TALLER DE NIVELACIÓN SEGUNDO PERÍODO GRADO NOVENO

TALLER DE NIVELACIÓN SEGUNDO PERÍODO
GRADO NOVENO
QUIMICA
1. Escribe las fórmulas de los compuestos y combínalos para formar las
sales correspondientes; nombra los productos que se obtienen:
 Acido nítrico + hidróxido férrico
 Ácido fosfórico + hidróxido férrico
 Ácido clorhídrico + hidróxido de plata
 Ácido perclórico + hidróxido de plata
2. Verifica en cuáles de las siguientes ecuaciones se cumple con la ley
de la conservación de la materia. Justifica tus respuestas.
a. 4Fe+ 302
2Fe2O3
b. H2CO3 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2O
c. 3HCl + Al
AlCl3 + 3H2
d. KCl + AgNO3
AgCl + KNO3
e. 2HCl + Zn
ZnCl2 + H20
3. Plantea la ecuación para cada una de las siguientes reacciones y
balancéalas.
a. Una forma industrial de obtener amoniaco es haciendo reaccionar
nitrógeno gaseoso con hidrógeno gaseoso a altas presiones,
temperatura y un catalizador metálico.
b. El ácido sulfhídrico, producto de la contaminación, se puede
transformar al hacerlo reaccionar con ácido nítrico para producir
óxido de nitrógeno (II), azufre sólido y agua.
4. El coeficiente del H2O Para que la siguiente ecuación quede
balanceada es:
P205 + H20
a. 3
H4P207
b. 2
5. En la ecuación:
c. 5
d. 7
A. HCl + B. Al
C. AlCl3 + D. H2
Los valores que corresponden de manera respectiva para A, B,
C Y D para que la ecuación cumpla con la ley de la
conservación de la masa son respectivamente.
a.
b.
c.
d.
3, 2, 2, 3
6, 2, 2, 3
2, 2, 3, 6
No se puede balancear
6. Corresponde a una reacción de descomposición.
a. 2H20
b. 2H2 +
2H2 +
O2
c. 2Zn + 2HCl
d. Mg + CuSO4
O2
2H20
2ZnCl + H2
MgSO4
+ Cu
7. En este tipo de reacciones se suman dos reactivos (elementos o
compuestos) para formar un solo producto o molécula más compleja.
a.
b.
c.
d.
Reacciones de Sustitución
Reacciones de doble desplazamiento
Reacciones de Síntesis
Reacciones de descomposición
8. Corresponde a una reacción de Sustitución o desplazamiento simple.
a. Mg(OH)2 2HCl
b. 2Zn + 2HCl
c. Na2O + H2O
d. Pb(NO3)2 + 2KI
MgCl2 + 2H2O
2ZnCl + H2
2NaOH
PbI2 + 2KNO3
9. Pertenecen al tipo de reacciones en las cuales dos compuestos
reaccionan para formar dos compuestos nuevos, sin que ocurra
cambio en el número de oxidación de los elementos.
a.
b.
c.
d.
Reacción de síntesis
Reacción de Sustitución
Reacción de Descomposición
Reacción de doble descomposición
10. Para balancear la reacción
W. HNO3 + X. H2S
Y. NO +Z. S + R. H2O
Encuentra los valores de W, X Y y Z y R
que corresponden a los coeficientes de la ecuación balanceada y
selecciona la opción correspondiente.
a.
b.
c.
d.
e.
2,3,2,3, 4
2,3,3,3, 2
1,3,2,1, 4
1,2,3,4, 4
2,1,2,3, 2
Con base en la siguiente reacción. Responde las preguntas 8 a 12
HNO3 + H2S
NO + S + H20
11. Los átomos que varían en su número de oxidación. (Ecuaciones
electrónicas). Son
a.
b.
c.
d.
Hidrógeno y oxígeno
Nitrógeno y Oxígeno
Azufre y Oxígeno
Nitrógeno y Azufre
12. Los coeficientes
respectivamente.
a.
b.
c.
d.
apropiados
2, 3, 2, 3, 4
2, 3. 2, 4, 3
3, 3, 2, 2, 4
4, 2, 2, 3 ,3
13. El elemento que se oxida es
a. Nitrógeno
b. Oxígeno
c. Hidrógeno
para
balancear
la
ecuación
son
d. Azufre
14. El Agente oxidante es
a.
b.
c.
d.
Oxígeno
Nitrógeno
Azufre
Hidrógeno
15. Los números de oxidación para el Nitrógeno tanto en reactivos como
en productos es respectivamente,
a.
b.
c.
d.
+2 y +5
+5 y +2
+5 y -2
-2 y +5
16. El Agente reductor es
a.
b.
c.
d.
Hidrógeno
Nitrógeno
Oxígeno
Azufre
17. El elemento que se reduce es
a.
b.
c.
d.
Nitrógeno
Oxígeno
Hidrógeno
Azufre
18. Completa las siguientes reacciones químicas teniendo en cuenta su
clasificación.
a. KOH + HCl
b. BaCO3 + H3PO4
c. H2SO4 +
d. HI + KOH
Na2SO4 + H20
19. Completa el siguiente cuadro
REACCIÓN
CH4 +02
CO2 +H20
HCl +NaOH
NaCl +
H20
2NO ______ N2 + O
Cl2O7
+ H2O ______
HClO4
CLASE DE REACCIÓN
20. Escribe los estados de oxidación de los elementos que conforman las
siguientes fórmulas.
a. Al (OH)3
b. Sn (CO3)2 c. H2O2 d. H2O
21. Balancea y clasifica las siguientes ecuaciones químicas:
a. KClO3 + ____
b. Zn + HNO3
c. HCl + ZnO
d. H2SO4 + CuOH
e. CH4 + O2
KCl + O2
Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
ZnCl2 + H2O
Cu2SO4 + H2O
CO2 + H20 + Energía
22. En la siguiente ecuación balanceada para obtener gas cloro en el
laboratorio, indica cuál elemento se redujo, cuál se oxidó y cuál
sustancia es el agente reductor.
4HCl + MnO2
MnCl2 + 2H20 + Cl2
ADRIANA OSSA RENDÓN
LICENCIADA EN BIOLOGÍA Y QUÍMICA
UNIVERSIDAD DE CALDA