga negativa
Se localizan en orbitales y poseen una masa de 9.18 x 10 -28 gramos
Su símbolo es e- y su carga real es de 2.46 Coulombs
Fue descubierto por Rutherford , su masa relativa es 1
8.
a)
Concluyó que el núcleo tiene partículas con carga positiva.
Dalton
b) Rutherford
c) Aristóteles
d) El agua de la llave
d) Demócrito
9.
a)
d)
¿Qué clase de partícula se forma si al átomo de Cloro se le agrega un electrón?
Se forma un isótopo
b) Se forma el ión Cl –
c) Se forma una partícula neutra
+
Se forma el ión Cl
10.
a)
En el subnivel d podemos encontrar ______ orbitales, y pueden contener un máximo de _______ e 1y2
b)7 y 14
c) 5 y 10
d) 3 y 6
11.
a)
Establece que no se puede conocer con precisión la velocidad y la posición de la partícula al mismo
tiempo:
Principio de Heisenberg b)Regla de Aufbau c)Regla de Hund d)Principio de exclusión de Pauli
12.
a)
La región de un átomo donde hay la mayor probabilidad de encontrar a un electrón es:
Nivel
b) Subnivel
c) Núcleo
d) Orbital
13.
De los siguientes átomos y iones isoeléctricos, determina cuál no pertenece al grupo: K +
S 2S 2b) Cl
c) Ar
d) K +
a)
Ar
Cl
14.
a)
15.
a)
Se considera el creador de la primera tabla periódica en la cual los elementos estaban ordenados por
su masa atómica creciente que tenía espacios vacíos.
Moseley
b) Mendeleev
c) Newlands
d) Dobereine
Del siguiente grupo de elementos, qué par debe perder dos electrones para adquirir la configuración
de un gas noble: S Sr Be Se
S y Se
b) Se y Be
c) Sr y S
d) Be y Sr
16.
Completa el siguiente enunciado: “Un átomo de fósforo debe ____________ para adquirir la
configuración de un gas noble”.
a)
d)
Perder tres electrones
Ninguna de las anteriores
17.
a)
18.
b) Ganar cinco electrones
c) Las dos anteriores
Con cuál de los siguientes elementos esperarías que el oxígeno formara un compuesto iónico:
S
b) N
c) C
d)K
a)
Estableció que las propiedades de los elementos varían al aumentar la masa atómica, y que éstas se
repiten al octavo elemento.
Newlands
b) Dobereiner
c) Moseley
d) Moseley
19.
a)
Un elemento con configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 pertenece al periodo:
6
b) 2
c) 8
d) 1
20.
a)
c)
El átomo de flúor tiene una configuración electrónica de 1s2 2s22p5 ¿Cuál de los siguientes
enunciados NO le corresponde?
Tiende a ganar un electrón
b) Es un buen conductor de electricidad
Es el halógeno de menor radio atómico
d) Es un No metal
21.
a)
b)
c)
d)
A partir del isótopo 1634 S calcula lo siguiente:
Número de protones = _________
Número de neutrones = _________
Número de electrones = _________
Número de masa = _________
22. Cuantos electrones se encuentran en el ultimo subnivel del Cl (Z= 17)
23. Desarrolla el diagrama de orbitales del V (Z= 23)
24. Representa la estructura de Lewis del CaCl2 e indica si es un compuesto iónico o covalente
25. Predice y acomoda en orden creciente de electronegatividad los siguientes elementos (menor a mayor)
Na, F, K, Cl, Mg
I.- Utilizando los siguientes dibujos contesta lo que se te pide
a)
____
____
____
b)
c)
d)
e)
1. El concepto de que la mayor parte de la masa está concentrada en el centro del átomo.
2. La teoría de este modelo dice que los electrones se pueden mover de una órbita a otra.
3. Modelo que representa que el átomo es una partícula indivisible
II.Contesta como Falso (F) o Verdadero las siguientes declaraciones.
____
4. Los Metales no conducen el calor ni la electricidad.
____
5. El Radio atómico es una propiedad de los elementos que establece el tamaño de los átomos en la tabla
periódica.
____
6. Los No metales poseen brillo, son dúctiles y conducen la corriente eléctrica.
____
7. Rutherford determinó la existencia del núcleo del átomo mediante el experimento de la laminilla de oro.
____
8. Los periodos son filas verticales de elementos en la tabla periódica.
III.
Elige del recuadro la fórmula que corresponda para cada pregunta.
a. HCl
b. Na2S2O3
c. Ca(OH)2
____
____
____
____
____
21.
22.
23.
24.
25.
d. CO2
e. HClO
f. CaO
Es una Oxisal
Es el Óxido de Calcio
Es el Ácido Hipocloroso
Es un oxiácido
Es el Hidróxido de Calcio
IV. Con ayuda de la siguiente tabla periódica relaciona las preguntas y los incisos.
a) Nd
b) C
c) Li
d) He
e) Fe
He
Li
C
Fe
Nd
____
____
____
____
____
____
____
____
____
V.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
30.
Es un elemento de transición
¿Quién tendría mayor tamaño el Li o C en su forma de ion?
Elemento cuya configuración electrónica termina en 2p2
Es un elemento del bloque f
Elemento que contiene electrones en orbitales d.
Elemento con numero de oxidación de +1
Elemento que da color rojo carmesí cuando se expone a la flama de un mechero
¿Quién posee menor tamaño el C o el Li?
¿Quién posee menor electronegatividad el Li o el C?
Selecciona la respuesta correcta.
A) Covalente Polar
D) Electrones de valencia
B) Iónico
E) Estructura de Lewis
C) Regla del octeto
F) Covalente No pola
_____ Tendencia de los átomos no metálicos a adquirir la configuración de gas noble para estabilizarse.
____ Se encuentran en el nivel de energía más alto de un átomo.
_____ Su unión se debe a la fuerza de atracción entre cargas opuestas, cuando un metal transfiere
electrones hacia un no metal.
_____ Se enlazan por compartimiento de un par de electrones y sus átomos tienen diferente
electronegatividad.
____ Representación mediante puntos de los electrones de valencia alrededor del símbolo de un
elemento.
_____ Sus átomos comparten la misma cantidad de electrones, es decir que en su diferencia de
electronegatividad el resultado es cero.
AUTO EVALUACION l
I.
1.
Selecciona la mejor opción para cada uno de las siguientes cuestiones
Ciencia natural que estudia la composición y propiedades de la materia.
a) Biología
b) Física
c) Química
d) Geología
e) Bioquímica
2.
La fabricación de medicamentos es un ejemplo de la relación de la Química con:
a) Física b) Biología
c) Geología
d) C. Sociales
e) A y B son correctas
3.
Es conocido durante la fotosíntesis, las plantas consumen CO 2 y liberan O2 . el enunciado anterior,
se clasifica como:
a) Observación B) Experimentación
c) Hipótesis
d) Teoría
e) Ley
4.
De los siguientes pares; ¿Cuál ejemplifica sustancia puras?
a) plata- bronce
b) café-azúcar c) sal-cobre
d) agua de mar-oro
e) limonada-leche
5.
Todos los símbolos que a continuación aparecen son correcto, excepto uno, identifícalo
a) Hierro –Fe b) Carbono –Ca c) Cadmio –Cd d) Cobalto –Co e) Potasio -K
6.
Todas son propiedades químicas, excepto una, localiza.
a) El ennegrecimiento de la pulpa del aguacate, en el contacto con el aire.
b) El proceso de la fotosíntesis de las plantas.
c) La creación entre el oxigeno y el hidrogeno para formar el agua.
d) La combustión de un cerillo.
e) La función de la cera
7.
Es un ejemplo de energía cinética.
a) La energía de un libro colocado sobre una mesa.
b) La energía del agua estancada en una represa.
c) La energía de una barra de chocolate.
d) La energía de una caída de agua.
e) La energía contenida en el núcleo de los átomos.
AUTOEVALUACION II
Selecciona la respuesta correcta
1.
¿Cuál de los siguientes enunciados no corresponde a la teoría atómica del Dalton?
a) Una sustancia elemental puede subdividirse hasta el punto que se obtengan las partículas
invisibles, llamadas átomos.
b) Es imposible crear o destruir un átomo de un elemento.
c) Las tres partículas fundamentales del átomo son: protón, electrón y neutrón.
d) Los átomos de un elemento son iguales entre sí.
e) Los átomos de diferentes elementos tienen distintos pesos.
2.
¿Cuál partícula subatómica tiene una masa relativa de una unidad atómica y no tiene carga?
a) Neutrón
b) Electrón
c) Núcleo
d) Protón
e) Partícula alfa
3.
Los átomos de un mismo elemento, pero con diferentes masas atómicas son llamados:
a) Isotopos
b) Nucleones
c) Isobaros
e) Isómero
e) Ninguna respuesta es correcta
4.
Para el átomo 55 25Mn significa que:
a) Contiene 25 protones.
b) Tiene un numero atomizo de 25.
e) Todas las respuestas anteriores son correctas.
5.
c) Contiene 25 electrones
Qué par de símbolos representa isotopos?
I) 18 8X II) 32 16XIII) 40 18X
IV) 34 16X
a)
II y IV
b) II y III
c) II y I
d) I y IV e) I y III
6.
El experimento de la lámina de oro, permitiendo determinar en el átomo:
a) La posición de los electores.
B) La dimensión del átomo
b) El núcleo
c) Los niveles de energía
c) La región más probable para localizar un electrón
7.
¿Cuál de las siguientes no es una característica de la radiación?
a) Las ondas de radio, microondas, son la radiación electromagnética.
b) A una magnitud de inda pequeña correspondiente una energía grande,
c) Viaja en forma de onda electromagnéticas.
d) La distancia de una cresta a otra llamada longitud de la onda.
e) Su velocidad depende de la tamaña de la onda.
8.
¿Cuál fue la deducción de Niels Bohr, acerca de los electores en el átomo?
a) Los electrones de los átomos viajan a niveles mayores de energía al excitarse.
b) Los electrones regresan de nivel mayor de energía a niveles menor de energía emitiendo luz
c) Los electrones no se mueven a otros niveles.
d) Los protones y neutrones viajan a niveles superiores.
e) A y B son correcta
9. ¿Cuál es la configuración electrónica de argón cuyo número atómico es 18?
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
c) 1s2 2s2 2p6 3p2 4s2
2
2
6
8
2
2
2
2
4
d) 1s 2p 3s 3p
e) 1s 2s 3s 2p 3p
10. ¿Cuál es la representación diagrama orbital concreta para el nitrógeno cuyo número atómico es 7?
a)
1s
2s
2px
2py
2pz
b) 1s
2s
2px
2py
2pz
c)
1s
2s
2px
2py
2pz
d) 1s
2s
2px
2py
2pz
e) A y D son correctas
11. Para la notación 5p6, el valor del numero cuántico principal es:
a) 2
b) 4
c) 5
d) 1
e) Ningún valor
AUTOEVALUACIONES lll
l. Selecciona la mejor opción
1.
Químico que desarrollo una tabla con os elementos conocido, ordenándolos según su masa y sus
propiedades.
a) Newlands
b) Dobereiner
c) Mendeleev
d) Meyer
e)
Moseley
2.
La tabla periódica moderna establece que las propiedades de los elementos están en función
periódica de sus:
a) Radios atómicos
b) Masas atómicas c) Cargas atómicas
d) Números atómicos
e) Neutrones
3.
¿Cómo se llama a las columnas o líneas verticales de los elementos de la tabla periódica?
a) Periodos
b) Grupos
c) Modelos
d) Niveles de energía
e) Subniveles de energía
4.
Atendiendo a la siguiente configuración electrónica, encuentra la localización correcta de ese
elemento en la tabla periódica.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
a) Grupo lll A, periodo 4
b) Grupo ll A, periodo 3
c) Grupo V A, periodo 4
d) Grupo V B, periodo 3
e) Grupo lll B, periodo 4
5.
Bloque que contiene los elementos de los grupos del lllA al VllA y los gases nobles.
a) s
b) d
c) f
d) p
e) Ninguno es correcto
6.
Al descender en un grupo de la tabla periódica, el numero de los electrones en el nivel extremo de
energía de los elementos:
a) Aumenta regularmente
b) Disminuye regularmente
c) Permanece constante
d) Camia de manera impredecible
e) Varia ligeramente
7.
¿Cuál de la siguientes configuraciones es la correcta para un elemento que se localiza en el grupo lV
A en el periodo 3?
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
d) 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 4p2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
8.
A los elementos del bloque “d” se les conoce como:
a) Gases nobles
b) Elementos representativos c) Metales alcalinos
e) Metales de transición interna
9.
d) Metales de transición
La serie de los elementos lantánidos y actínidos son:
a) Elementos representativos b) Elementos de transición
c) Elementos en los que los electrones llenan el subnivel p d) Elementos de transición interna
e) Ninguna es correcta
10. De los siguientes conjuntos de símbolos de elementos, identifica cuales correspondes totalmente a
los elementos representativos.
a) Li, Na, K, Fe, Au
d) Ca, Cd, Cr, C, Cl
b) C, N, F, Mo, Mn
c) Ho, U, Fe, Pt, Ag
e) N, C, O, F, B
11. ¿En qué grupo de la tabla periódica se encuentran los halógenos?
a) V A
b) V B
c) VII B
d) VI A
e) VII A
12. A los elementos del grupo VI A de la tabla periódica, se les llama:
a) Alcalinos
b) Calcogenos
c) Alcalinotérreos d) Gases nobles
e) Halógenos
13. De los siguientes pare de símbolos de elementos identifica, ¿ cual corresponde a los metaloides?
a) Na, K
b) Si, Se
c) B, Br
d) As, Sb
e) C, O
14. Los elementos que contiene tres o menos electrones de valencia son considerados como;
a) No metales b) Halógenos
c) Semimetales
d) Metales
e) Gases nobles
15. Identifica las configuraciones que pertenecen a los elementos de una misma familia
a) 1s2 2s2 2p4 b) 1s2 2s1 2p6
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
d) 1s2 2s1 2p2
e) A y C son correctos
16. De los siguientes elementos, identifica el que tiene menor radio atómico.
a) Al
b) Na
c) P
d) S
e) Cl
17. ¿Qué sucede cuando un elemento del grupo VI A adquiere una configuración de gas noble?
a) Gana 6 electrones b) Pierde 2 electrones
c) Gana 2 electrones
d) Pierde 3 electrones
e) Ni gana ni pierda electrones.
18. Consulta la tabla periódica y determina cual elemento presenta la menor energía de ionización.
a) Cs
b) Se
c) F
d) K
e) Cl
19. Ordena los siguientes elementos que pertenecen a una misma familia en orden decreciente de
electronegatividad: Se, O, Po, Te
a) Se, S, O, Po, Te.
b) O, S, Se, Te, Po.
c) Po, Te, Se, S, O
d) O, S, Te, Po, Se.
e) Se, Te, Po, O, S.
ll. Relaciona las siguientes columnas.
1.
Relaciona las siguientes columnas: basándose en la posición de los elementos en la tabla
periódica y su configuración electrónica, determina el número de oxidación para los siguientes
elementos.
(
(
(
(
(
)O
) Al
) Be
) Cl
)N
A) 3B) 3+
C) 2+
D) 2E) 1-
II. Selecciona la mejor opción.
1.
El silicio pertenece a la familia lV A. ¿ Cuantos electrones de valencia tiene en su última capa?
a) 7
b) 4
c) 6
d) 8
e) 5
2.
La estructura electrónica de Lewis para el oxigeno
: :
c)
: :
2-
d)
: :
b)
: :
:
:
:
a)
anteriores
: :
2+
e) Ninguna de la
3.
¿Cuál es la configuración electrónica correcta para el ion magnesio, si tiene la siguiente
simbología:
24
12Mg
2
2
6
2
2
a) 1s 2s 2p 3s 3p
b) 1s2 2s2 2p6 3s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
2
2
6
d) 1s 2s 2p
e) A y B son correctos
4.
Un compuesto iónico está formado por:
a) Un metal y un no metal
b) Un elemento de baja energía de ionización y otra de alta finalidad electrónica
c) Elementos no metálicos solamente
d) Elementos metálicos solamente
e) A y B son correctos
5.
Un enlace covalente en el que se comparten dos pares de electrones entre los átomos es llamado:
a) Enlace covalente simple
b) Enlace covalente no polar
c) Enlace covalente polar
d) Enlace covalente doble
e) Enlace covalente triple
6.
¿Cuál de las siguientes estructuras representan un enlace no polar?
a) N-H
b) F-F
c) H-C
d) C-Cl
e) H-F
7.
¿Cuál de los siguientes compuestos no es iónico?
a) NaCl
b) CaO
c) CO
d) CsF
e) BeF2
8.
¿Cuál de las siguientes opciones es una propiedad de las sustancias covalentes?
a) Conducen electricidad b) Puntos de fusión elevados
c) Solubles en agua
d) Puntos de fusión bajos
e) A y B son correctos
9.
Los metales don buenos conductores del calor y de electricidad porque:
a) Son duros
b) Son dúctiles
c) Contienen electores de valencia móviles
d) Son maleables
e) Son suaves
I.
AUTOEVALUACION V
Relaciona las siguientes columnas
1
( ) N2O
a)
2.
( ) CaSO4. 7H2O
b) Gas de la risa (hilarante)
3.
( ) NaCl
c)
4.
( ) NaOH
d) Sal de mesa
e)
5.
Sosa caustica
II.
Selecciona la respuesta correcta.
El nombre común para el cloruro de sodio es:
a) Polvo de hornear b) Lejía c) Crémor tártaro
Potasa caustica
Yeso
d) Sal de epsom
d) Sal de mesa
6.
De los siguientes compuestos, ¿ cual corresponde a un compuesto binario?
a) FeBr2
b) Na2CrO2
c) CBr4
d) O2
e) A y C son correctos
7.
Un compuesto cuya fórmula es NaClO es empleado como desinfectante en el agua de las
albercas, se clasifica como:
a) Un compuesto binario
b) Un compuesto terciario
c) Sal derivad de un oxiacido
d) Hidróxido
e) B y C son correctos
8.
El ion de identifica a un acido es:
a) OHb) H+
c) O22d) A y B son correctos
e) Ninguno de los anteriores
9.
El numero de oxidación para el Mn en el compuesto Mn2O3 es:
a) 1+ b) 5+
c) 10+
d) 2e) 5-
10. Según lUPAC, formula de un compuesto se construye colocando primero el elemento menos
electronegativo y enseguida el más electronegativo. ¿Cuál de las siguientes formulas no sigue la
regla anterior?
a) NaCl
b) LiF c) SCa
d) RbBr
e) BaO
11. Según la nomenclatura STOCK, el nombre para el ion Fe2+ es:
a) Ion Ferrico
b) Ion Fierro (lll)
c) Ion Ferroso
d) B y C son correctos
e) Ninguno es correcto
12. De los siguientes iones, ¿ cual representa a un anión?
a) O2b) Mg2+ c) Ca2+ d) Cle) A y D son correctos
13. ¿Cuál de los siguientes formulas no está escrita correctamente?
a) AlCl3
b) Nal2
c) H2S
d) CaBr2
e) LiCN
14. ¿Cuál es l formula correcta que se obtiene al unirse el Na+ y el SO42- ?
a) NaSO4
b) Na2SO4
c) Na2(SO)4
d) Na(SO)2
e) Na4(SO)4
15. ¿Cuál es el nombre correcto para el Mn2O7?
a) Oxido de Manganeso (Vll) b) Oxido de Manganeso (II)
d) Oxido Manganoso (IV)
e) A y D son correctos
c) Oxido de Manganeso (IV)
16. El P4O10 es un compuesto que se emplea en la industria como un agente deshidratante, está
formado por dos no metales y pertenece al a familia de compuestos llamados:
a) Anhídridos
b)Ácidos
c) Óxidos metálicos d) Óxidos no metálicos
e) A y D son correctos
17. La formula correcto del acido hipocloroso que es:
a) HClO b) HClO2 c) HClO3
d) HClO4
e) HClO3
18. El H2SO4 es una formula química del acido de acumulador, ¿Cuál es su nombre sistemático?
a) Sulfito de hidrogeno
b) Acido sulfhídrico
c) Acido Sulfúrico d) Acido sulfuroso
e) Acido persulfuridico
19. ¿Cuál de los siguientes es un oxido metálico?
a) CO
b) CO2
c) SO3
d) CaO
e) NO2
20. ¿Cuál es el nombre correspondiente a la formula Ni (OH) 2 ?
a) Hidróxido de Níquel b) Hidróxido de Níquel (II) c) Oxido de Níquel(II)
d) Oxido no metálico e) Hidróxido niquelico
NOTA:
ES REQUISITO LLEVAR CONTESTADO E IMPRESO PARA EL DIA O ANTES DEL
EXAMEN, ENTREGARLO PARA TENER DERECHO A PRESENTAR EL EXAMEN.
SE ENTREGA CON LA COORDINADORA DE QUIMICA