HIDRUROS hidruros de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal).... metálicos

HIDRUROS
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y
de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen dos tipos de
hidruros: los metálicos y los hidrácidos.
Estado de oxidación
En un hidruro el estado de oxidación del Hidrógeno es -1
Hidruros de los no metales de carácter ácido
 Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el
del elemento. A continuación se intercambian las valencias. Los
elementos como el azufre, selenio y telurio se combinan con el
hidrógeno con valencia 2, y los elementos como el flúor, cloro, bromo
y yodo, con valencia 1.
 Se nombran añadiendo la terminación uro en la raíz del nombre del
no-metal y especificando, a continuación, de hidrógeno:
HF → flúoruro de hidrógeno
HCl → cloruro de hidrógeno
HBr → bromuro de hidrógeno
HI → yoduro de hidrógeno
H2S → sulfuro de hidrógeno
H2Se → selenuro de hidrógeno
H2Te → teleluro de hidrógeno
Otros hidruros de no metales
 Se formulan indicando primero el símbolo del elemento y luego el del
hidrógeno. A continuación, se intercambian las valencias.
 Todos estos compuestos reciben nombres tradicionales admitidos por
la IUPAC, y son los que habitualmente utilizan los químicos. Los más
importantes son:
NH 3 →amoníaco
CH4 →metano
Hidruros de los metales
 Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico
 Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre de metal.
Ejemplo:
LiH →hidruro de litio
CaH2 →hidruro de calcio
SrH2 →hidruro de estroncio
hiduros metalicos
son el resultado de la union entre el hidrogeno y un elemnto metalico
metal + hidrogeno = hidruro metalico
2Na + h2 ------ 2NaH
Los hidruros metalicos se caracterizan por ser los unicos compuestos en los
que el hidrogeno funciona como numero de oxidacion de 1-. para escribir la
formula de un hidruro metalico primero se escribe el simbolo del elemento
metalico (parte positiva) y despues el de hidrogeno (parte negativa). Por
ejemplo, la formula de hidruro que resulta al combinarse el calcio con el
hidrogeno es la siguiente
Ca2+ h1para nombrarlos se utliza la palabra hiduro, la preposicion de y el nombre del
elemento metalico. en el sistema de ginebra se utliza las terminaciones -icoy
-oso para indicarel mayor y el menor numero de oxidacion del elmento
metalico, respectivamente; en el sistema de UIQPA esos son numeros se
señalan con numeros del hidruro es el mismo en ambos sistemas.
¿Cómo se formulan?
Hidruros Metálicos
Para formular los hidruros metálicos se escribe primero el símbolo del metal,
a continuacion el símbolo del Hidrógeno (H) y despùes la valencia del metal.
Fórmula: XHn
Ácidos Hidrácidos
Para formular los ácidos hidrácidos se escribe primero el símbolo del
Hidrógeno (H), a continuacion la valencia del no metal y por últimos el
símbolo del Azufre, Selenio, Teluro, Fluor, Cloro, Bromo o Yodo. Fórmula: XnH
Hidruros Volatiles
Para formular los hidruros volátiles se escribe primero el símbolo del
nitorgeno, fósforo, arsénico, antimonio, boro, carbono o silicio, a
continuacion el símbolo del Hidrógeno (H) y despùes la valencia del no metal
correspondiente.Fórmula: XHn
¿Cómo se nombran?
Hidruros Metálicos
Provienen de la combinación entre el Hidrógeno y un metal. Si el metal con el
que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras Hidruro
de, y el nombre del metal con el que se combina. En las demás
nomenclaturas que igual que en los óxidos, lo único que en vez de óxido se
pone hidruro.
Ejemplos: Tradicional / Stock / Sistemática.
CaH2-------------------------------------Hidruro de Calcio / Hidruro de Calcio /
Dihidruro de Calcio.
NaH---------------------------------------Hidruro de Sodio / Hidruro de Sodio /
Hidruro de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de
una valencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actúa con la
valencia menor y en ico cuando actúa con la valencia mayor y se le quita el
prefijo de.
Ejemplos:
FeH3-------------------------------------Hidruro ferrico.
FeH2-------------------------------------Hidruro ferroso.
Ácidos Hidrácidos
Son las combinaciones binarias entre el Hidrógeno y los siguientes no
metales:
Elemento
Valencia
Elemento
Valencia
Flúor
Azufre
Cloro
2
1
Selenio
Bromo
Teluro
Iodo
Los Ácidos Hidrácidos solo se nombran en las nomenclaturas Tradicional y
Sistemática, y no en la Sock.
Tradicional
Se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no metal terminado
en hídrico.
Ejemplos:
HCl-------------------------------------Ácido Clorhídrico.
H2S-------------------------------------Ácido Sulfhídrico.
Sistemática
Se nombran primero poniendo el nombre del no metal acabado en uro. y
sigue con las palabras de hidrógeno.
Ejemplos:
HCl-------------------------------------Cloruro de hidrógeno.
H2S-------------------------------------Sulfuro de hidrógeno.
Hidruros Volatiles
Son las combinaciones del hidrógeno con los siguientes elementos químicos,
y que contienen las siguientes valencias:
Elemento
Símbolo
Valencia
Nitrógeno
N
Fósforo
P
Arsénico
As
3
Antimonio
Sb
Boro
B
Carbono
C
4
Silicio
Si
Los Hidruros Volátiles se nombran en la sistemática, en vez de la tradicional
tienen un nombre especial cada uno de ellos, y se indican en este cuadro:
Formula
Nombre Común Sistemática
Trihidruro
de
NH3
Amoniaco
Nitrógeno
Trihidruro
de
PH3
Fosfina
fósforo
Trihidruro
de
AsH3
Arsina
arsénico
Trihidruro
de
SbH3
Estibina
antimonio
BH3
Borano
Trihidruro de boro
Tetrahidruro
de
CH4
Metano
carbono
Tetrahidruro
de
SiH4
Silano
silicio
Los Hidruros Volátiles no se nombran en la Stock.
Óxidos
Son un extenso grupo de compuestos binarios que resultan de la unión de un
metal o no metal con el oxigeno. Se clasifican en óxidos básicos u óxidos
metálicos y óxidos ácidos u no metálicos.
Óxidos Metálicos:
Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como
consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la
que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.
Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio
con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta
de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo
blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:
Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio
2mg + O2 2mgO
Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la
propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.
Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio
mgO + H2O mg (OH)2
Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en
un indicador acido-básico como el papel tornasol. Las disoluciones básicas
tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.
Óxidos No Metálicos u Ácidos:
Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se
forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también
anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.
C + O2 CO2
Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo
que se le llaman también óxidos ácidos.
Ejemplo: Dióxido de Carbono + Agua Acido Carbónico
CO2 + H2O H2CO3
Los Ácidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un
indicador ácido-base como el papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan
el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con ella.
Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua
se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno.
Ácidos
Los ácidos y las bases son grupos de compuestos que pueden ser
identificados por su acción frente a los indicadores.
Los hidrácidos y los oxácidos se forman de la siguiente manera:
 Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidrácido.
Ejemplo: Cloro + Hidrogeno Acido Clorhídrico
Cl2 + H2 2HCl
 Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido.
Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua Acido Sulfúrico.
SO3 + H2O H2SO4.
Propiedades de Los Ácidos:
1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.
2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de
metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleina.
3. Son corrosivos.
4. Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.
7. Reacciona con bases para formar una sal mas agua.
8. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.
Bases
Son compuestos que resultan de la unión de un oxido básico con el agua, y se
forman de dos maneras:
1. Ejemplo: Litio + agua Hidróxido de Litio
2Li + 2H2O 2LiOH + H2.
2. Al reaccionar en metal activo con agua.
3. Al reaccionar un óxido básico con agua.
Ejemplo: Óxido de Sodio + Agua Hidróxido de Sodio
2NaO + 2H2O 2NaOH + H2.
Propiedades de las Bases:
1. Tienen sabor amargo.
2. Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de
anaranjado a amarillo y la fenolftaleina de incolora a rosada fucsia.
3. Son jabonosas al tacto.
4. Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas.
5. Son corrosivos.
6. Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua.
7. Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua.
Sales
Son compuestos que resultan de la reacción de un acido con una base.
Formulación y nomenclatura:
Una sal haloidea, es decir, una sal que no contiene oxígeno se puede formar a
través de reacciones como las siguientes:
1. Ejemplo: Potasio + Cloro Cloruro de potasio
2 k + Cl2 2HCl
2. Al reaccionar un metal con un halógeno.
Ejemplo: Magnesio + Ácido clorhídrico Cloruro de Magnesio
Mg + 2 HCl MgCl2 + H2
3. Al reaccionar un metal activo con un hidrácido.
Ejemplo: Ácido bromhídrico + Óxido metálico Bromuro de + agua
Sodio
2HBr + 2NaO 2 NaBr + H2O
4. Al reaccionar un hidrácido con un óxido metálico.
Ejemplo: Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio Cloruro de sodio +
Agua
HCl + NaOH NaCl + H2O
Una oxisal, es decir, una sal que contiene oxígeno se puede formar así:
5. Al reaccionar un hidrácido y un hidróxido (neutralización)
Ejemplo: Magnesio + Ácido sulfúrico Sulfato de magnesio
+ Hidrógeno
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2O
6. Al reaccionar un metal activo con un oxácido.
Ejemplo: Hidróxido de calcio + Dióxido de carbono Carbonato de
Calcio + agua
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
7. Al reaccionar un hidróxido con un anhídrido.
8. Al reaccionar un hidróxido y un oxácido (neutralización)
Ejemplo: Ácido nítrico + hidróxido de bario Nitrato de
Bario + agua
2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2H2O
Propiedades de las Sales:
Las sales son por lo general sólido de sabor salado disoluciones acuosas
conducen la corriente eléctrica. La mayoría no cambian el color del papel
tornasol porque son sales neutras como el cloruro de sodio (NaCl) y nitrato
de potasio (KNO3); no obstante, hay sales ácidas y básicas. Las sales ácidas
forman disoluciones ácidas como en el caso del cloruro de aluminio (AlCl3) y
cloruro de amonio (NH4Cl). Las sales básicas forman disoluciones básicas
como en el caso del carbonato de sodio (Na2CO3) y cianuro de potasio (KCN).
SALES
Las sales son compuestos que están formados en su estructura por un metal
y un no metal...o por un metal, no metal y oxígeno.
PROPIEDADES DE LAS SALES
Las sales son substancias que tienen semejanza con el NaCl (sal de cocina).
Son sólidos, cristalinos, generalmente de color blanco.
Presentan sabor salado.
La mayoría son solubles en agua.
DIVISIÓN DE LAS SALES
Podemos dividir las oxisals en dos grupos: sales binarias o haloideas son
aquellas que no contienen oxígeno, como el cloruro de sodio ( NaCl ) y
oxisales si tienen oxígeno como el carbonato de calcio ( Ca2CO3)
SALES BINARIAS
CONCEPTO DE SALES BINARIAS
Son compuestos que están formados por metal y no metal.
Ejemplo:
Na Cl
NOMENCLATURA DE SALES BINARIAS
Para nombrar estas sales se escribe el nombre del no metal con la
terminación URO, la preposición de (en caso de que sólo posea una valencia)
y el nombre del metal.
NaCl
CLORURO DE SODIO
MgHCl2 CLORURO DE MAGNESIO
AlCl3
CLORURO DE ALUMINIO
Si el metal posee dos valencias, utilizar las terminaciones ICO para la mayor
valencia y OSO para la menor valencia.
FeCl3 CLORURO FERRICO
FeCl2 CLORURO FERROSO
CuCl2 CLORURO CUPRICO
CuCl CLORURO CUPROSO
OBTENCIÓN DE SALES BINARIAS
Las sales binarias se obtienen al combinar un hidrácido con un hidróxido
--------- SAL
HIDRÓXIDO + HIDRÁCIDO
+ AGUA
->
BINARIA
NaOH
+ HCl
-------> NaCl
+ H2O
--------MgCl2
+ H2O
->
EJEMPLO DE USOS DE SALES BINARIAS
El AgCl Cloruro de Plata se usa en la fabricación de película fotográfica.
El AgBr Bromuro de Plata que se usa también en fotografía.
El KI Yoduro de Potasio se utiliza como agregado en la sal de cocina para
prevenir el Bocio.
El AgI Yoduro de Plata se usa para producir lluvia.
El SeS2 Disulfuro de Selenio se utliza en Shampoo para prevenir caspa.
El NaCl Cloruro de Sodio es la sal común o de mesa.
Mg(OH)2
+ 2 HCl
OXISALES
CONCEPTO DE OXISALES
Son compuestos que están formados por metal, no metal y oxígeno.
Ejemplo:
Na ClO4
NOMENCLATURA DE OXISALES
Para nombrar estos compuestos se escribe el nombre del radical negativo
con la terminación ATO para la mayor valencia del no metal de las dos que
posee, y terminación ITO para la menor valencia del no metal de las dos que
posee, seguida de la preposición de si posee una valencia y el nombre del
metal ó con las terminaciones ya conocidas ICO para la mayor valencia y OSO
para la menor valencia, si el metal posee dos valencias.
Ejemplo:
(Azufre con valencia
Na2SO4 SULFATO DE SODIO
+6)
(Azufre con valencia
Na2SO3 SULFITO DE SODIO
+4)
SULFATO
DE (Azufre con valencia
Fe2(SO4)3
FERRICO
+6)
SULFITO
DE (Azufre con valencia
FeSO3
FERROSO
+4)
Observa que el Azufre esta en el grupo VI
OBTENCIÓN DE OXISALES
Las oxisales se obtienen al combinar un oxiácido con un hidróxido
HIDRÓXIDO + OXIACIDO ----------> OXISAL + AGUA
NaOH
+ HClO4
------->
NaClO4 + H2O
2 NaOH
+ H2SO4
------->
Na2SO4 + H2O
EJEMPLO DE USOS DE OXISALES
NaHCO3 = Carbonato acido de Sodio, Bicarbonato de sodio. Se utiliza como
efervecente para dolores de garganta.
El nitrato de sodio cuya fórmula química es NaNO3, es un agente preventivo
de la enfermedad conocida como botulismo.
El nitrato de potasio sirve para limpiar pequeñas cantidades de metales no
nobles e impurezas. Además forma parte esencial de la pólvora negra.
La cabeza de los cerillos contiene pequeñas cantidades de clorato de potasio.
El sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, o como
aditivo en los detergentes.
El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.
NaClO= Hipoclorito de sodio, es el desinfectante que usas en casa.
HIDROXIDOS
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal
y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los
óxidos.
El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus
átomos de hidrógeno por un metal está presente en muchas bases. No debe
confundirse con hidroxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y
otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.
Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un ion
de radical hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno.
Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal,
con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2
es el hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio (véase
Nomenclatura química).
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que
éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así
porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico,
mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por
ejemplo:
NaOH(aq) → Na+(aq) + OHLos hidróxidos resultan de la combinación de un óxido con el agua. Los
hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos
son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.
En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del
grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo
aparte.
Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el
Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya que:


con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O
con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2