Ácidos del boro

T.6. FORMULACIÓN INORGÁNICA
ÍNDICE
1. Introducción ........................................................................3
1.1 Los símbolos y los números de oxidación de los elementos .................. 3
1.2 Fórmula química .................................................................................. 3
1.3 Nomenclatura ...................................................................................... 4
2. Compuestos binarios ...........................................................5
2.1 Óxidos ...............................................................................5
Sistemática ................................................................................................. 6
Stock .......................................................................................................... 6
Tradicional .................................................................................................. 7
2.2 Sales binarias ....................................................................7
Sistemática ................................................................................................. 7
Stock .......................................................................................................... 7
Tradicional .................................................................................................. 8
2.3 Peróxidos ..........................................................................8
Sistemática ................................................................................................. 8
Stock .......................................................................................................... 9
Tradicional .................................................................................................. 9
2.5 Hidruros metálicos ............................................................9
Sistemática ............................................................................................... 10
Stock ........................................................................................................ 10
Tradicional ................................................................................................ 10
2.6 Hidrácidos .......................................................................10
Sistemática ............................................................................................... 11
En disolución acuosa ................................................................................ 11
2.7 Hidruros volátiles ............................................................12
Sistemática ............................................................................................... 12
Tradicional ................................................................................................ 12
3. Compuestos ternarios ........................................................12
3.1 Hidróxidos .......................................................................12
Sistemática ............................................................................................... 13
Stock ........................................................................................................ 13
Tradicional ................................................................................................ 13
3.2 Ácidos oxoácidos .............................................................13
Tradicional ................................................................................................ 14
Stock ........................................................................................................ 16
Sistemática ............................................................................................... 16
Nomenclatura de adición .......................................................................... 17
Nomenclatura del hidrógeno .................................................................... 17
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 1
EJERCICIOS ...........................................................................19
COMPUESTOS BINARIOS .......................................................19
ÓXIDOS .................................................................................................... 19
SALES BINARIAS ...................................................................................... 21
PERÓXIDOS .............................................................................................. 23
HIDRUROS METÁLICOS ............................................................................. 24
HIDRÁCIDOS ............................................................................................ 25
HIDRUROS VOLÁTILES ............................................................................. 25
COMPUESTOS TERNARIOS .....................................................26
HIDRÓXIDOS ............................................................................................ 26
ÁCIDOS OXOÁCIDOS ................................................................................ 27
COMBINACIONES BINARIAS ..................................................35
ANEXO I: Tabla periódica (Nombres, símbolos y números de oxidación) .. 53
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 2
1. Introducción
Los átomos se combinan, a veces, con átomos de otros elementos para
formar compuestos químicos. Estos compuestos son muy numerosos y por
ello es necesario establecer unas normas que permitan poder nombrarlos.
Nos vamos a dedicar a formular y nombrar compuestos inorgánicos.
Compuestos inorgánicos: Son aquellos compuestos que no presentan en
su estructura enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno.
1.1 Los símbolos y los números de oxidación de los elementos
Para formular los compuestos es preciso conocer los símbolos de los
elementos y sus estados de oxidación (ver anexo I).
Símbolos:
-En la mayoría de los casos, los símbolos de los elementos coinciden con las
primeras letras del nombre del elemento. Por ejemplo:
Hidrógeno  H
Helio  He
Sin embargo algunos provienen del latín:
Hierro  Fe (Ferrum)
En estos casos el nombre de los compuestos se obtiene a partir de la raíz
latina. A continuación se citan esos casos irregulares:
Compuestos de
Azufre (S)
Cobre (Cu)
Estaño (Sn)
Hierro (Fe)
Manganeso (Mn)
Nitrógeno (N)
Plata (Ag)
Plomo (Pb)
Raiz
SulfurCuprEstannFerrManganNitrArgentPlumb-
Ejemplo
Óxido sulfuroso
Peróxido cuproso
Óxido estánnico
Hidróxido Férrico
Hidruro Manganoso
Óxido nítrico
Cloruro argéntico
Óxido plumboso
Número de oxidación:
Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo
pone en juego cuando forma un determinado compuesto.
El número de electrones es:
-Positivo si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que
tenga tendencia a captarlos.
-Negativo si el átomo gana electrones o los comparte con un átomo que
tiene tendencia a cederlos.
Cada compuesto químico tiene una fórmula química y un nombre:
1.2 Fórmula química
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 3
-La fórmula química es una representación simbólica de la molécula o
unidad estructural de una sustancia química. El número de átomos de cada
elemento se indica con un índice numérico:
Ejemplo  CO2
1.3 Nomenclatura
-La nomenclatura es el conjunto de reglas mediante las que se nombran
los compuestos químicos. Vamos a utilizar tres nomenclaturas diferentes:
-Sistemática:
En esta nomenclatura los compuestos se nombran indicando el número de
átomos de cada elemento con prefijos:
-mono  1 átomo
-di  2 átomos
-tri  3 átomos
-tetra  4 átomos
-penta  5 átomos
-hexa  6 átomos
-hepta  7 átomos
El prefijo mono generalmente se omite.
Ejemplo  Dióxido de carbono = CO2
-Stock
En esta nomenclatura se indican los números de oxidación de los elementos
entre paréntesis con números romanos.
Ejemplo  Óxido de carbono (IV)= CO2
-Tradicional
En esta nomenclatura se indican los números de oxidación de los elementos
con prefijos y sufijos. Se hace siguiendo el siguiente criterio:
-1 número de oxidación:
Cuando un elemento actúa con un único número de oxidación se puede
nombrar indistintamente de dos formas diferentes:
- Utilizando la terminación –ICO.
- Con el nombre del elemento precedido de la preposición de.
Ejemplo Hidruro cálcico o Hidruro de calcio.
-2 números de oxidación:
-OSO (menor número de oxidación)
-ICO (mayor número de oxidación)
-3 estados de oxidación:
-HIPO-OSO (menor número de oxidación)
-OSO
-ICO (mayor número de oxidación)
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 4
-4 estados de oxidación:
-HIPO-OSO (menor número de oxidación)
-OSO
-ICO
-PER-ICO (mayor número de oxidación)
Ejemplo  Óxido sulfúrico
2. Compuestos binarios
Son aquellos que están formados por la unión de dos elementos.
Para formular este tipo de compuestos tenemos que tener en cuenta las
siguientes normas:
1. En los compuestos binarios el primer elemento siempre actúa con estado
de oxidación positivo mientras que el segundo lo hace con estado de
oxidación negativo:
+−
⏞
𝐗⏞
𝐘
2. La suma de los estados de oxidación positivos y negativos de los
elementos del compuesto tiene que ser cero.
3. Siempre que se pueda, se simplifican los índices.
4. El orden de los elementos en la fórmula es el contrario que en la
nomenclatura:
Dióxido de carbono
CO2
A continuación vamos a estudiar los distintos tipos de compuestos binarios
que existen:
2.1 Óxidos
Son combinaciones del oxígeno con otros elementos (metales y no
metales).
En estos compuestos el oxígeno siempre actúa con estado de
oxidación -2:
𝑶 → −𝟐
Estos compuestos tienen la siguiente fórmula general:
X nOm
Ejemplos:
CuO2;SO3;FeO
X representa el símbolo de cualquier elemento que se combina con la
oxígeno y n y m el número de átomos de los elementos.
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 5
-Formulación y nomenclatura:

Sistemática
Prefijo numeral que indica el
número de oxígenos
Prefijo numeral que indica el número
de átomos del elemento
Trióxido de dihierro
Fe2O3

Stock
Nombre del metal con su número de
oxidación en números romanos y
entre paréntesis (si tiene varios).
Palabra "óxido"
Óxido de hierro(III)
+𝟑
−𝟐
⏞𝟑
⏞𝟐 𝐎
𝐅𝐞
Notas importantes:
1. Cuando el elemento tenga un único estado de oxidación no hace
falta especificarlo entre paréntesis.
BaO: Óxido de bario
2. Hay que tener mucho cuidado al determinar el estado de
oxidación de los elementos cruzando los índices ya que en
determinadas ocasiones los índices se han simplificado.
LAS DOS NORMAS ANTERIORES SE APLICAN
COMPUESTOS QUE NOMBREMOS EN STOCK
SO2
A
TODOS
LOS
Óxido de azufre(IV)
Índices simplificados
+𝟒 −𝟐
⏞
⏞𝟒
𝐒𝟐 𝐎
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Página 6

Tradicional
Nombre del elemento con el sufijo
que indica el estado de oxidación
(–ico).
Palabra "óxido"
Óxido de férrico
+𝟑
−𝟐
⏞𝟑
⏞𝟐 𝐎
𝐅𝐞
2.2 Sales binarias
Son combinaciones de un metal con un no metal. Al elemento más
electronegativo se le añade la terminación –URO. Este elemento se escribe
primero en la nomenclatura.
Ejemplos:
SiCl4;PCl5;CS2
Yn X m
-Formulación y nomenclatura:

Sistemática
Subíndice del fluor
Nombre del elemento terminado
en URO
Hexafluoruro de azufre
SF6

Stock
Nombre del metal con el estado de
oxidación en números romanos y
entre paréntesis
Nombre del no metal
terminado en URO
Cloruro de niquel (III)
+𝟑 −𝟏
⏞𝟑
⏞ 𝐂𝐥
𝐍𝐢
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Página 7

Tradicional
Nombre del elemento con el sufijo
que indica el estado de oxidación
(–ico)
Nombre del no metal
terminado en URO
Sulfuro plúmbico
+𝟒
−𝟐
⏞𝟐 ⏞
𝐏𝐛
𝐒𝟒
los índices se simplifican
PbS2
2.3 Peróxidos
Son combinaciones de metales con el grupo peróxido (O2). En este tipo de
compuestos el oxígeno actúa con estado de oxidación -1:
𝑶 → −𝟏
Estos compuestos tienen la siguiente fórmula general:
Ejemplos:
BaO2 ; CaO2 ; Li2O2 ;Ag2 O2 ;Na2O2; Hg2O2
Fórmula general:
Xn(O2)m
En estos compuestos el índice del oxígeno es siempre 2 o un múltiplo de 2.
Debido a que se combinan grupos peróxidos siempre tenemos que
simplificar respetando el grupo característico de los peróxidos (O2).
-Formulación y nomenclatura:
 Sistemática
Se formulan exactamente igual que los óxidos.
Prefijo numeral que indica el
número de oxígenos
Prefijo numeral que indica el número
de átomos del elemento
Dióxido de dilitio
Li2O2
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 8

Stock
Nombre del metal con su estado de
oxidación en números romanos y
entre paréntesis (si tiene varios).
Palabra "peróxido"
Peróxido de mercurio (I)
+𝟏
−𝟐
El compuesto anterior no se puede𝐇𝐠
simplificar
ya que es un peróxido.
⏞
⏞
𝐎
𝟐
𝟐

Tradicional
Nombre del elemento con el
prefijo que indica el número de
oxidación (–oso).
Palabra "peróxido"
Peróxido cuproso
+𝟏
−𝟐
⏞ 𝟐 (𝐎
⏞ )𝟏
𝐂𝐮
𝟐
El subíndice 1 nunca se especifica
+𝟏
−𝟐
⏞ 𝟐 (𝐎
⏞ )
𝐂𝐮
𝟐
Nombre del elemento con el
prefijo que indica el número de
oxidación (–ico).
Palabra "peróxido"
Peróxido aúrico
+𝟑
−𝟐
⏞ )𝟑
⏞ 𝟐 (𝐎
𝐀𝐮
𝟐
𝐀𝐮𝟐 𝐎𝟔
2.5 Hidruros metálicos
Son combinaciones de metales con el hidrógeno. En este tipo de
compuestos el hidrógeno actúa con estado de oxidación -1:
𝑯 → −𝟏
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 9
Estos compuestos tienen la siguiente fórmula general:
Fórmula
general:
Ejemplos:
KH; CaH2; ZnH2
XHm
Formulación y nomenclatura:

Sistemática
Prefijo numeral que indica el
número de hidrógenos
Nombre del metal
Trihidruro de cobalto
CoH3

Stock
Nombre del metal con el estado de
oxidación en números romanos y
entre paréntesis
Palabra “hidruro”
Hidruro de niquel (III)
+𝟑 −𝟏
⏞𝐇
⏞𝟑
𝐍𝐢

Tradicional
Nombre del elemento con el sufijo
que indica el estado de oxidación
(–ico)
Palabra "hidruro"
Hidruro niquélico
+𝟑 −𝟏
⏞𝐇
⏞𝟑
𝐍𝐢
2.6 Hidrácidos
Combinaciones binarias del hidrógeno con los elementos F, Cl, Br, I, S, Se y
Te. En disolución acuosa se comportan como ácidos.
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 10
En este tipo de compuestos el hidrógeno actúa con estado de oxidación
+1:
𝑯 → +𝟏
Estos compuestos tienen la siguiente fórmula general:
Fórmula
general:
Ejemplos:
H2S;HBr;HCl
HmX
Estos compuestos solo se nombran en dos nomenclaturas:

Sistemática
Raiz del no metal terminada en URO
hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
H2S
Nota no hace falta especificar el número de hidrógenos con prefijos. El
índice del hidrógeno indica el estado de oxidación del no metal.

En disolución acuosa
Raíz del nombre del no
metal con la terminación
–HÍDRICO.
Palabra Ácido
Ácido sulfhídrico
+𝟏 −𝟐
⏞𝟐 ⏞
𝐇
𝐒
Raíz del nombre del no
metal con la terminación
–HÍDRICO.
Palabra Ácido
Ácido clorhídrico
+𝟏 −𝟏
⏞
⏞ 𝐂𝐥
𝐇
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 11
2.5 Hidruros volátiles
Combinaciones binarias del hidrógeno con N, P, As, Sb, C, Si y B.
En este tipo de compuestos el hidrógeno actúa con estado de oxidación
-1:
𝑯 → −𝟏
Estos compuestos tienen la siguiente fórmula general:
Fórmula
general:
Ejemplos:
NH3;CH4;BH3
XHm

Sistemática
Prefijo numeral que indica el
número de hidrógenos
Nombre del metal
Trihidruro de nitrogeno
NH3
 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura los compuestos reciben nombres propios:
CH4:Metano
SiH4:Silano
Si2H6:Disilano
NH3:Amoniaco
PH3:Fosfano
P2H4:Difosfano
AsH3:Arsano
SbH3:Estibano
BH3: Borano
B2H6: Diborano
B3H5: Triborano
3. Compuestos ternarios
3.1 Hidróxidos
Compuestos formados por la combinación de un metal con aniones
hidróxidos (OH) que actúan con estado de oxidación -1:
𝑶𝑯 → −𝟏
Estos compuestos tienen la siguiente fórmula general:
X(OH) m
-Formulación y nomenclatura:
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Ejemplos:
AgOH;Zn(OH)2;Fe(OH)2
Página 12

Sistemática
Prefijo numeral que indica el
número de hidróxidos
Nombre del metal
Trihidróxido de niquel
Ni(OH)3

Stock
Nombre del metal con el estado de
oxidación en números romanos y
entre paréntesis
Palabra “hidróxido”
Hidróxido de niquel (III)
−𝟏
+𝟑
⏞⏞
𝐍𝐢
(𝐎𝐇)𝟑

Tradicional
Nombre del elemento con el sufijo
que indica el estado de oxidación
(–oso)
Palabra "hidróxido"
Hidróxido niqueloso
+𝟐
−𝟏
⏞⏞
𝐍𝐢
(𝐎𝐇)𝟐
3.2 Ácidos oxoácidos
Los ácidos oxoácidos son combinaciones ternarias de un no metal, oxígeno
e hidrógeno. A veces se combina un metal de transición como el cromo,
manganeso, etc.
Estos compuestos tienen la siguiente fórmula general:
Fórmula
general:
HNO2 ; H2SO3 ; HClO4 ; HClO3
H2SO4 ; H2CO3 ; HNO3 ; HClO
HnXOm
Los elementos de este tipo de compuestos actúan con los siguientes
números de oxidación:
O: -2
N os de oxidación
Hidrógeno: + 1
No metales: nos oxidación positivos
-Formulación y nomenclatura:
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 13

Tradicional
Formulación:
Los ácidos pueden considerarse como derivados de la adición de moléculas
de agua a óxidos no metálicos. Para formular este tipo de compuestos,
primero formulamos el óxido del que provienen y luego le añadimos una
molécula de agua:
Ácido sulfúrico
Óxido sulfúrico
SO3
Agua
H2O
SO3+ H2O = H2SO4
Ejemplos:
Ácido hiposulfuroso (S+2)
=
Óxido hiposulfuroso + Agua
SO + H2O H2 SO2
Ácido sulfuroso (S+4) =
Óxido sulfuroso + Agua
SO2 + H2O H2 SO3
Ácido sulfúrico (S+6)
=
Óxido sulfúrico + Agua
SO3 + H2O H2 SO4
Ácido nítrico
Óxido nítrico
N2O5
Agua
H2O
N2O5+ H2O = H2N2O6
Simplificamos los índices
HNO3
Nomenclatura:
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 14
HNO3
Valencia del nitrógeno:
Para hallar el estado de oxidación del nitrógeno (e)
tenemos en cuenta que la suma de los estados de
oxidación de los elementos del ácido es cero:
(+1) + e + 3x(-2) = 0
e =+5
Cuando el nitrógeno actúa con +5, lo indicamos con la
terminación –ICO.
Ácido nítrico
Otros prefijos utilizados en la nomenclatura tradicional:

Prefijos meta-, piro-, orto-:
-Ácidos con elementos con valencia par:
meta-: Se forman sumando una molécula de H2O al óxido correspondiente.
orto-: Se forman sumando dos moléculas de H2O al óxido correspondiente.
Ejemplos:
Ácido metasilícico SiO2 (óxido silícico) + H2O  H2SiO3
Ácido ortosilícico SiO2 (óxido silícico) + 2 H2O  H4SiO4
-Ácidos con elementos con valencia impar:
meta-: Se forman sumando una molécula de H2O al óxido correspondiente.
piro- (di-): Se forman sumando dos moléculas de H2O al óxido
correspondiente.
orto-: Se forman sumando tres moléculas de H2O al óxido correspondiente.
NotaComo norma, en el caso del fósforo, arsénico, antimonio y boro,
la forma 'natural' del ácido es la orto, por lo que suele omitirse este prefijo.
Es decir, el ácido fosfórico es el ortofosfórico. Cuando se quiera referir al
ácido fosfórico 'real' se le llamará metafosfórico.
Ejemplos:
Ácidos del fósforo (arsénico y antimonio)
P2O3 + H2O H2P2O4  HPO2
Ácido metafosforoso
P2O3 + 2 H2O H4P2O5
Ácido difosforoso o ácido pirofosforoso
P2O3 + 3 H2O H6P2O6  H3PO3
Ácido ortofosforoso o ácido fosforoso
P2O5 + H2O H2P2O6  HPO3
Ácido metafosfórico
P2O5 + 2 H2O H4P2O7
Ácido difosfórico o pirofosfórico
P2O5 + 3 H2O H6P2O8  H3PO4
Ácido ortofosfórico o ácido fosfórico
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 15
Ácidos del boro
B2O3 + H2O H2B2O4  HBO2
Ácido metabórico
B2O3 + 2 H2O H4B2O5
Ácido dibórico o ácido pirobórico
B2O3 + 3 H2O H6B2O6  H3BO3
Ácido ortobórico o ácido bórico
 Poliácidos
di- (piro-), tri-, tetra-: se emplean estos prefijos para indicar el grado de
polimerización del ácido. Como regla general, para formular estos ácidos se
suman tantas moléculas del ácido como indica el prefijo y se resta el mismo
número de moléculas de agua menos uno. Por ejemplo:
Ácido disulfúrico 2 H2SO4 (ácido sulfúrico) – H2O H2S2O7
Ácido trifosfórico 3 H3PO4 (ácido fosfórico) – 2 H2O H5P3O10

Stock
H2SO3
En este caso el sufijo –ico no
tiene ningún significado
Ácido trioxosulfúrico (IV)
Prefijo que indica el
número de oxígenos
Estado de oxidación del azufre (e):
2x(+1) + (e) + 3x(-2) = 0
e = +4
H3PO4

Ácido tetraoxofosfórico (V)
Sistemática
H2SO3
Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
Prefijo que indica el
número de oxígenos
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Estado de oxidación del azufre (e):
2x(+1) + (e) + 3x(-2) = 0
e = +4
Página 16
 Nomenclatura de adición
La nomenclatura de adición considera que un compuesto o especie es una
combinación de un átomo central o átomos centrales con ligandos
asociados.
H2SO4
Reagrupamos los átomos formando
todos los grupos hidróxido que
podamos. Los ponemos al final.
SO2(OH)2
Nombre del elemento
Prefijo numeral
Dihidroxidodioxidoazufre
Palabra hidróxido
Palabra oxido
Prefijo numeral
Ejemplos:
H2CO3 = [CO(OH)2] dihidroxidooxidocarbono
H3PO4 = [PO(OH)3] trihidroxidooxidofósforo
HNO2 = [NO(OH)] hidroxidooxidonitrógeno
HClO3 = [ClO2(OH)] hidroxidodioxidocloro
HIO4 = [IO3(OH)] hidroxidotrioxidoyodo

Nomenclatura del hidrógeno
H2CrO4
Dihidrogeno(tetraoxidocromato)
Prefijo numeral
Palabra hidrogeno
(sin acento)
Nombre del anión encerrado
entre paréntesis
En la tabla se muestran algunos ejemplos de ácidos
nomenclaturas anteriores:
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
en las dos
Página 17
Fórmula
Fórmula
Estructural
N. Adición
N. Hidrógeno
HClO
HClO4
HNO3
H4SiO4
H2CO3
H2MnO4
H2SO3
Cl(OH)
ClO3(OH)
NO2(OH)
Si(OH)4
CO(OH)2
MnO2(OH)2
SO(OH)2
hidroxidocloro
hidroxidotrioxidocloro
hidroxidodioxidonitrogeno
tetrahidroxidosilicio
dihidroxidooxidocarbono
dihidroxidodioxidomanganeso
dihidroxidooxidoazufre
hidrogeno(oxidoclorato)
hidrogeno(tetraoxidoclorato)
hidrogeno(trioxidonitrato)
tetrahidrogeno(tetraoxidosilicato)
dihidrogeno(trioxidocarbonato)
dihidrogeno(tetraoxidomanganato)
dihidrogeno(trioxidosulfato)
VALENCIAS PARA LOS ÁCIDOS
En la siguiente tabla se muestran las valencias más comunes con las que
actúan los elementos que se combinan para formar ácidos:
HALÓGENOS
ANFÍGENOS
NITROGENOIDEOS
Cl, Br, I, At
S, Se, Te, Po
N(1), P, As, Sb, Bi
1, 3, 5, 7
2, 4, 6
3, 5
GRUPO CARBONO
TRANSICIÓN
C, Si
Mn, Cr
4
6, 7
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 18
EJERCICIOS
COMPUESTOS BINARIOS

ÓXIDOS
1. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Li2O:
SrO:
BeO:
Na2O:
CaO:
MgO:
Oxido de litio:
Oxido de berilio:
Oxido de calcio:
Oxido de estroncio:
Oxido de sodio:
Oxido de magnesio:
2. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
K2O:
Rb2O:
Al2O3:
SiO2:
FeO:
Cu2O:
Oxido de potasio:
Oxido de aluminio:
Oxido de hierro(II):
Oxido de rubidio:
Oxido de silicio(IV):
Oxido de cobre(I):
3. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Cr2O3:
Fe2O3:
CuO:
CrO:
PtO2:
CrO3:
Oxido de cromo(III):
Oxido de cobre(II):
Oxido de platino(IV):
Oxido de hierro(III):
Oxido de cromo(II):
Oxido de cromo(VI):
4. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
N2O:
Cl2O7:
SO3:
NO2 :
N2O4:
N2O5:
Oxido de dinitrogeno:
Trioxido de azufre:
Tetraoxido de dinitrogeno:
Heptaoxido de dicloro:
Dioxido de nitrogeno:
Pentaoxido de dinitrogeno:
5. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
ClO2:
SO2:
NO:
CO:
Cl2O:
CO2:
Dioxido de cloro:
Monoxido de nitrogeno:
Oxido de dicloro:
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Dioxido de azufre:
Monoxido de carbono:
Dioxido de carbono:
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6. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Na2O
BeO
Mn2O3
CuO
PtO2
SO3
Óxido mercuroso:
Óxido lítico:
Óxido niquélico:
Óxido de cobalto (II):
Óxido de yodo (V):
Óxido de aluminio:
7. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
N2O5:
I2O:
CO2:
Br2O7:
CoO:
Ag2O:
Óxido de estaño (IV):
Óxido de hierro (III):
Óxido de cromo (II):
Monóxido de dirrubidio:
Óxido de arsénico (III):
Pentaóxido de difósforo:
8. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Li2O:
BeO:
CaO:
K2O:
Al2O3:
PtO2:
Monóxido de teluro:
Heptaóxido de dicloro:
Monóxido de magnesio:
Monóxido de níquel:
Monóxido de dinitrógeno:
Óxido de cromo(III):
9. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Cu2O:
CrO:
PbO2:
CrO3:
Na2O:
BaO:
Óxido de cobre(II):
Óxido de platino(IV):
Óxido de estroncio:
Óxido de titanio(IV):
Óxido de potasio:
Óxido de cromo(III):
10. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
ZnO:
RhO2:
SrO:
Cs2O:
PdO2:
SnO2:
K2O:
Óxido de estroncio:
Óxido de níquel(III):
Óxido de manganeso(VII):
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Óxido dealuminio:
Óxido derubidio:
Óxido de berilio:
Página 20

SALES BINARIAS
11. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
FeCl2:
MnS:
Li2N:
NaCl:
FeCl3:
MnS2:
Cloruro de hierro(II):
Nitruro de litio:
Cloruro de hierro(III):
Sulfuro de manganeso(II):
Cloruro de sodio:
Sulfuro de manganeso(IV):
12. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
CaF2:
SbF3:
AgBr:
V2S5:
CuBr:
CuBr2:
Fluoruro de calcio:
Bromuro de plata:
Bromuro de cobre(I):
Fluoruro de antimonio:
Sulfuro de vanadio(V):
Bromuro de cobre(II):
13. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Ni2Si:
Mg3N2:
K2Se:
ScBr3:
SF4:
CS2:
Siliciuro de niquel(II):
Seleniuro de potasio:
Tetrafluoruro de azufre:
Nitruro de magnesio:
Bromuro de escandio:
Disulfuro de carbono:
14. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
BrF5 :
BrCl:
SF6 :
As2Se5:
BrF3 :
Si3N4 :
Pentafluoruro de bromo:
Hexafluoruro de azufre:
Trifluoruro de bromo:
Monocloruro de bromo:
Pentaseleniuro de diarsenico:
Tetranitruro de trisilicio:
15. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
PF5:
BrF:
PCl3:
IF7:
As2Se3:
IBr3 :
Pentafluoruro de fosforo:
Tricloruro de fosforo:
Triseleniuro de diarsenico:
Monofluoruro de bromo:
Heptafluoruro de yodo:
Tribromuro de yodo:
16. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Na I:
Pt S2:
Cr2Te3:
FeCl2:
Li3N:
CaF2:
Yoduro berílico:
Sulfuro cuproso:
Bromuro de mercurio (II):
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Carburo cálcico:
Fosfuro de platino (IV):
Fluoruro de magnesio:
Página 21
17. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
AgBr:
CuBr:
Ni2Si:
K2Se:
BaCl2:
MnS:
Monotelururo de dipotasio:
Trisulfuro de dicobalto:
Tricloruro de aluminio:
Cloruro de sodio:
Cloruro de cesio:
Yoduro de magnesio:
18. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
MnS2:
Mg3N2:
ScBr3:
FeCl3
SnS2:
CaI2:
Yoduro de oro(III):
Telururo de estaño(IV):
Fluoruro de cobre(II):
Arseniuro de cadmio:
Sulfuro de cinc:
Yoduro de cromo(II):
19. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
BeF2:
AgCl:
CdBr2:
ZnS:
LiF:
CsCl:
Fluoruro de litio:
Cloruro de bario:
Bromuro de plata:
Fosfuro de manganeso(III):
Cloruro de hierro(III):
Siliciuro de calcio:
20. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Na I:
Pt S2:
Cr2Te3:
Au F3:
Zn F2:
Mn F3:
Nitruro de mercurio(II):
Cloruro de potasio:
Cloruro de estaño(IV):
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Cloruro de cromo(III)
Cloruro de titanio(IV)
Bromuro de mercurio (II):
Página 22

PERÓXIDOS
21. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
K2O2:
ZnO2:
Li2O2:
CaO2:
PtO4:
Mn2O6:
Peróxido de cadmio:
Peróxido de cromo:
Peróxido de potasio:
Peróxido de estaño:
Peróxido de hierro (III):
Peróxido de plata:
22. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
HgO2:
H2O2:
Co2O6:
PbO4:
CuO2:
Rb2O2:
Peróxido de oro:
Peróxido de cinc:
Peróxido de bario:
Peróxido de cesio:
Peróxido argéntico:
Peróxido magnésico:
23. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Na2O2
BaO2
Cs2O2
Ag2O2
SrO2
PtO2
Peróxido de platino (II):
peróxido niqueloso:
peróxido cúprico:
peróxido cuproso:
peróxido de aluminio(III):
tetraóxido de iridio:
24. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Co2O6
SrO2
Mn2O6
PbO2
PtO2
Fe2O6
peróxido de paladio(IV):
peróxido de cinc(II):
dióxido de dimercurio:
peróxido de oro(III):
dióxido de cobalto:
peróxido de manganeso(II):
25. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
PbO4
PbO2
PdO2
PtO4
K2O2
MnO2
peróxido de estroncio(II):
peróxido de estaño(II):
peróxido de níquel(II):
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
peróxido de cobre(I):
peróxido de iridio(II):
peróxido de iridio(IV):
Página 23

HIDRUROS METÁLICOS
26. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Na H
Be H2
Co H2
Cu H
Pb H4
FrH
Hidruro mercúrico:
Hidruro platinoso:
Hidruro magnésico:
Hidruro rubídico:
Trihidruro de níquel:
Dihidruro de estaño:
27. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
CsH:
AlH3 :
BeH2:
RbH:
KH:
CaH2:
Hidruro de cesio:
Hidruro de berilio:
Hidruro de potasio:
Hidruro de aluminio:
Hidruro de rubidio:
Hidruro de calcio:
28. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
GaH3:
PbH4:
SnH4:
GeH4:
BaH2:
NaH:
Hidruro de galio:
Hidruro de estaño:
Hidruro de bario:
Hidruro de plomo:
Hidruro de germanio:
Hidruro de sodio:
29. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
NaH
BaH2
KH
AlH3
LiH
MgH2
Hidruro de potasio:
Hidruro de galio:
Hidruro de aluminio:
Hidruro de calcio:
Hidruro de sodio:
Hidruro de magnesio:
30. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
RbH
GeH4
CsH
BeH2
SnH4
CaH2
Hidruro de rubidio:
Hidruro de estaño:
Hidruro de berilio:
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Hidruro de bario:
Hidruro de litio:
Hidruro de plomo:
Página 24
31. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
SrH2
NaH
MgH2
AlH3
LiH
SnH4
Hidruro de cesio:
Hidruro de germanio:
Hidruro de potasio:
Hidruro de estroncio:
Hidruro de aluminio:
Hidruro de calcio:
32. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
PbH4
HgH2
MnH2
CuH
MgH2
PdH2
Hidruro de estaño:
dihidruro de estroncio:
hidruro de níquel(II):

Hidruro de sodio:
hidruro de cromo(III):
hidruro de platino(IV):
HIDRÁCIDOS
33. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
HF
HCl
HBr
Telururo de hidrogeno:
Fluoruro de hidrogeno:
Seleniuro de hidrogeno:
Sulfuro de hidrogeno:
Acido selenhídrico:
Acido telurhídrico:
Ácido bromhídrico:
34. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
HI
H2S
H2Se
H2Te
Acido fluorhídrico:
Acido clorhídrico:
Cloruro de hidrogeno:
Bromuro de hidrogeno:

Acido sulfhídrico:
Ácido yodhídrico
Yoduro de hidrogeno:
HIDRUROS VOLÁTILES
35. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
NH3
CH4
SbH3
BH3
N2H4
trihidruro de nitrógeno:
trihidruro de fósforo:
Amoníaco:
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
tetrahidruro de dinitrógeno:
Fosfano:
Metano:
Página 25
36. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
SiH4
PH3
P2H4
AsH3
B2H6
tetrahidruro de difósforo:
tetrahidruro de diarsénico:
Silano:
trihidruro de arsénico
Borano:
Disilano:
37. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Si2H6
CH4
BH3
PH3
NH3
Estibano:
trihidruro de antimonio:
tetrahidruro de silicio:
Diborano
metano:
Arsano:
38. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Si3H8
B2H6
N2H4
SbH3
P2H4
hexahidruro de disilicio:
hexahidruro de diboro:
trihidruro de boro
trihidruro de bismuto:
COMPUESTOS TERNARIOS
 HIDRÓXIDOS
39. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
Co(OH)2
Pb(OH)4
FrOH
Hidróxido cádmico:
Hidróxido mercúrico:
Hidróxido de oro (I):
Hidróxido ferroso:
Hidróxido cuproso:
Hidróxido de bario:
40. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Be(OH )2
AgOH
Zn(OH)2
LiOH
Cr(OH)2
Ba(OH)2
Hidróxido de aluminio:
Dihidróxido de platino:
Tetrahidróxido de estaño:
Hidróxido de níquel (III):
Trihidróxido de cobalto:
Hidróxido de potasio:
41. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
KOH
Fe(OH)2
Al(OH)3
Cu(OH)2
Zn(OH)2
RbOH
Hidroxido de litio:
Hidroxido de bario:
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Hidroxido de cromo(II):
Hidroxido de potasio:
Página 26
Hidroxido de amonio:
Hidroxido de hierro(II):
42. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
AgOH:
LiOH
Ca(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
NaOH
Hidroxido de aluminio:
Hidroxido de cobre(II):
Hidroxido de rubidio
Hidroxido de lantano:
Hidroxido de cinc:
Hidroxido de plata:
43. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Cu(OH)2
Cr(OH)2
Pb(OH)2
Sr(OH)2
AgOH
KOH
Hidróxido de calcio:
Hidróxido de aluminio:
Hidróxido de hierro(III):
Hidróxido de potasio:
Hidróxido de zinc:
Hidróxido de bario:
44. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Fe(OH)2
Pt(OH)2
Co(OH)2
Ce(OH)3
Cd(OH)2
Ni(OH)2
Hidróxido de cromo(II):
Hidróxido de manganeso(II):
Hidróxido de níquel(II):
Hidróxido de litio:
Hidróxido de sodio:
Hidróxido de escandio:
45. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Ba(OH)2
Fe(OH)2
NaOH
Hg(OH)2
Al(OH)3
KOH
Hidróxido de cadmio:
Hidróxido de magnesio:
Hidróxido de estroncio:

Hidróxido de hierro(II):
Hidróxido de plomo(II):
Hidróxido de rubidio:
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
46. Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos:
HNO3
HClO
H2SO4
H2CO3
HIO4
HMnO4
Ácido clórico:
Ácido fosfórico:
Ácido peryódico:
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Ácido sulfúrico:
Ácido carbónico:
Ácido sulfuroso:
Página 27
47. Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos:
HClO
H2MnO4
H2CrO4
H3PO4
H3PO3
H4SiO4
Ácido ortosilícico:
Ácido ortoarsenioso:
Ácido crómico:
Ácido hipobromoso:
Ácido permangánico:
Ácido selénico:
48. Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos:
H2SeO3
H3PO4
H2Cr2O7
HClO2
H2SO3
H4SiO4
Ácido cloroso:
Ácido dicrómico:
Ácido perclórico:
Ácido mangánico:
Ácido nítrico:
Ácido telúrico:
49. Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos:
HBrO
HBrO2
HBrO3
HBrO4
H2SO2
H2SO3
Ácido nitroso:
ácido percrómico:
ácido ortotelúrico:
ácido dicrómico:
ácido metatelúrico:
ácido metaperyódico:
50. Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos:
H2CO3
H2SiO3
H4SiO4
HBO2
H3BO3
H2MnO4
ácido carbónico:
ácido ortosilícico:
ácido ortobórico:
ácido metasilícico
ácido metabórico:
ácido mangánico:
51. Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos:
H3PO4
HMnO4
H2CrO4
H2Cr2O7
HCrO4
H2TeO4
ácido ortoperyódico:
ácido bromoso:
ácido perbrómico:
ácido hipobromoso:
ácido brómico:
ácido hiposulfuroso:
52. Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos:
HNO2
HNO3
HPO2
H4P2O5
H3PO3
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 28
HPO3
ácido sulfuroso:
ácido disulfuroso:
ácido hiponitroso:
ácido sulfúrico:
ácido disulfúrico:
ácido nitroso:
53. Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos:
H2S2O7
HNO
H4P2O7
H6TeO6
HIO4
H5IO6
ácido nítrico:
ácido pirofosforoso:
ácido pirofosfórico:
ácido metafosforoso:
ácido ortofosforoso:
ácido ortofosfórico:
54. Formula y nombra en la nomenclatura de Stock los siguientes compuestos:
HNO3
HClO
H2SO4
H2CO3
HIO4
HMnO4
ácido tetraoxocrómico (VII):
ácido tetraoxocrómico (VI):
ácido tetraoxomangánico (VI):
ácido heptaoxodicrómico (VI):
ácido tetraoxomangánico (VII):
ácido trioxobórico (III):
55. Formula y nombra en la nomenclatura de Stock los siguientes compuestos:
HClO
H2MnO4
H2CrO4
H3PO4
H3PO3
H4SiO4
ácido dioxobórico (III):
ácido trioxosilícico (IV):
ácido dioxobrómico (III):
ácido tetraoxosilícico (IV):
ácido oxobrómico (I):
ácido trioxobrómico (V):
56. Formula y nombra en la nomenclatura de Stock los siguientes compuestos:
H2SeO3
H3PO4
H2Cr2O7
HClO2
H2SO3
H4SiO4
ácido tetraoxobrómico (VII):
ácido trioxosulfúrico (IV):
ácido pentaoxodisulfúrico (IV):
ácido dioxosulfúrico (II):
ácido tetraoxosulfúrico (VI):
ácido heptaoxodisulfúrico (VI):
57. Formula y nombra en la nomenclatura de Stock los siguientes compuestos:
H2SO4
H2S2O5
H BrO
H IO2
H ClO3
H MnO4
ácido dioxonítrico (I):
ácido trioxonítrico (V):
ácido pentaoxodifosfórico (III):
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
ácido dioxonítrico (III):
ácido dioxofosfórico (III):
ácido trioxofosfórico (III):
Página 29
58. Formula y nombra en la nomenclatura de Stock los siguientes compuestos:
H2SO4
H MnO4
H NO
H NO2
H NO3
H3PO2
ácido trioxofosfórico (V):
ácido tetraoxofosfórico (V):
ácido heptaoxofosfórico (V):
ácido trioxocarbónico (IV):
ácido tetraoxomangánico (VI):
ácido dioxobórico (III):
59. Formula y nombra en la nomenclatura sistemática los siguientes compuestos:
H2SO4
H2S2O5
H BrO
H IO2
H ClO3
H MnO4
oxobromato (I) de hidrógeno:
trioxobromato (V) de hidrógeno:
dioxosulfato (II) de hidrógeno:
dioxobromato (III) de hidrógeno:
tetraoxobromato (VII) de hidrógeno:
trioxosulfato (IV) de hidrógeno:
60. Formula y nombra en la nomenclatura sistemática los siguientes compuestos:
H2SeO2
H2TeO3
H2S2O7
H IO
H3BO3
H4SiO4
tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno:
heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno:
dioxonitrato (III) de hidrógeno:
pentaoxodisulfato (IV) de hidrógeno:
dioxonitrato (I) de hidrógeno:
trioxonitrato (V) de hidrógeno:
61. Formula y nombra en la nomenclatura sistemática los siguientes compuestos:
H3PO2
H BO2
H ClO3
H ClO4
H2SO2
H2SO3
dioxofosfato (III) de hidrógeno:
trioxofosfato (III) de hidrógeno:
heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno:
pentaoxofosfato (III) de hidrógeno:
trioxofosfato (V) de hidrógeno:
tetraoxofosfato (V) de hidrógeno:
62. Formula y nombra en la nomenclatura sistemática los siguientes compuestos:
H2SO4
H MnO4
H NO
H NO2
H NO3
H3PO2
trioxocarbonato (IV) de hidrógeno:
tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno:
trioxoborato (III) de hidrógeno:
trioxosilicato (IV) de hidrógeno:
dioxoborato (III) de hidrógeno:
tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno:
63. Formula y nombra en la nomenclatura sistemática los siguientes compuestos:
H4SiO4
H BO2
H3BO3
H2CrO4
H2Cr2O7
H2MnO4
tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno:
heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno:
tetraoxocromato (VI) de hidrógeno:
tetraoxocromato (VII) de hidrógeno:
Oxonitrato (I) de hidrógeno:
Trioxofosfato (III) de hidrógeno:
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 30
64. Formula y nombra en la nomenclatura de adición los siguientes compuestos:
H2CrO4
HNO2
HBrO3
H2TeO3
H3AsO3
H2MnO4
hidroxidocloro:
hidroxidodioxidocloro:
dihidroxidooxidoazufre:
hidroxidooxidocloro:
hidroxidotrioxidocloro:
dihidroxidodioxidoazufre:
65. Formula y nombra en la nomenclatura de adición los siguientes compuestos:
H2CO3
HMnO4
HBrO2
H3PO3
H PO2
H3PO3
hidroxidooxidonitrogeno:
trihidroxidofosforo:
dihidroxidooxidocarbono:
hidroxidodioxidonitrogeno:
trihidroxidooxidofosforo:
tetrahidroxidosilicio:
66. Formula y nombra en la nomenclatura de adición los siguientes compuestos:
H3PO4
H2CO3
H2SiO3
HClO2
HClO3
HClO4
dihidroxidodioxidocromo:
hidroxidotrioxidomanganeso:
dihidroxidodioxidomanganeso:
67. Formula y nombra en la nomenclatura del hidrógeno los siguientes
compuestos:
H2SO3
H2SO4
HNO2
HNO3
H2CrO4
HNO2
hidrogeno(oxidoclorato):
hidrogeno(trioxidoclorato):
dihidrogeno(trioxidosulfato):
hidrogeno(dioxidoclorato):
hidrogeno(tetraoxidoclorato):
dihidrogeno(tetraoxidosulfato):
68. Formula y nombra en la nomenclatura del hidrógeno los siguientes
compuestos:
H2CO3
HMnO4
HBrO2
H3PO3
H PO2
H3PO3
hidrogeno(dioxidonitrato):
trihidrogeno(trioxidofosfato):
dihidrogeno(trioxidocarbonato):
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
hidrogeno(trioxidonitrato):
trihidrogeno(tetraoxidofosfato):
tetrahidrogeno(tetraoxidosilicato):
Página 31
69. Formula y nombra en la nomenclatura del hidrógeno los siguientes
compuestos:
H3PO4
H2CO3
H2SiO3
HClO2
HClO3
HClO4
dihidrogeno(tetraoxidocromato):
dihidrogeno(tetraoxidomanganato):

dihidrogeno(heptaoxidodicromato):
hidrogeno(tetraoxidomanganato):
COMBINACIONES BINARIAS
70. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Na2O
HCl
AlH3
AgCl
SF6
Óxido de litio:
Tetracloruro de carbono:
Amoniaco:
Óxido de zinc:
Disulfuro de plomo:
71. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Cu2O
SO3
CH4
KI
PCl5
Dióxido de plomo:
Disulfuro de carbono:
Bromuro potásico:
Hidruro de magnesio:
Ácido clorhídrico:
72. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
N2O5
SO2
PH3
Fe2S3
HI
Hidruro de potasio:
Ácido fluorhídrico:
Dicloruro de estaño:
Tricloruro de hierro:
Silano:
73. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
P2O5
CO
H2S
Ca2C
NH3
Trióxido de dioro:
Sulfuro de sodio:
Dicloruro de cobalto:
Ácido yodhídrico:
Tetracloruro de silicio:
74. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
P2O3
CO2
Ni4C3
NiI3
AsH3
Óxido de aluminio:
Ácido fluorhídrico:
Óxido cálcico:
Dihidruro de cobre:
Sulfuro de carbono:
75. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Li H
Ba H2
Cr H2
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 32
Mg O
Hg2O
PtO
Óxido niquélico:
Fluoruro de estaño (II):
Óxido perclórico:
Monofluoruro de plata:
Óxido selénico:
Pentaóxido de diarsénico:
76. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Cs F
Au F3
Na Cl
Br2O3
SeO
Óxido de silicio (IV):
Trihidruro de cobalto:
Trióxido de dioro:
Monohidruro de cesio:
Óxido bárico:
Ácido telurhídrico:
77. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
P2O3
Na H
ZnH2
Mn H3
Rb2O
ZnO
Fluoruro de cobre (I):
Trisulfuro de dialuminio:
Triperóxido de dioro:
Fluoruro crómico:
Sulfuro de plomo (IV):
Monóxido de carbono:
78. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Mn2O3
H2S(aq)
Zn F2
Mn F3
Ra Cl2
I2O
Óxido de teluro (IV):
Hidruro estánnico:
Óxido estánnico:
Trihidruro de aluminio:
Trióxido de dialuminio:
Ácido fluorhídrico:
79. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
As2O3
KH
Au H3
Cs2O
H Cl
Rb F
Fluoruro bórico:
Seleniuro de níquel (III):
Óxido carbónico:
Dicloruro de estroncio:
Dióxido de selenio:
Amoniaco:
80. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Cd F2
Fe F3
I2O7
Sb2O5
Li2O2
FeH3
Metano:
Hidruro argéntico:
Bromuro zínquico:
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Difluoruro de bario:
Monóxido de dicobre:
hidruro de estroncio(II):
Página 33
ANEXO I: Tabla periódica (Nombres, símbolos y números de oxidación)
-1,+1
H
He
Hidrógeno
Helio
+1
+2
-3,+3
-4,+2,+4
3,+1,+3,+
5
+2,+4
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Litio
Berilio
Boro
Carbono
Nitrógeno
Oxígeno
Flúor
Neón
+1
+2
+3
+4
-3,+3,+5
-2,+2,+4 -1,+1,+3,+5
+6
+7
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
Sodio
Magnesio
Aluminio
Silicio
Fósforo
Azufre
Cloro
Argón
+1
+2
+2,+3,+4
+2,+3,+6
+2,+3,+4,
+6,+7
+2,+3
+2,+3
+2,+3
+1,+2
+2
+2,+4
-3,+3,+5
K
Ca
Ti
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ge
As
Se
Br
Kr
Potasio
Calcio
Titanio
Cromo
Manganeso
Hierro
Cobalto
Niquel
Cobre
Zinc
Germanio
Arsénico
Selenio
Bromo
Kriptón
+1
+2
+2,+4
+1
+2,+3
+2,+4
-3,+3,+5
Rb
Sr
Pd
Ag
Cd
Sn
Sb
Te
I
Xe
Rubidio
Estroncio
Paladio
Plata
Cadmio
Estaño
Antimonio
Telurio
Yodo
Xenón
+1
+2
+2,+4
+1,+3
+1,+2
+2,+4
+3,+5
FisQuiWeb
-2,-1
-1
-2,+2,+4 -1,+1,+3,+5
+6
+7
-2,+2,+4 -1,+1,+3,+5
+6
+7
Cs
Ba
Pt
Au
Hg
Pb
Bi
Rn
Cesio
Bario
Platino
Oro
Mercurio
Plomo
Bismuto
Radón
+1
Fr
Francio
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