TALLER DE NIVELACIÓN SEGUNDO PERIODO GRADO OCTAVO

TALLER DE NIVELACIÓN SEGUNDO PERIODO
GRADO OCTAVO
2015
1.
Determine los estados de oxidación para los siguientes compuestos y
clasifíquelos según corresponda en óxidos básicos, óxidos ácidos.
OXIDOS
OXIDOS
ACIDOS
OXIDOS
BASICOS
N. STOCK
N. SISTEMATICA
N.
TRADICIONAL
CL2O
AgO
ZnO
Cl2O7
NO2
N2O3
Na2O
MgO
PbO
Beo
Li2O
En las siguientes preguntas, seleccione sola una de las opciones
teniendo en cuenta que sea la más acertada.
2. El estado de oxidación del cromo (Cr) en el compuesto H2CrO4 es
a. +2
b. +4
c. +6
d. +8
3. El Yodo (I), presenta estados de oxidación +7 en el compuesto
a. H4IO6
b. HIO4
c. HIO3
d. HIO
4. El Mg (Magnesio) pertenece al grupo IIA en la tabla periódica y el
oxígeno pertenece al grupo VIA. El compuesto que se forma cuando
ambos elementos reaccionan es
a. Mg2O6
b. MgO3
c. MgO
d. Mg2O2
5. De las siguientes estructuras, la que corresponde a un óxido básico es
a. CO2
b. SO2
c. Cu2O
d. P2O5
6. El cloro es un elemento químico que posee como estados de
oxidación (1, 3, 5, 7), por tanto , el óxido que se reconoce en la
nomenclatura tradicional como óxido hipocloroso es
a. Cl2O
b. Cl2O3
c. Cl2O5
d. Cl2O7
7. La nomenclatura sistemática para el óxido de fórmula P2O5 es
a. Óxido de fosforo I
b. Óxido fosfórico
c. Pentaóxido de Fósforo
d. Óxido de fosforo V
8. Los elementos químicos reaccionan entre si para formar diferentes
tipos de compuestos. Entre las siguientes reacciones la que se
cumple es
a. Oxígeno + No metal ___________ Óxido básico
b. Óxido ácido + agua ___________ Hidróxido
c. Óxido básico + agua __________ ácido
d. Oxígeno + Metal ______________ óxido básico
9. En la siguiente reacción
1 + O2 _____ Fe2O3
Fe2O3 + H2O _____ 2
Los números 1 y 2 se representan correctamente por:
a.
b.
c.
d.
Fe+ 3 y HFeO2
Fe+ 2 y Fe(OH)3
Fe + 3 y HFeO2
Fe + 3 y Fe(OH)3
10. La fórmula que corresponde al óxido de Azufre es
a. SO2
b. SO3
c. S2O6
d. S4O2
11. El compuesto es H3PO4 se forma por la adición de agua al P2O5.
Este último se forma por la reacción entre el oxígeno y el fósforo cuyo
estado de oxidación es
a. +2
b. -2
c. -5
d. +5
12. El número de Oxidación para el azufre en el acido sulfúrico (H2SO4), corresponde a
a.
b.
c.
d.
+4
-6
+6
-4
13. Compuestos formados por la combinación de un metal y el oxígeno.
a.
b.
c.
d.
Ácidos
Bases
Óxidos básicos
Óxidos Ácidos
14. Son compuestos binarios en los cuáles el oxígeno (O2-1 ión peróxido) presenta un
estado de oxidación de -1 y contienen enlaces O-O.
a.
b.
c.
d.
Óxidos ácidos
Óxidos básicos
Ácidos
Peróxidos
15. Son el producto de la combinación de un óxido ácido con agua, por lo tanto, son
compuestos que contienen hidrógeno, oxígeno y un no metal.
a.
b.
c.
d.
Óxidos básicos
Óxidos ácidos
Peróxidos
Ácidos Oxácidos
16. Son el producto de la combinación directa de algunos no metales (grupos VIA y VIIA
con su menor número de oxidación.
a.
b.
c.
d.
Ácidos oxácidos
Ácidos Hidrácidos
Oxido ácido
Óxido básico
17. Las partículas con carga positiva son llamadas
a.
b.
c.
d.
Electrones
Fotones
Protones
Neutrones
18. Las partículas con carga negativa son llamadas
a.
b.
c.
d.
Protones
Electrones
Fotones
Neutrones
19. La fórmula de el óxido hipocloroso corresponde a:
a.
b.
c.
d.
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
20. En este tipo de nomenclatura antes de la palabra óxido, se escribe el prefijo que
indica el número de átomos de oxígeno presentes en la molécula. Luego, el nombre del
no metal.
a.
b.
c.
d.
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura stock
Nomenclatura Tradicional
Nomenclatura primitiva
21. Compuestos iónicos que se forman por la unión entre un catión (metal) y uno o más
iones hidroxilo (OH-) provenientes del H2O cuya carga es de -1.
a.
b.
c.
d.
Óxidos
Ácidos
Peróxidos
Hidróxidos
22. El número de oxidación para el Al en la molécula del Al(OH)3
a.
b.
c.
d.
-3
-1
+3
1
23. Capacidad de los líquidos de subir a través de tubos estrechos como los pitillos y las
raíces de las plantas.
a.
b.
c.
d.
Cohesión
Adherencia
Capilaridad
Fluidez
24. Partículas subatómicas que se clasifican en quartz (protones y neutrones) y leptones
(electrones).
a.
b.
c.
d.
Protones
Electrones
Fermiones
Iones
25. Propiedad de los coloides que sugiere que las partículas coloidales presentan cargas
eléctricas positivas o negativas en su superficie; entre otras utilidades, sirve para separar
las proteínas de la sangre.
a.
b.
c.
d.
Propiedad Cinética
Propiedad Ondulatoria
Propiedad Eléctrica
Propiedad Potencial
26. Mezcla heterogénea de los diferentes estados de la materia.
a.
b.
c.
d.
Solución
Disolución
Coloide
Suspensión
27. Complete las siguientes reacciones.
a. Cl2O7 + H2O
b. N2O3 + H2O
28. Escribe la fórmula de cada uno de los siguientes compuestos.
a. Acido Selenioso
b. Acido Bromhídrico
c. Ácido crómico
d. Acido per-clórico
29. Nombra los siguientes compuestos por la nomenclatura tradicional.
a. H3PO4
b. HI
c. H2CO2
d. H2S
30. Escribe las tres propiedades de los coloides.
a. _______________
b. _______________
c. _______________
31. Escribe la fórmula para:
a. Hepta óxido de di Manganeso
b. Monóxido de di-cobre
c. Óxido de Cromo ((III)
d. Óxido de Hierro ((III)
ADRIANA OSSA RENDÓN
LICENCIADA EN BIOLOGIA Y QUIMICA