informe 4 de laboratorio de química

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA NO 4
Título:
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS
Nombre:
Profesora:
PARALELO:
FECHA:
1. OBJETIVO
Observar algunas propiedades químicas de algún metal y un no metal (Magnesio y
Azufre).
Plantear las ecuaciones químicas correspondiente en base a las observaciones de
los ensayos.
2. TEORIA
Ley periódica
Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y
químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme
aumenta el número atómico.
Dimitri Mendeleev fue quien inventó la tabla periódica que ahora conocemos. A el
se le atribuye la ley periódica que dice: "las propiedades físicas y químicas de los
elementos varían periódicamente al aumentar la masa atómica" lo que ahora
llamamos número atómico en vez de masa atómica. En1869
Metales
No metales
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero
casi todos son plateados.
No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos son maleables y dúctiles
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos
duros y otros blandos.
Buenos conductores del calor y la electricidad
Malos conductores del calor y la electricidad
Casi todos los óxidos metálicos son sólidos
iónicos básicos.
La mayor parte de los óxidos no metálicos son
sustancias moleculares que
forman soluciones ácidas
Tienden a formar cationes en solución acuosa.
Las capas externas contienen poco electrones
habitualmente tres o menos.
Tienden a formar aniones u oxianiones en
solución acuosa.
Las capas externas contienen cuatro o más
electrones*.
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí
electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor
sea, mayor será su capacidad para atraerlos.
Compuestos, como se forman.
Óxidos metálicos
Metales + Oxigeno
Óxidos no metálicos
No metales + Oxígeno
Ácidos
Óxidos no metálicos + H2O
Bases
Óxidos metálicos + H2O
3. MATERIALES
ítem
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
descripción
Vasos de precipitación Vidrio, 100 mL
Pipeta y pera
Agitador, vidrio
Frasco con reactivo (HCl)
Cinta de magnesio
Azufre en polvo
Cuchara de deflagración
Pinza
Mechero bunsen
Gotero con fenolftaleína
Frasco grande de boca ancha
Mascarilla
Pedazo de papel
Papel indicador de pH universal
04
01
2
1
1
#
#
#
1
1
1
1
1
1
1
1
06
08
03
02
05
Muestra
HCl
14
12
11
cantidad
13
07
10
09
4. PROCEDIMIENTOS
1ra parte: Comportamiento de un metal y un no metal con el ácido.
1.-En el lavadero
vertimos 10 mL
Acido Clorhídrico
en cada Vaso de
Precipitación
usando
la
Probeta.
2.- Colocamos con una espátula una
pequeña cantidad de Azufre en un Vaso
de Precipitación; y en otro Vaso de
Precipitación colocamos un trocito de
cinta de Magnesio y observamos.
2da parte: Reacción del metal con el oxigeno; y su producto, con el agua
1.- Llevar a la llama del mechero de
Bunsen un trozo de cinta de
magnesio tomándolo de una punta
con
la
punta
de
crisol,
manteniéndolo así hasta que se
queme (oxide completamente).
4.- Ensayar la solución
formada con dos gotas
del indicador fenolftaleína
para
comprobar
el
carácter básico de la
sustancia y observamos.
2.- Después de que termine la
reacción, deje caer las cenizas
que se formaron (Óxido de
magnesio) en un vaso de
precipitación de 100 mL.
3.- Agregar
25 mL de
agua a la
ceniza, agitar
fuertemente.
3ra parte: Reacción del no metal con el oxígeno; y su producto, con el agua
1.- Tomar una
porción
de
azufre en polvo
con la espátula
y colocarla en
la cuchara de
deflagración.
6.- Con papel
indicador de pH
procedemos a ver
si la mezcla es un
ácido, si el pH es
menor a 7.
2.- Llevar la cuchara
de deflagración a la
llama del mechero
de
Bunsen
y
mantenerla
ahí
hasta que el azufre
comience a arder.
5.- Agitar fuertemente
el frasco hacia todos
los lados hasta que
se combine el agua
con el gas.
3.-Introducir la cuchara de
deflagración con el azufre
ardiendo, en un frasco de
boca ancha y mientras
arde, cubrir la boca del
frasco con una hoja de
papel. Procurar no dejar
escapar el producto debido
a que es un gas tóxico.
4.- Quitar el papel de la
cuchara, al cabo de un
minuto añadir 25 mL e
agua sobre la cuchara.
Retirar la cuchara e
inmediatamente tape el
frasco con su respectiva
tapa.
5. TABLA DE DATOS
Reactivos
1
2
3
4
5
6
Observaciones
El Mg reacciona con el HCl, se forman burbujas y se
Mg+ HCl
libera un gas.
No hubo ninguna reacción, no se combinaron, el
S + HCl
azufre en polvo flotaba sobre el HCl.
Se combustiona el magnesio y forma una llama blanca
Mg + O2
luminosa.
Las tres gotas de fenolftaleína indican que es una base
Cenizas + H2O
porque hubo un cambio de coloración a violeta.
El azufre se hizo líquido de color rojizo con una flama
S + O2
purpura, después este liberó un gas olor fétido.
Al combinar con el agua, mojamos el papel indicador y
Gas de S + H2O mostró que tenía pH 2, lo que demuestra que es un
ácido.
6. CÁLCULOS
Primero escribo las ecuaciones, la resuelvo y las balanceo.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
S + HCl → no hubo reacción en
la práctica.
2Mg + O2 → 2MgO
MgO + H2O → Mg(OH)2
S + O2 → SO2
SO2 + H2O → H2SO3
7. TABLA DE RESULTADOS
Reactivo
Ecuación de la reacción
Mg
Mg+ HCl
+
magnesio
S
→
2HCl
ácido clorhídrico
+
MgCl2
cloruro de magnesio
→
HCl
+
H
hidrógeno molecular
No hubo reacción
S + HCl
Azufre
ácido clorhídrico
2Mg
+
O2
→
2MgO
Mg + O2
Magnesio
oxigeno
MgO
+
H2O
óxido de magnesio
→
Mg(OH)2
MgO + H2O
óxido de magnesio
S
+
agua
O2
hidróxido de magnesio
→
SO2
S + O2
Azufre
SO2
oxígeno
+
H2O
dióxido de azufre
→
H2SO3
SO2 + H2O
dióxido de azufre
agua
ácido sulfúrico
8. OBSERVACIONES
1.- ¿Qué explicación se consideraría sobre el comportamiento del azufre al
acido clorhídrico, según lo obtenido en la 1ra parte del trabajo experimental?
No reaccionaron y se debe al carácter de electronegatividad. Los dos son
eléctricamente negativos, entre los dos no se exceden electrones para que haya
esa reacción.
Con el conocimiento adquirido en esta clase experimental ¿Podría dar un
breve comentario sobre lo que es una lluvia acida?
La lluvia acida es producida porque cuando quemamos algo se libera gases y sube a
la atmosfera, las nubes rejuntan estos gases y produciendo así la lluvia acida.
9. RECOMENDACIONES

Esperar que termine la combustión del magnesio en la punta de la pinza,
para luego dejar caer las cenizas en el vaso.

El gas que emana el azufre es toxico, por lo que es necesario utilizar
mascarilla, y además tener ventilado el ambiente.

Cuando de agrega agua dentro del frasco, ver que el agua apague la
combustión del azufre, y tapar bien para que no se escape el gas.

El papel indicador me sirve para medir el pH en las reacciones, para esto es
necesario mojar bien y observar el color que presenta.
10. CONCLUSIONES
 En el caso del azufre que no pudo reaccionar con el HCl, esto no significa
que no se puede combinar con el Hidrogeno o con el Acido clorhídrico,
porque si existen otros medios por los cuales es posible que estos
elementos reaccionen.
 Si combino un óxido metálico con agua me da una base, pero si combino
un oxido no metálico con agua me da un ácido.
 Cuando inserto gotas de fenolftaleína en una reacción, estas gotas al
diluirse me indican si es una besa cuando hay un cambio de coloración.
 También para una reacción, cuando mojo el papel indicador de pH universal
y me da un pH<7, me indica que es un ácido; si pH>7, entonces es una
base; y si pH=7, entonces es un neutro.
 La lluvias acidas son producidas por la combustión de azufre que forma
Dióxido de azufre(SO2), el cual sube a la atmosfera en forma de gas y las
nubes la recogen y se combinan con el agua formando un acido (acido
sulfúrico H2SO3).
11. Bibliografía
http://www.monografias.com/trabajos13/quimidos/quimidos.shtml
www.eis.uva.es/~qgintro/sisper/tutorial-05.html
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http://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividad