NOMENCLATURA BÁSICA DE QUÍMICA

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COLEGIO P ARTICULAR
Lord Cochrane
G ÓMEZ CARREÑO – V IÑA DEL M AR
NOMENCLATURA BÁSICA
DE QUÍMICA INORGÁNICA
Para poder comprender de mejor forma como se producen los cambios químicos en la materia,
es necesario tener claro frente a que tipo de elementos o compuestos nos encontramos, cual es su naturaleza
física y química.
Para esto sé a creado la Nomenclatura Química, de acuerdo a un organismo llamado IUPAC
(Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), que es un sistema de normas que sintetizan y unifican los
nombres de las sustancias químicas.
Este sistema se basa en la representación de los compuestos y elementos
por medio de su fórmula química que es la abreviatura química que da la información sobre la composición
química y estructural de una sustancia. Esta formulación química se realiza por medio de los símbolos químicos
de los elementos que constituyen dicha sustancia.
Cabe señalar que los símbolos químicos son abreviaturas
que representan a los elementos químicos.
Antes de continuar se debe dejar en claro algunos conceptos básicos para comprender mejor la
nomenclatura química, estos son:
.- Elemento:
Es toda aquella sustancia constituida por tan sólo un mismo tipo de átomos, por ejemplo: Fierro
(Fe), Cobre (Cu), Hidrógeno (H2), Oxígeno (O2), etc.
.- Compuesto: Es toda aquella sustancia constituida por dos o más tipo de átomos distintos, por ejemplo:
Cloruro de Sodio (NaCl), Agua (H2O), Bicarbonato de Potasio (KHCO3), etc.
.- Ion:
Partícula con carga eléctrica cuando un átomo o molécula adquiere o cede uno o más electrones.
Los iones con carga eléctrica positiva se denominan Cationes y los de carga negativa, Aniones.
.- Valencia:
Capacidad de combinación de un átomo.
.- Enlace químico:
Conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones y moléculas cuando
forman distintas agrupaciones estables. Los electrones poseen una directa participación en la conformación del
enlace.
Dada la gran cantidad de sustancias y diversidad de su composición química se hace necesario
clasificarlas de acuerdo a su naturaleza. De esta forma la nomenclatura química se divide en química orgánica e
inorgánica, y estas a su vez en otras subclasificaciones más.
Sin embargo se puede aplicar un tipo de
clasificación genérica para todos los compuestos:
* Compuestos Binarios: Comprende a todas aquellas sustancias que están constituidas únicamente por dos
elementos.
* Compuestos Ternarios:
Comprende a todas aquellas sustancias que están constituidas por tres
elementos distintos.
* Compuestos Cuaternarios:
Comprenden a todas aquellas sustancias que están constituidas por cuatro o
más elementos distintos.
TIPOS DE COMPUESTOS QUÍMICOS
I.- ÓXIDOS:
Compuestos formados por oxígeno y algún otro elemento.
Dependiendo del otro elemento
que se enlaza con el oxígeno los óxidos se subdividen en:
I.a) Óxidos Básicos:
Compuestos constituidos por un metal y oxígeno.
Esta denominación se debe dada
la capacidad de estos óxidos de hidratarse o inclusive a reaccionar químicamente con el agua originando
compuestos alcalinos o básicos. Para nombrarlos se debe seguir la siguiente regla:
Óxido de ................ (Valencia)
(Metal)
Nota: La valencia se debe señalar con números romanos en el caso de que el metal cuente con más de un estado
de oxidación.
Por ejemplo:
a) Al2O3:
Óxido de Aluminio
FeO:
Óxido de Fierro (II)
b) Na2O:
Óxido de Sodio
Fe2O3:
Óxido de Fierro (III)
c) CaO:
Óxido de Calcio
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I.b) Óxidos Ácidos:
Compuestos constituidos por un no metal y oxígeno.
Esta denominación se debe a su
capacidad de reaccionar con el agua para originar ácidos, por tal razón, suelen llamarse anhídridos.
Óxido de ................
(No Metal)
Nota: Para señalar el estado de oxidación del no metal se utilizan los sufijos oso, ico, etc. y los prefijos mono, di,
tri, etc. para señalar el nº de átomos de oxígeno presente.
Por ejemplo:
a) CO: Monóxido de Carbono
d) SO3: Trióxido de Azufre
b) CO2: Dióxido de Carbono
e) NO: Óxido de Nitrógeno
(Anhídrido Sulfúrico)
(Anhídrido Carbónico)
c) SO2: Dióxido de Azufre
f) NO2: Dióxido de Nitrógeno
(Anhídrido Sulfuroso)
II.- COMPUESTOS HIDROGENADOS:
Están formados por un elemento e Hidrógeno.
Si el elemento corresponde a un metal se
denominan hidruros, por ejemplo:
II.a) Hidruros:
Hidruro de .....................
(Metal)
a)
LiH (Hidruro de Litio)
b)
CaH2 (Hidruro de Calcio)
c)
AlH3 (Hidruro de Aluminio)
II.b) Ácidos Binarios:
Si el elemento es un no metal se denominan ácidos binarios, por ejemplo:
Ácido ...................... hídrico
No Metal
a) HCl (Ácido Clorhídrico)
b)
HBr (Ácido Bromhídrico)
c)
H2S (Ácido Sulfhídrico)
II.c) Ácidos Ternarios:
Se producen al combinarse los óxidos ácidos (anhídridos) con agua, o sea, están
constituidos únicamente por un no metal, hidrógeno y oxígeno, por ejemplo:
H2O
+
CO2

Dióxido de Carbono
H2O
+
SO3
Ácido Carbónico

Trióxido de Azufre
H2O
+
SO2
+

N2O5
H2SO4
Ácido Sulfúrico
Dióxido de Azufre
H2O
H2CO3
H2SO3
Ácido Sulfuroso

Pentóxido de Dinitrógeno
2 HNO3
Ácido Nítrico
III.- SALES:
Son todos aquellos compuestos formados al menos por un metal y un no metal.
Estos
compuestos pueden ser de tipo binario, ternario y cuaternario.
III.a) Sales Binarias:
Formadas por un Metal y un No Metal, las cuales para nombrarlas se debe seguir la
siguiente regla:
....................... uro de Metal (valencia)
(No Metal)
Por ejemplo:
a) KCl:
Cloruro de Potasio
d) CuCl2:
Cloruro de Cobre (II)
b) BaCl2:
Cloruro de Bario
e) CuI:
Ioduro de Cobre (I)
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c) Na2S:
Sulfuro de Sodio
III.b) Sales ternarias:
f) CaS:
Sulfuro de Calcio
Compuestos que resultan de la sustitución de hidrógenos de los ácidos ternarios por un
metal, por ejemplo:
H2SO4
+
2 Na+

2 H+
+
Ácido Sulfúrico
Na2SO4
Sulfato de Sodio
H2CO3
+
Ca+2

2 H+
+
Ácido Carbónico
HNO2
CaCO3
Carbonato de Calcio
+
K+

H+
+
Ácido Nitroso
KNO2
Nitrito de Potasio
H2SO3
+
Ba+2

2 H+
+
Ácido Sulfuroso
BaSO3
Sulfito de Bario
III.c) Sales Cuaternarias: Compuestos que resultan de la sustitución de un solo hidrógeno de un ácido poliprótido
(ácido que presenta más de un hidrógeno en su estructura), o bien se reemplaza uno de ellos por metales o
cationes distintos, por ejemplo:
H2CO3
+
Na+

H+
Ácido Carbónico
H2SO3
+
NaHCO3
Bicarbonato de Sodio
+
K+

Ácido Sulfuroso
H+
+
KHSO3
Bisulfito de Potasio
IV.- HIDRÓXIDOS:
Son compuestos básicos (Alcalinos) que se forman a partir de la combinación de óxidos básicos con
agua, lo que se puede entender como compuestos formados únicamente por un metal, hidrógeno y oxígeno, por
ejemplo:
H2O
+
Na2O

Óxido de Sodio
H2O
+
BaO
2 NaOH
Hidróxido de Sodio

Óxido de Bario
Ba(OH)2
Hidróxido de Bario
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