EXAMEN SUPLETORIO Art. 212. Si un estudiante hubiere obtenido un puntaje promedio anual de cinco (5) a seis coma nueve (6,9) sobre diez como nota final de cualquier asignatura, podrá rendir un examen supletorio acumulativo, que será una prueba de base estructurada. El examen supletorio se rendirá en un plazo de quince (15) días posterior a la publicación de las calificaciones finales. La institución educativa deberá ofrecer clases de refuerzo durante los quince (15) días previos a la administración del examen supletorio, con el fin de preparar a los estudiantes. Que deban presentarse a este examen Para aprobar la asignatura a través del examen supletorio, se debe obtener una nota mínima de siete (7) sin aproximaciones. El promedio final de la asignatura aprobada por medio de un examen supletorio será siempre de siete sobre diez (7/10) Art. 213.- Si un estudiante hubiere obtenido un puntaje promedio anual menor a cinco sobre diez (5/10) como nota final de cualquier asignatura o no aprobare el examen supletorio, el docente de la asignatura correspondiente deberá elaborar un cronograma de actividades académicas que cada estudiante deberá cumplir en casa con ayuda de su familia, para que quince (15) días antes de la fecha de inicio de clases, rinda por una sola vez un examen remedial acumulativo, que será una prueba de base estructurada Para aprobar una asignatura a través del examen remedial, se debe obtener una nota mínima de siete sobre diez (7/10) sin aproximaciones. En el caso de que reprobara el examen remedial en una asignatura, deberá rendir el examen de gracia, un mes después del inicio de clases. Si un estudiante reprueba el examen remedial en dos o más asignaturas, deberá repetir el curso ACTIVIDADES DE REFUERZO PARA EXAMEN SUPLETORIO (No tiene valor en puntos, es un método de estudio) 1) Comprar un cuaderno, para elaborar los resúmenes que sirvan para estudiar 2) Hacer un resumen de los estados de oxidación de los elementos, y estudiar los mismos 3) Hacer un resumen de funciones hidrogenadas, que incluya: concepto, reglas de nomenclatura y 1 ejemplo. Estudiar el mismo. Realizar ejercicios de esta función. Realizar 1 ejemplo de fórmula estructural, recordando que en los compuestos binarios debe sacarse la diferencia de electronegatividad 4) Hacer un resumen de funciones oxigenadas, que incluya: concepto, reglas de nomenclatura y 1 ejemplo. Estudiar el mismo. Realizar ejercicios de esta función. Realizar 1 ejemplo de fórmula estructural, recordando que en los compuestos binarios debe sacarse la diferencia de electronegatividad 5) Hacer un resumen de funciones no metálicas, que incluya: concepto, reglas de nomenclatura y 1 ejemplo. Estudiar el mismo. Realizar ejercicios de esta función. Realizar 1 ejemplo de fórmula estructural, recordando que en los compuestos binarios debe sacarse la diferencia de electronegatividad 6) Hacer un resumen de funciones especiales, que incluya: concepto, reglas de nomenclatura y 1 ejemplo. Estudiar el mismo. Realizar ejercicios de esta función. Realizar 1 ejemplo de fórmula estructural, recordando que en los compuestos binarios debe sacarse la diferencia de electronegatividad 7) Hacer un resumen de funciones ternarias, que incluya: concepto, reglas de nomenclatura y 1 ejemplo. Estudiar el mismo. Realizar ejercicios de esta función. El resumen y estudio es especial para los oxoácidos. Realizar 1 ejemplo de fórmula estructural, recordando que en los compuestos ternarios son covalentes polares 8) Hacer un resumen de funciones cuaternarias, que incluya: concepto, reglas de nomenclatura y 1 ejemplo. Estudiar el mismo. Realizar ejercicios de esta función. Realizar 1 ejemplo de fórmula estructural, recordando que en los compuestos cuaternarios son covalentes polares 9) Escribir y estudiar los conceptos de: sustancia química, clases (elementos monoatómicos, elementos moleculares y compuestos), fórmula, subíndice, coeficiente, unidades constitutivas de las sustancias (átomos y moléculas). Reacción química, ecuación química, reaccionantes y productos 10) Hacer un resumen de las clases de reacciones químicas, escribir e igualar un ejemplo de cada clase. Estudiar el resumen 11) Escribir los conceptos y unidades correspondientes de: Masa atómica, Masa molecular, mol, peso atómico, peso molecular, mol y Número de Avogadro, poner 1 ejemplo de cada uno. Estudiar los conceptos 12) Usando la Tabla periódica determinar: Masa atómica, Masa molecular, mol, peso atómico, peso molecular, mol y Número de Avogadro. Realizar un ejemplo de cada uno. Estudiar el proceso de determinación de estos valores y las unidades 13) Hacer un resumen de los cálculos con masas. Escribir 1 ejemplo y repasar el procedimiento para realizar el ejercicio. Usar en todos los ejercicios el método de factores de conversión. - Cálculo del número de unidades básicas (átomos o moléculas). Escriba 4 ejemplos que usen distinta unidad y distinta clase de sustancia - Transformaciones de g a mol y viceversa, 1 ejemplo - Cálculo del contenido de un elemento en un compuesto (g o mol) , 1 ejemplo - Cálculo de composición porcentual, 1 ejemplo - Cálculo de fórmulas empíricas, 1 ejemplo - Cálculo de fórmulas moleculares, 1 ejemplo - Cálculos a partir de ecuaciones (sencillos, con reactivo limitante, con % de rendimiento) usando g o mol, 4 ejemplos OTRAS ACTIVIDADES - Asistir a las clases de refuerzo indicadas en el horario dispuesto por el dirigente - Acercarse a la profesora cuando esté disponible, a solicitar explicaciones individuales, conforme realice sus actividades de refuerzo y note dificultades