+ H 2 O - cauraciencia

T.0 FORMULACIÓN INORGÁNICA
ÍNDICE
1. Introducción ......................................................................... 2
1.1 Los símbolos y los números de oxidación de los elementos .................. 2
1.2 Fórmula química ................................................................................... 3
1.3 Nomenclatura ....................................................................................... 3
2. Sustancias simples ............................................................. 4
3. Compuestos binarios ................................................................ 5
3.1
3.2
3.3
3.5
3.6
3.7
Óxidos ............................................................................................... 6
Sales binarias .................................................................................. 7
Peróxidos ......................................................................................... 8
Hidruros metálicos ........................................................................ 9
Hidrácidos ...................................................................................... 10
Hidruros volátiles ......................................................................... 11
4. Compuestos ternarios ........................................................... 11
4.1 Hidróxidos ............................................................................. 12
4.2 Ácidos oxoácidos .......................................................................... 12
4.3 Oxisales (sales neutras) ............................................................ 17
5. Compuestos cuaternarios .................................................... 20
5.1 Sales ácidas ................................................................................... 20
5.2 Sales ácidas de hidrácidos ......................................................... 21
EJERCICIOS ...................................................................................... 23
ÓXIDOS .................................................................................................... 23
SALES BINARIAS ...................................................................................... 25
PERÓXIDOS .............................................................................................. 27
HIDRUROS METÁLICOS ............................................................................. 28
HIDRÁCIDOS ............................................................................................ 30
HIDRUROS VOLÁTILES ............................................................................. 30
HIDRÓXIDOS ............................................................................................ 31
ÁCIDOS OXOÁCIDOS ................................................................................ 33
OXISALES ................................................................................................. 37
SALES ÁCIDAS .......................................................................................... 41
COMBINACIONES BINARIAS ..................................................................... 45
COMBINACIONES DE TODOS LOS COMPUESTOS ....................................... 47
ANEXO I: Tabla periódica (Símbolos y números de oxidación) ................. 51
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 1
1. Introducción
Los átomos se combinan, a veces, con átomos de otros elementos para
formar compuestos químicos. Estos compuestos son muy numerosos y por
ello es necesario establecer unas normas que permitan poder nombrarlos.
Nos vamos a dedicar a formular y nombrar compuestos inorgánicos.
Compuestos inorgánicos: Son aquellos compuestos que no presentan en
su estructura enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno.
1.1 Los símbolos y los números de oxidación de los elementos
Para formular los compuestos es preciso conocer los símbolos de los
elementos y sus estados de oxidación (ver anexo I).
Símbolos:
-En la mayoría de los casos, los símbolos de los elementos coinciden con las
primeras letras del nombre del elemento. Por ejemplo:
Hidrógeno  H
Helio  He
Sin embargo algunos provienen del latín:
Hierro  Fe (Ferrum)
En estos casos el nombre de los compuestos se obtiene a partir de la raíz
latina. A continuación se citan esos casos irregulares:
Compuestos de
Azufre (S)
Cobre (Cu)
Estaño (Sn)
Hierro (Fe)
Manganeso (Mn)
Nitrógeno (N)
Plata (Ag)
Plomo (Pb)
Raiz
SulfurCuprEstannFerrManganNitrArgentPlumb-
Ejemplo
Óxido sulfuroso
Peróxido cuproso
Óxido estánnico
Hidróxido Férrico
Hidruro Manganoso
Óxido nítrico
Cloruro argéntico
Óxido plumboso
Número de oxidación:
Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo
pone en juego cuando forma un determinado compuesto.
El número de electrones es:
-Positivo si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que
tenga tendencia a captarlos.
-Negativo si el átomo gana electrones o los comparte con un átomo que
tiene tendencia a cederlos.
Para memorizar los números de oxidación resulta muy útil recordar las
propiedades periódicas de los elementos que vimos en el apartado 4.2 del
tema 5. Es importante recordar que la diferencia entre el número de
oxidación y la valencia es el signo.
Cada compuesto químico tiene una fórmula química y un nombre:
1.2 Fórmula química
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 2
-La fórmula química es una representación simbólica de la molécula o
unidad estructural de una sustancia química. El número de átomos de cada
elemento se indica con un índice numérico:
Ejemplo  CO2
1.3 Nomenclatura
-La nomenclatura es el conjunto de reglas mediante las que se nombran
los compuestos químicos. Vamos a utilizar tres nomenclaturas diferentes:
-Sistemática:
En esta nomenclatura los compuestos se nombran indicando el número de
átomos de cada elemento con prefijos:
-mono  1 átomo
-di  2 átomos
-tri  3 átomos
-tetra  4 átomos
-penta  5 átomos
-hexa  6 átomos
-hepta  7 átomos
El uso del prefijo mono nunca precederá el nombre de un metal y su uso en
la raíz del nombre del elemento más electronegativo (i.e. el elemento más a
la derecha en la fórmula) es opcional.
Ejemplo  Dióxido de carbono = CO2
-Stock
En esta nomenclatura se indican los números de oxidación de los elementos
entre paréntesis con números romanos.
Ejemplo  Óxido de carbono (IV)= CO2
-Tradicional
En esta nomenclatura se indican los números de oxidación de los elementos
con prefijos y sufijos. Se hace siguiendo el siguiente criterio:
-1 número de oxidación:
Cuando un elemento actúa con un único número de oxidación se puede
nombrar indistintamente de dos formas diferentes:
- Utilizando la terminación –ICO.
- Con el nombre del elemento precedido de la preposición de.
Ejemplo Hidruro cálcico o Hidruro de calcio.
-2 números de oxidación:
-OSO (menor número de oxidación)
-ICO (mayor número de oxidación)
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 3
-3 estados de oxidación:
-HIPO-OSO (menor número de oxidación)
-OSO
-ICO (mayor número de oxidación)
-4 estados de oxidación:
-HIPO-OSO (menor número de oxidación)
-OSO
-ICO
-PER-ICO (mayor número de oxidación)
Ejemplo  Óxido sulfúrico
En la siguiente tabla se resume el uso de los prefijos y sufijos empleados en
esta nomenclatura en relación a los números de oxidación de los elementos:
PREFIJO
SUFIJO
4 Nº OXIDA.
PER
ICO
MAYOR
ICO
HIPO
3 Nº OXIDA.
2 Nº OXIDA.
1 Nº OXIDA
SEGUNDO
MAYOR
MAYOR
UNICO
OSO
TERCERO
INTERMEDIO
MENOR
OSO
MENOR
MENOR
2. Sustancias simples
Son aquellas que están que están constituidas por átomos de un mismo
elemento. Para nombrarlas vamos a utilizar el nombre sistemático:
Sustancia
Nombre Sistemático
H2
Dihidrógeno
H
Monohidrógeno
F2
Diflúor
Cl2
Dicloro
Br2
Dibromo
O
Monooxígeno
O2
Dioxígeno
O3
Trioxígeno
S8
Octaazufre
P4
Tetrafósforo
Ca
Cálcio
3. Compuestos binarios
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 4
Son aquellos que están formados por la unión de átomos dos elementos
distintos. Para formular este tipo de compuestos tenemos que tener en
cuenta las siguientes normas:
1. La fórmula general de este tipo de compuestos es:
𝐀𝐱 𝐁𝐲
Siempre se coloca a la derecha el elemento más electronegativo de acuerdo
con el convenio dado por la siguiente tabla:
Según vemos en la tabla anterior los halógenos son más electronegativos
que el oxígeno.
2. En los compuestos binarios el primer elemento siempre actúa con
número de oxidación positivo mientras que el segundo lo hace con número
de oxidación negativo:
+ −
⏞𝐱 𝐁
⏞𝐲
𝐀
3. La suma de los estados de oxidación positivos y negativos de los
elementos del compuesto tiene que ser cero.
4. El orden de los elementos en la fórmula es el contrario que en la
nombre:
Dióxido de carbono
CO2
Tipos de compuestos binariosEn el siguiente esquema se muestran
los tipos de compuestos binarios que existen:
COMPUESTOS
BINARIOS
óxidos
peróxidos
Compuestos
binarios
Con hidrógeno
Hidrógeno
con metal
Hidrógeno con
no metal
Sales binarias
No metal
con metal
No metal con
no
metal
3.1 Óxidos
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 5
Son combinaciones del oxígeno con otros elementos (metales y no
metales). En estos compuestos, un elemento se combina con el ión óxido
(O-2). Por lo tanto, el oxígeno siempre actúa con estado de oxidación 2:
𝑶 → −𝟐
Estos compuestos tienen la siguiente fórmula general:
Ejemplos:
CuO2;SO3;FeO
X nOm
X representa el símbolo de cualquier elemento que se combina con la
oxígeno y n y m el número de átomos de los elementos.
-Formulación y nomenclatura:

Sistemática
Prefijo numeral que indica el
número de oxígenos
Prefijo numeral que indica el número
de átomos del elemento
Trióxido de dihierro
Fe2O3

Stock
Nombre del metal con su número de
oxidación en números romanos y
entre paréntesis (si tiene varios).
Palabra "óxido"
Óxido de hierro(III)
+𝟑
−𝟐
⏞𝟑
⏞𝟐 𝐎
𝐅𝐞
Notas importantes:
1. Cuando el elemento tenga un único estado de oxidación no hace
falta especificarlo entre paréntesis.
BaO: Óxido de bario
2. Hay que tener mucho cuidado al determinar el estado de
oxidación de los elementos cruzando los índices ya que en
determinadas ocasiones los índices se han simplificado. En el caso
de los óxidos siempre que no aparezca un dos en el índice del
primer elemento el compuesto estará simplificado.
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 6
LAS DOS NORMAS ANTERIORES SE APLICAN
COMPUESTOS QUE NOMBREMOS EN STOCK
SO2
A
TODOS
LOS
Óxido de azufre(IV)
Índices simplificados
+𝟒 −𝟐
⏞
⏞𝟒
𝐒𝟐 𝐎
Combinaciones del oxígeno con halógenos
Las combinaciones de los halógenos con el oxígeno no se nombran como
óxidos sino como halogenuros. En este caso, como el oxígeno es menos
electronegativo que el halógeno aparece primero en la fórmula.
Ejemplos:
OF2  Difluoruro de oxígeno
O2Cl  Cloruro de dioxígeno
3.2 Sales binarias
Son combinaciones de un metal con un no metal. Al elemento más
electronegativo se le añade la terminación –URO. Este elemento se escribe
primero en la nomenclatura.
Yn X m
Ejemplos:
SiCl4;PCl5;CS2
-Formulación y nomenclatura:

Sistemática
Subíndice del fluor
Nombre del elemento terminado
en URO
Hexafluoruro de azufre
SF6

Stock
Nombre del no metal
terminado
en URO
I.E.S. CAURA (Coria
del Rio)
Nombre del metal con el estado de
oxidación en números romanos y
entre paréntesis
Página 7
3.3 Peróxidos
Son combinaciones de metales con el ión peróxido (O2-2). En este tipo de
compuestos el oxígeno actúa con estado de oxidación -1:
𝑶 → −𝟏
Estos compuestos tienen la siguiente fórmula general:
Ejemplos:
BaO2 ; CaO2 ; Li2O2 ;Ag2 O2 ;Na2O2; Hg2O2
Fórmula general:
Xn(O2)m
En estos compuestos el índice del oxígeno es siempre 2 o un múltiplo de 2.
Debido a que se combinan grupos peróxidos siempre tenemos que
simplificar respetando el grupo característico de los peróxidos (O2).
-Formulación y nomenclatura:
 Sistemática
Se formulan exactamente igual que los óxidos.
Prefijo numeral que indica el
número de oxígenos
Prefijo numeral que indica el número
de átomos del elemento
Dióxido de dilitio
Li2O2

Stock
I.E.S. CAURAPalabra
(Coria "peróxido"
del Rio)
Nombre del metal con su estado de
oxidación en números romanos y
entre paréntesis (si tiene varios).
Página 8
El compuesto anterior no se puede simplificar ya que es un peróxido y lo
que se combina no son átomos de oxígeno sino aniones peróxidos (O2-2).
3.5 Hidruros metálicos
Son combinaciones de metales con el hidrógeno. En este tipo de
compuestos el hidrógeno actúa con estado de oxidación -1:
𝑯 → −𝟏
Estos compuestos tienen la siguiente fórmula general:
Fórmula
general:
Ejemplos:
KH; CaH2; ZnH2
XHm
Formulación y nomenclatura:

Sistemática
Prefijo numeral que indica el
número de hidrógenos
Nombre del metal
Trihidruro de cobalto
CoH3

Stock
Nombre del metal con el estado de
oxidación en números romanos y
entre paréntesis
Palabra “hidruro”
Hidruro de niquel (III)
+𝟑 −𝟏
3.6 Hidrácidos
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
⏞𝐇
⏞𝟑
𝐍𝐢
Página 9
Combinaciones binarias del hidrógeno con los elementos F, Cl, Br, I, S, Se y
Te. En disolución acuosa se comportan como ácidos.
En este tipo de compuestos el hidrógeno actúa con estado de oxidación
+1:
𝑯 → +𝟏
Estos compuestos tienen la siguiente fórmula general:
Fórmula
general:
Ejemplos:
H2S;HBr;HCl
HmX
Estos compuestos solo se nombran en dos nomenclaturas:

Sistemática
Raiz del no metal terminada en URO
hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
H2S
Nota no hace falta especificar el número de hidrógenos con prefijos. El
índice del hidrógeno indica el estado de oxidación del no metal.
 En disolución acuosa
Raíz del nombre del no
metal con la terminación
–HÍDRICO.
Palabra Ácido
Ácido sulfhídrico
+𝟏 −𝟐
⏞𝟐 ⏞
𝐇
𝐒
Raíz del nombre del no
metal con la terminación
–HÍDRICO.
Palabra Ácido
Ácido clorhídrico
+𝟏 −𝟏
3.7 Hidruros volátiles
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
⏞
⏞ 𝐂𝐥
𝐇
Página 10
Combinaciones binarias del hidrógeno con N, P, As, Sb, C, Si y B.
En este tipo de compuestos el hidrógeno actúa con estado de oxidación
-1:
𝑯 → −𝟏
Estos compuestos tienen la siguiente fórmula general:
Fórmula
general:
Ejemplos:
NH3;CH4;BH3
XHm

Sistemática
Prefijo numeral que indica el
número de hidrógenos
Nombre del metal
Trihidruro de nitrogeno
NH3
 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura los compuestos reciben nombres propios:
CH4:Metano
SiH4:Silano
Si2H6:Disilano
NH3:Amoniaco
PH3:Fosfano
P2H4:Difosfano
AsH3:Arsano
SbH3:Estibano
BH3: Borano
B2H6: Diborano
B3H5: Triborano
4. Compuestos ternarios
Son compuestos formados por tres elementos. El siguiente esquema
muestra los tipos de compuestos ternarios que existen:
Compuestos
ternarios
hidróxidos
oxoácidos
oxisales
neutras
sales ácidas
de hidrácidos
4.1 Hidróxidos
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 11
Compuestos formados por la combinación de un metal con aniones
hidróxidos (OH) que actúan con estado de oxidación -1:
𝑶𝑯 → −𝟏
Estos compuestos tienen la siguiente fórmula general:
Ejemplos:
AgOH;Zn(OH)2;Fe(OH)2
X(OH) m
-Formulación y nomenclatura:

Sistemática
Prefijo numeral que indica el
número de hidróxidos
Nombre del metal
Trihidróxido de niquel
Ni(OH)3

Stock
Nombre del metal con el estado de
oxidación en números romanos y
entre paréntesis
Palabra “hidróxido”
Hidróxido de niquel (III)
+𝟑
−𝟏
⏞⏞
𝐍𝐢
(𝐎𝐇)𝟑
4.2 Ácidos oxoácidos
Los ácidos oxoácidos son combinaciones ternarias de hidrógeno, un no
metal y el oxígeno. A veces se combina un metal de transición como el
cromo, manganeso, etc.
Estos compuestos tienen la siguiente fórmula general:
Fórmula
general:
HNO2 ; H2SO3 ; HClO4 ; HClO3
H2SO4 ; H2CO3 ; HNO3 ; HClO
HnXOm
Los elementos de este tipo de compuestos actúan con los siguientes
números de oxidación:
O: -2
N os de oxidación
Hidrógeno: + 1
No metales: nos oxidación positivos
VALENCIAS PARA LOS ÁCIDOS
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 12
Cuando los elementos se combinan para formar ácidos no actúan con todos
sus números de oxidación. En la siguiente tabla se muestran las valencias
más comunes con las que actúan los elementos que se combinan para
formar ácidos:
HALÓGENOS
ANFÍGENOS
NITROGENOIDEOS
Cl, Br, I, At
S, Se, Te, Po
N(1), P, As, Sb, Bi
1, 3, 5, 7
2, 4, 6
3, 5
GRUPO CARBONO
TRANSICIÓN
C, Si
Mn, Cr
4
6, 7
-Formulación y nomenclatura:

Tradicional
Formulación:
Los ácidos pueden considerarse como derivados de la adición de moléculas
de agua a óxidos no metálicos. Para formular este tipo de compuestos,
primero formulamos el óxido del que provienen y luego le añadimos una
molécula de agua:
Ácido sulfúrico
Óxido sulfúrico
SO3
Agua
H2O
SO3+ H2O = H2SO4
Ejemplos:
Ácido hiposulfuroso (S+2)
=
Óxido hiposulfuroso + Agua
SO + H2O H2 SO2
Ácido sulfuroso (S+4) =
Óxido sulfuroso + Agua
SO2 + H2O H2 SO3
Ácido sulfúrico (S+6)
=
Óxido sulfúrico + Agua
SO3 + H2O H2 SO4
Ácido nítrico
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 13
Nomenclatura:
HNO3
Valencia del nitrógeno:
Para hallar el estado de oxidación del nitrógeno (e)
tenemos en cuenta que la suma de los estados de
oxidación de los elementos del ácido es cero:
(+1) + e + 3x(-2) = 0
e =+5
Cuando el nitrógeno actúa con +5, lo indicamos con la
terminación –ICO.
Ácido nítrico
Otros prefijos utilizados en la nomenclatura tradicional:
Existen elementos que pueden formar más de un ácido con el mismo
número de oxidación. Con el propósito de indicarlo se añaden nuevos
prefijos.
 Prefijos meta-, piro-, orto-:
-Ácidos con elementos con valencia impar:
meta-: Se forman sumando una molécula de H2O al óxido correspondiente.
piro- (di-): Se forman sumando dos moléculas de H2O al óxido
correspondiente.
orto-: Se forman sumando tres moléculas de H2O al óxido correspondiente.
-Ácidos con elementos con valencia par:
meta-: Se forman sumando una molécula de H2O al óxido correspondiente.
orto-: Se forman sumando dos moléculas de H2O al óxido correspondiente.
di-: Se forman multiplicando el óxido por dos y sumándole una molécula de
H2O.
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 14
En la siguiente tabla se muestra un resumen del uso de los prefijos
anteriores que a continuación explicaremos con ejemplos de ácidos
concretos.
PREFIJO
ELEMENTO
GRUPO IMPAR
ELEMENTO
GRUPO PAR
META-
ÓXIDO + H2O
ÓXIDO + H2O
DI-
ÓXIDO + 2H2O
2(ÓXIDO) + H2O
ORTO-
ÓXIDO + 3H2O
ÓXIDO + 2 H2O
• Oxoácidos del grupo de los halógenos: Cl, Br, I (+1, +3, +5,+7)
Formación
Compuesto
Nombre
Cl2O + H2O  H2Cl2O2
HClO
Ácido hipocloroso
Cl2O3 + H2O  H2Cl2O4
HClO2
Ácido cloroso
Cl2O5 + H2O  H2Cl2O6
HClO3
Ácido clórico
Cl2O7 + H2O  H2Cl2O8
HClO4
Ácido perclórico
• Oxoácidos del grupo de los anfígenos: S, Se, Te (+2, +4, +6)
Formación
Compuesto
Nombre
SO + H2O  H2SO2
H2SO2
Ácido hiposulfuroso
SO2 + H2O  H2SO3
H2SO3
Ácido sulfuroso
SO3 + H2O  H2SO4
H2SO4
Ácido sulfúrico
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 15
• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: N (+1, +3, +5), P (+1,
+3, +5), As, Sb (+3, +5)
Formación
Compuesto
Nombre
N2O + H2O  HNO
HNO
Ácido hiponitroso
N2O3 + H2O  HNO2
HNO2
Ácido nitroso
N2O5 + H2O  HNO3
HNO3
Ácido nítrico
El P, As y Sb pueden formar más de un oxoácido con el mismo número de
oxidación. Ponemos como ejemplo los ácidos del fósforo:
Prefijo
Formación
Compuesto
Nombre
META-
P2O5 + H2O H2P2O6
HPO3
Ácido metafosfórico
DI-, PIRO -
P2O5 + 2 H2O H4P2O7
H4P2O7
Ácido difosfórico
ORTO-
P2O5 + 3 H2O H6P2O8
H3PO4
Ácido ortofosfórico o
fosfórico
NotaLa forma 'natural' del ácido es la orto, por lo que suele omitirse este
prefijo. Es decir, el ácido ortofosfórico es el fosfórico.
• Oxoácidos del grupo de los carbonoideos: C(+4), Si(+4)
Formación
Compuesto
Nombre
CO2 + H2O  H2CO3
H2CO3
Ácido carbónico
El silicio puede formar más de un ácido con el mismo número de oxidación:
Prefijo
Formación
Compuesto
Nombre
META-
SiO2 + H2O  H2SiO3
H2SiO3
Ácido metasilícico
H4SiO4
Ácido ortosilícico o
silícico
ORTO- SiO2 + 2(H2O)  H4SiO4
Nota La forma natural del ácido es la orto por eso se puede omitir. Es
decir, el ácido ortosilícico es el silícico.
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 16
• Oxoácidos del grupo de los terreos: B(+3)
Prefijo
Formación
Compuesto
Nombre
META-
B2O3 + H2O  HBO2
HBO2
Ácido metabórico
H3BO3
Ácido ortobórico o
bórico
ORTO- HBO2 + H2O  H3BO3
• Oxoácidos del manganeso (+4,+6,+7)
Formación
Compuesto
Nombre
MnO2 + H2O  H2MnO3
H2MnO3
Ácido manganoso
MnO3 + H2O  H2MnO4
H2MnO4
Ácido mangánico
Mn2O7 + H2O  HMnO4
HMnO4
Ácido permangánico
• Oxoácidos del cromo (+6)
Prefijo
DI-
Formación
Compuesto
Nombre
CrO3 + H2O  H2CrO4
H2CrO4
Ácido crómico
2(CrO3) + H2O  H2Cr2O7
H2Cr2O7
Ácido dicrómico
NOTA Para nombrar oxoácidos conviene saber que:
H3 X On  Orto de grupo impar
H4 X On Orto de grupo par
H2 X2 On Di de grupo par
H4 X2 On Di de grupo impar
4.3 Oxisales (sales neutras)
Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen los
hidrógenos por un metal. Están formados por un metal, no metal y oxígeno.
HNO3  KNO3
Ácido
Sal
La fórmula general de estos compuestos es la siguiente:
Ca(NO2 )2 ; Fe2(SO3 )3 ; KClO4
Fórmula
general:
CuSO4; CaCO3 ; KNO3 ; NaClO
Mk(X Om)n
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O :2
N os de oxidación
Metales: el suyo
No metales: nos oxid. positivos

Tradicional
Formulación:
Para formular estos compuestos utilizamos los siguientes prefijos para
indicar las valencias:
PREFIJO
SUFIJO
4 Nº OXIDA.
PER
ATO
MAYOR
ATO
HIPO
3 Nº OXIDA.
2 Nº OXIDA.
1 Nº OXIDA
SEGUNDO
MAYOR
MAYOR
UNICO
ITO
TERCERO
INTERMEDIO
MENOR
ITO
MENOR
MENOR
Sulfato potásico
Deriva del ácido sulfúrico:
H2SO4
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Anión: (SO4)-2
K+1 (SO4)-2 K2(SO4)
(Se intercambian los e. de oxida.)
Página 18
Nomenclatura:
Cu2CO3
Disociamos la sal en sus iones:
+𝟏
−𝟐
⏞ 𝟑 ) → 𝟐𝐂𝐮+𝟏 + (𝐂𝐎𝟑 )−𝟐
⏞𝟐 (𝐂𝐎
𝐂𝐮
Deducimos el número de oxidación del átomo
central (e), en este caso el carbono:
e + 3x(-2) = -2  e = +4
Asignar prefijos y sufijos necesarios para indicar la valencia del
átomo central:
C+4num. de oxidación más alto(𝐂𝐎𝟑 )−𝟐
= Carbonato
Indicamos que el cobre tiene estado de
oxidación +1 con la terminación -oso.
Carbonato cuproso
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 19
5. Compuestos cuaternarios
5.1 Sales ácidas
Compuestos que se obtienen cuando se produce una sustitución parcial de
los hidrógenos:
H2SO4
HSO4
NaHSO4
Ácido sulfúrico
Sal Ácida

Tradicional
Formulación:
Dihidrógenofosfato cálcico
Deriva del ácido fosfórico:
H3PO4
Anión: (H2PO4)-1
Ca+2 (H2PO4)-1 Ca(H2PO4)2
(Se intercambian los e. de oxida.)
Nomenclatura:
Se formulan igual que las oxosales, solo tenemos que especificar el número
de hidrógenos que se dejan sin sustituir.
Fe(HSO4)3
Disociamos la sal en sus iones:
+𝟑
−𝟏
⏞⏞
𝐅𝐞
(𝐇𝐒𝐎𝟒 )𝟑 → 𝐅𝐞+𝟑 + (𝐇𝐒𝐎𝟒 )−𝟏
Deducimos el número de oxidación del átomo
central (e), en este caso el azufre:
+1 + e + 4x(-2) = -1  e = +6
Indicamos el número de hidrógenos presentes en la sal y asignamos prefijos y
sufijos necesarios para indicar la valencia del átomo central:
S+6num. de oxidación más alto(𝐇𝐒𝐎𝟒 )−𝟏
= Hidrogenosulfato
Indicamos que el hierro tiene estado de
oxidación +3 con la terminación -ico.
Nota: Cuando se han sustituido la mitad de los hidrógenos del oxoácido, las
Hidrógenosulfato
férrico
sales ácidas se pueden nombrar
con el prefijo bi-.
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
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Ejemplos:
Hidrogenocarbonato sódico o bicarbonato sódico  NaHCO3
Hidrógenosulfato de calcio o Bisulfato cálcico  Ca(HSO4)2
5.2 Sales ácidas de hidrácidos
Son sales ácidas que resultan de sustituir parcialmente el H de un hidrácido
por un metal.
NaHS
Hidrogenosulfuro de sodio
Cu(HS)2
Bis(hidrogenosulfuro) de cobre
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 21
EJERCICIOS
COMPUESTOS BINARIOS

ÓXIDOS
1. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Li2O:
SrO:
BeO:
Na2O:
CaO:
MgO:
Oxido de potasio:
Oxido de aluminio:
Oxido de hierro(II):
Oxido de rubidio:
Oxido de silicio(IV):
Oxido de cobre(I):
2. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
K2O:
Rb2O:
Al2O3:
SiO2:
FeO:
Cu2O:
Oxido de litio:
Oxido de berilio:
Oxido de calcio:
Oxido de estroncio:
Oxido de sodio:
Oxido de magnesio:
3. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Cr2O3:
Fe2O3:
CuO:
CrO:
PtO2:
CrO3:
Oxido de dinitrogeno:
Trioxido de azufre:
Tetraoxido de dinitrogeno:
Heptaoxido de dicloro:
Dioxido de nitrogeno:
Pentaoxido de dinitrogeno:
4. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
N2O:
Cl2O7:
SO3:
NO2 :
N2O4:
N2O5:
Oxido de cromo(III):
Oxido de cobre(II):
Oxido de platino(IV):
Oxido de hierro(III):
Oxido de cromo(II):
Oxido de cromo(VI):
5. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
ClO2:
SO2:
NO:
CO:
Cl2O:
CO2:
Óxido de cobalto (II):
Óxido de yodo (V):
Óxido de aluminio:
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 22
6. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Na2O
BeO
Mn2O3
CuO
PtO2
SO3
Dioxido de cloro:
Monoxido de nitrogeno:
Oxido de dicloro:
Dioxido de azufre:
Monoxido de carbono:
Dioxido de carbono:
7. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
N2O5:
I2O:
CO2:
Br2O7:
CoO:
Ag2O:
Monóxido de teluro:
Heptaóxido de dicloro:
Monóxido de magnesio:
Monóxido de níquel:
Monóxido de dinitrógeno:
Óxido de cromo(III):
8. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Li2O:
BeO:
CaO:
K2O:
Al2O3:
PtO2:
Óxido de estaño (IV):
Óxido de hierro (III):
Óxido de cromo (II):
Monóxido de dirrubidio:
Óxido de arsénico (III):
Pentaóxido de difósforo:
9. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Cu2O:
CrO:
PbO2:
CrO3:
Na2O:
BaO:
Óxido de estroncio:
Óxido de níquel(III):
Óxido de manganeso(VII):
Óxido dealuminio:
Óxido derubidio:
Óxido de berilio:
10. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
ZnO:
RhO2:
SrO:
Cs2O:
PdO2:
SnO2:
K2O:
Óxido de cobre(II):
Óxido de platino(IV):
Óxido de estroncio:
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Óxido de titanio(IV):
Óxido de potasio:
Óxido de cromo(III):
Página 23
11. Completa la tabla
Fórmula
N. de Stock
N. Sistemática
Óxido de bario
Óxido de cadmio
Óxido de rubidio
Óxido de oro(I)
Óxido de mercurio(II)
Monóxido de estaño
Dióxido de paladio
Ag2O
PtO2
NiO
Óxido de platino (II)
Trióxido de diniquel
Be O
Zn O
12. Completa la tabla
Fórmula
N. de Stock
N. Sistemática
Óxido de azufre(II)
Óxido de silicio
Óxido de bromo(III)
Óxido de cloro(I)
Óxido de oro(I)
Óxido de mercurio(II)
Óxido de teluro(IV)
P2 O3
B2 O3
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 24

SALES BINARIAS
13. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
FeCl2:
MnS:
Li2N:
NaCl:
FeCl3:
MnS2:
Cloruro de hierro(II):
Nitruro de litio:
Cloruro de hierro(III):
Sulfuro de manganeso(II):
Cloruro de sodio:
Sulfuro de manganeso(IV):
14. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
CaF2:
SbF3:
AgBr:
V2S5:
CuBr:
CuBr2:
Fluoruro de calcio:
Bromuro de plata:
Bromuro de cobre(I):
Fluoruro de antimonio:
Sulfuro de vanadio(V):
Bromuro de cobre(II):
15. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Ni2Si:
Mg3N2:
K2Se:
ScBr3:
SF4:
CS2:
Siliciuro de niquel(II):
Seleniuro de potasio:
Tetrafluoruro de azufre:
Nitruro de magnesio:
Bromuro de escandio:
Disulfuro de carbono:
16. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
BrF5 :
BrCl:
SF6 :
As2Se5:
BrF3 :
Si3N4 :
Pentafluoruro de bromo:
Hexafluoruro de azufre:
Trifluoruro de bromo:
Monocloruro de bromo:
Pentaseleniuro de diarsenico:
Tetranitruro de trisilicio:
17. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
PF5:
BrF:
PCl3:
IF7:
As2Se3:
IBr3 :
Pentafluoruro de fosforo:
Tricloruro de fosforo:
Triseleniuro de diarsenico:
Monofluoruro de bromo:
Heptafluoruro de yodo:
Tribromuro de yodo:
18. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Na I:
Pt S2:
Cr2Te3:
FeCl2:
Li3N:
CaF2:
Yoduro berílico:
Sulfuro cuproso:
Bromuro de mercurio (II):
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Carburo cálcico:
Fosfuro de platino (IV):
Fluoruro de magnesio:
Página 25
19. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
AgBr:
CuBr:
Ni2Si:
K2Se:
BaCl2:
MnS:
Monotelururo de dipotasio:
Trisulfuro de dicobalto:
Tricloruro de aluminio:
Cloruro de sodio:
Cloruro de cesio:
Yoduro de magnesio:
20. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
MnS2:
Mg3N2:
ScBr3:
FeCl3
SnS2:
CaI2:
Yoduro de oro(III):
Telururo de estaño(IV):
Fluoruro de cobre(II):
Arseniuro de cadmio:
Sulfuro de cinc:
Yoduro de cromo(II):
21. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
BeF2:
AgCl:
CdBr2:
ZnS:
LiF:
CsCl:
Fluoruro de litio:
Cloruro de bario:
Bromuro de plata:
Fosfuro de manganeso(III):
Cloruro de hierro(III):
Siliciuro de calcio:
22. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Na I:
Pt S2:
Cr2Te3:
Au F3:
Zn F2:
Mn F3:
Nitruro de mercurio(II):
Cloruro de potasio:
Cloruro de estaño(IV):
Cloruro de cromo(III)
Cloruro de titanio(IV)
Bromuro de mercurio (II):
23. Completa la siguiente tabla:
Fórmula
N. de Stock
N. Sistemática
Fe Cl2
Fe Cl3
Ni Br2
Co I2
Au Br3
Fluoruro de paladio (IV)
Monosulfuro de diplata
Dicloruro de cadmio
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 26

PERÓXIDOS
24. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
K2O2:
ZnO2:
Li2O2:
CaO2:
PtO4:
Mn2O6:
Peróxido de cadmio:
Peróxido de cromo:
Peróxido de potasio:
Peróxido de estaño:
Peróxido de hierro (III):
Peróxido de plata:
25. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
HgO2:
H2O2:
Co2O6:
PbO4:
CuO2:
Rb2O2:
Peróxido de oro:
Peróxido de cinc:
Peróxido de bario:
Peróxido de cesio:
Peróxido argéntico:
Peróxido magnésico:
26. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Na2O2
BaO2
Cs2O2
Ag2O2
SrO2
PtO2
Peróxido de platino (II):
tetraóxido de iridio:
peróxido de aluminio(III):
27. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Co2O6
SrO2
Mn2O6
PbO2
PtO2
Fe2O6
peróxido de paladio(IV):
peróxido de cinc(II):
dióxido de dimercurio:
peróxido de oro(III):
dióxido de cobalto:
peróxido de manganeso(II):
28. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
PbO4
PbO2
PdO2
PtO4
K2O2
MnO2
peróxido de estroncio(II):
peróxido de estaño(II):
peróxido de níquel(II):
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
peróxido de cobre(I):
peróxido de iridio(II):
peróxido de iridio(IV):
Página 27
29. Completa la tabla
Fórmula
N. de Stock
N. Sistemática
Peróxido de cinc
Peróxido de mercurio(II)
H2 O2
Ba O2
Dióxido de cadmio
Pb O2
Ba O
Ca O2

HIDRUROS METÁLICOS
30. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Na H
Be H2
Co H2
Cu H
Pb H4
FrH
Trihidruro de níquel:
Dihidruro de estaño:
31. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
CsH:
AlH3 :
BeH2:
RbH:
KH:
CaH2:
Hidruro de cesio:
Hidruro de berilio:
Hidruro de potasio:
Hidruro de aluminio:
Hidruro de rubidio:
Hidruro de calcio:
32. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
GaH3:
PbH4:
SnH4:
GeH4:
BaH2:
NaH:
Hidruro de plomo:
Hidruro de estaño:
Hidruro de bario:
Hidruro de germanio:
Hidruro de sodio:
33. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
NaH
BaH2
KH
AlH3
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 28
LiH
MgH2
Hidruro de potasio:
Hidruro de galio:
Hidruro de aluminio:
Hidruro de calcio:
Hidruro de sodio:
Hidruro de magnesio:
34. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
RbH
GeH4
CsH
BeH2
SnH4
CaH2
Hidruro de rubidio:
Hidruro de estaño:
Hidruro de berilio:
Hidruro de bario:
Hidruro de litio:
Hidruro de plomo:
35. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
SrH2
NaH
MgH2
AlH3
LiH
SnH4
Hidruro de cesio:
Hidruro de germanio:
Hidruro de potasio:
Hidruro de estroncio:
Hidruro de aluminio:
Hidruro de calcio:
36. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
PbH4
HgH2
MnH2
CuH
MgH2
PdH2
Hidruro de estaño:
dihidruro de estroncio:
hidruro de níquel(II):
Hidruro de sodio:
hidruro de cromo(III):
hidruro de platino(IV):
37. Completa la siguiente tabla
Fórmula
N. de Stock
N. Sistemática
Mg H2
Hidruro
estaño(IV)
de
Dihidruro de berilio
Ca H2
Al H3
Cu H
Hidruro de hierro(II)
Dihidruro de plomo
38. Completa la siguiente tabla
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 29
Fórmula
N. de Stock
N. Sistemática
Mg H2
Ba H2
Hidruro de estaño(IV)
Hidruro de berilio
Ca H2
Al H3
Cu H
Hidruro de hierro(II)
Dihidruro de plomo

HIDRÁCIDOS
39. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
HF
HCl
HBr
Telururo de hidrogeno:
Fluoruro de hidrogeno:
Seleniuro de hidrogeno:
Sulfuro de hidrogeno:
Acido selenhídrico:
Acido telurhídrico:
Ácido bromhídrico:
40. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
HI
H2S
H2Se
H2Te
Acido fluorhídrico:
Acido clorhídrico:
Cloruro de hidrogeno:
Bromuro de hidrogeno:

Acido sulfhídrico:
Ácido yodhídrico
Yoduro de hidrogeno:
HIDRUROS VOLÁTILES
41. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
NH3
CH4
SbH3
BH3
N2H4
trihidruro de nitrógeno:
trihidruro de fósforo:
Amoníaco:
tetrahidruro de dinitrógeno:
Fosfano:
Metano:
42. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
SiH4
PH3
P2H4
AsH3
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 30
B2H6
tetrahidruro de difósforo:
tetrahidruro de diarsénico:
Silano:
trihidruro de arsénico
Borano:
Disilano:
43. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Si2H6
CH4
BH3
PH3
NH3
Estibano:
trihidruro de antimonio:
tetrahidruro de silicio:
Diborano
metano:
Arsano:
44. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Si3H8
B2H6
N2H4
SbH3
P2H4
hexahidruro de disilicio:
hexahidruro de diboro:
trihidruro de boro
trihidruro de bismuto:
COMPUESTOS TERNARIOS
 HIDRÓXIDOS
45. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
Co(OH)2
Pb(OH)4
FrOH
Hidróxido de oro (I):
Hidróxido de bario:
46. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Be(OH )2
AgOH
Zn(OH)2
LiOH
Cr(OH)2
Ba(OH)2
Hidróxido de aluminio:
Dihidróxido de platino:
Tetrahidróxido de estaño:
Hidróxido de níquel (III):
Trihidróxido de cobalto:
Hidróxido de potasio:
47. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
KOH
Fe(OH)2
Al(OH)3
Cu(OH)2
Zn(OH)2
RbOH
Hidroxido de litio:
Hidroxido de bario:
Hidroxido de amonio:
Hidroxido de cromo(II):
Hidroxido de potasio:
Hidroxido de hierro(II):
48. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 31
AgOH:
LiOH
Ca(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
NaOH
Hidroxido de aluminio:
Hidroxido de cobre(II):
Hidroxido de rubidio
Hidroxido de lantano:
Hidroxido de cinc:
Hidroxido de plata:
49. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Cu(OH)2
Cr(OH)2
Pb(OH)2
Sr(OH)2
AgOH
KOH
Hidróxido de calcio:
Hidróxido de aluminio:
Hidróxido de hierro(III):
Hidróxido de potasio:
Hidróxido de zinc:
Hidróxido de bario:
50. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Fe(OH)2
Pt(OH)2
Co(OH)2
Ce(OH)3
Cd(OH)2
Ni(OH)2
Hidróxido de cromo(II):
Hidróxido de manganeso(II):
Hidróxido de níquel(II):
Hidróxido de litio:
Hidróxido de sodio:
Hidróxido de escandio:
51. Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes compuestos:
Ba(OH)2
Fe(OH)2
NaOH
Hg(OH)2
Al(OH)3
KOH
Hidróxido de cadmio:
Hidróxido de magnesio:
Hidróxido de estroncio:
Hidróxido de hierro(II):
Hidróxido de plomo(II):
Hidróxido de rubidio:
52. Completa la siguiente tabla
Comp.
Estequiométrica
Stock
NaOH
Hidróxido de calcio
Hidróxido de hierro(III)
Hidróxido de aluminio
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 32

ÁCIDOS OXOÁCIDOS
53. Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos:
HNO3
HClO
H2SO4
H2CO3
HIO4
HMnO4
Ácido clórico:
Ácido fosfórico:
Ácido peryódico:
Ácido sulfúrico:
Ácido carbónico:
Ácido sulfuroso:
54. Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos:
HClO
H2MnO4
H2CrO4
H3PO4
H3PO3
H4SiO4
Ácido ortosilícico:
Ácido ortoarsenioso:
Ácido crómico:
Ácido hipobromoso:
Ácido permangánico:
Ácido selénico:
55. Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos:
H2SeO3
H3PO4
H2Cr2O7
HClO2
H2SO3
H4SiO4
Ácido cloroso:
Ácido dicrómico:
Ácido perclórico:
Ácido mangánico:
Ácido nítrico:
Ácido telúrico:
56. Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos:
HBrO
HBrO2
HBrO3
HBrO4
H2SO2
H2SO3
Ácido nitroso:
ácido percrómico:
ácido ortotelúrico:
ácido dicrómico:
ácido metatelúrico:
ácido metaperyódico:
57. Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos:
H2CO3
H2SiO3
H4SiO4
HBO2
H3BO3
H2MnO4
ácido carbónico:
ácido ortosilícico:
ácido ortobórico:
ácido metasilícico
ácido metabórico:
ácido mangánico:
58. Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos:
H3PO4
HMnO4
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 33
H2CrO4
H2Cr2O7
HCrO4
H2TeO4
ácido ortoperyódico:
ácido bromoso:
ácido perbrómico:
ácido hipobromoso:
ácido brómico:
ácido hiposulfuroso:
59. Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos:
HNO2
HNO3
HPO2
H4P2O5
H3PO3
HPO3
ácido sulfuroso:
ácido disulfuroso:
ácido hiponitroso:
ácido sulfúrico:
ácido disulfúrico:
ácido nitroso:
60. Formula y nombra:
H2S2O7
HNO
H4P2O7
H6TeO6
HIO4
H5IO6
ácido nítrico:
ácido pirofosforoso:
ácido pirofosfórico:
ácido metafosforoso:
ácido ortofosforoso:
ácido ortofosfórico:
61. Formula y nombra:
HNO3
HClO
H2SO4
H2CO3
HIO4
HMnO4
62. Formula y nombra:
HClO
H2MnO4
H2CrO4
H3PO4
H3PO3
H4SiO4
63. Formula y nombra:
H2SeO3
H3PO4
H2Cr2O7
HClO2
H2SO3
H4SiO4
64. Formula y nombra:
H2SO4
H2S2O5
H BrO
H IO2
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 34
H ClO3
H MnO4
65. Formula y nombra:
H2SO4
H MnO4
H NO
H NO2
H NO3
H3PO2
66. Formula y nombra:
H2SO4
H2S2O5
H BrO
H IO2
H ClO3
H MnO4
67. Formula y nombra:
H2SeO2
H2TeO3
H2S2O7
H IO
H3BO3
H4SiO4
68. Formula y nombra:
H3PO2
H BO2
H ClO3
H ClO4
H2SO2
H2SO3
69. Formula y nombra:
H2SO4
H MnO4
H NO
H NO2
H NO3
H3PO2
70. Formula y nombra:
H4SiO4
H BO2
H3BO3
H2CrO4
H2Cr2O7
H2MnO4
71. Formula y nombra:
H2CrO4
HNO2
HBrO3
H2TeO3
H3AsO3
H2MnO4
72. Formula y nombra:
H2CO3
HMnO4
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 35
HBrO2
H3PO3
H PO2
H3PO3
73. Formula y nombra:
H3PO4
H2CO3
H2SiO3
HClO2
HClO3
HClO4
74. Formula y nombra:
H2SO3
H2SO4
HNO2
HNO3
H2CrO4
HNO2
75. Formula y nombra
H2CO3
HMnO4
HBrO2
H3PO3
H PO2
H3PO3
76. Formula y nombra los siguientes compuestos:
H3PO4
H2CO3
H2SiO3
HClO2
HClO3
HClO4
77. Completa la siguiente tabla:
Oxoácido
N. Clásica
H2SiO3
H ClO
HNO2
H3SbO3
HClO2
H4As2 O7
HIO2
Ác. peryódico
Ác. disulfúrico
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 36
Ác. fosforoso
Ác.dicrómico
Ác. permolibdico
Ác. bromoso
Ác. carbónico

OXISALES
78. Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos:
KNO3
CuSO4
KMnO4
NaClO
CaCO3
K2Cr2O7
Nitrato de potasio:
Sulfito ferroso:
Fosfato magnésico:
Yodato áurico:
hipoclorito sódico:
clorito sódico:
79. Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos:
Ba(ClO4)2
Fe2(SO4)3
Ni3(PO4)2
NaNO2
PbSeO4
CuCO3
clorato sódico:
sulfito potásico:
nitrito potásico:
perclorato sódico:
sulfato potásico:
nitrato potásico:
80. Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos:
Li4SiO4
CaTeO3
FeSO3
Cr2(SO3)3
Al(ClO3)3
HgCrO4
sulfato cálcico:
clorito potásico:
(orto)fosfato cúprico:
carbonato de litio:
bromato férrico:
sulfato de aluminio:
81. Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos:
AgNO3
NaClO
NaClO2
NaClO3
NaClO4
K2SO3
carbonato férrico:
dicromato potásico:
Hipoclorito bárico:
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
silicato de estaño:
Bromato cálcico:
Dicromato potásico:
Página 37
82. Formula y nombra los siguientes compuestos:
K2SO4
KNO2
KNO3
CaSO4
Li2CO3
KClO2
Carbonato de cálcio
Seleniato de cadmio
Arseniato de cinc
Peryodato de sodio
83. Formula y nombra los siguientes compuestos:
Fe(BrO3)3
Cu3(PO4)2
Al2(SO4)3
Fe2(CO3)3
SnSiO3
K2Cr2O7
Permanganato de potasio:
Hipoclorito de sodio:
84. Formula y nombra los siguientes compuestos:
Cu (NO3)2
Na BrO4
Mg SO4
Pb (CO3)2
Al BO3
Cr2(SO3)3
Perclorato de bario:
Carbonato de cadmio:
Nitrato de aluminio:
Sulfato de potasio:
85. Formula y nombra en la nomenclatura de stock los siguientes compuestos:
KNO3
CuSO4
KMnO4
NaClO
CaCO3
K2Cr2O7
Fosfato de calcio:
Permanganato de potasio:
Silicato de calcio:
86. Formula y nombra los siguientes compuestos:
Ba(ClO4)2
Fe2(SO4)3
Ni3(PO4)2
NaNO2
PbSeO4
CuCO3
Nitrito de calcio:
Silicato de litio:
87. Formula y nombra los siguientes compuestos:
Li4SiO4
CaTeO3
FeSO3
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 38
Cr2(SO3)3
Al(ClO3)3
HgCrO4
Telurito de calcio:
Clorato de aluminio:
Nitrato de plata:
88. Formula y nombra los siguientes compuestos:
AgNO3
NaClO
NaClO2
NaClO3
NaClO4
89. Formula y nombra los siguientes compuestos:
K2SO4
KNO2
KNO3
CaSO4
Li2CO3
KClO2
90. Formula y nombra los siguientes compuestos:
Fe(BrO3)3
Cu3(PO4)2
Al2(SO4)3
Fe2(CO3)3
SnSiO3
K2Cr2O7
91. Formula y nombra los siguientes compuestos:
Cu (NO3)2
Na BrO4
Mg SO4
Pb (CO3)2
Al BO3
Cr2(SO3)3
92. Formula y nombra los siguientes compuestos:
Li4SiO4
CaTeO3
FeSO3
Cr2(SO3)3
Al(ClO3)3
HgCrO4
93. Formula y nombra los siguientes compuestos:
K2SO4
KNO2
KNO3
CaSO4
Li2CO3
KClO2
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 39
94. Formula y nombra los siguientes compuestos:
Fe(BrO3)3
Cu3(PO4)2
Al2(SO4)3
Fe2(CO3)3
SnSiO3
K2Cr2O7
95. Formula y nombra los siguientes compuestos:
Ba(ClO4)2
Fe2(SO4)3
Ni3(PO4)2
NaNO2
PbSeO4
CuCO3
Oxisal
N. Clásica
NaBrO3
KClO4
BiPO4
(NH4)4P2O7
Cu(NO3)2
Dicromato de sodio
Cromato de amonio
Sulfato de oro(III)
Hipoclorito de sodio
Silicato de rubidio
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 40
COMPUESTOS CUATERNARIOS

SALES ÁCIDAS
96. Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos:
NaHSO4 :
Fe(HSO4)2 :
Sc(HSO4)3 :
KH2PO4 :
Ca(H2PO4)2 :
K2HPO4 :
Hidrogenosulfato sódico:
Hidrogenosulfato escándico:
Dihidrogenofosfato de cálcico:
Hidrogenosulfato de ferroso:
Dihidrogenofosfato potásico:
Hidrogenofosfato de potásico:
97. Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos:
CaHPO4 :
Sr(HSO4)2 :
NaHCO3 :
Hg2HAsO4 :
Ag2HPO4 :
Ca(HCO3)2 :
Hidrogenofosfato de cálcico:
Hidrogenocarbonato de sódico:
Hidrogenofosfato argéntico:
Hidrogenosulfato de estroncico:
Hidrogenoarseniato de mercurioso:
Hidrogenocarbonato de cálcico:
98. Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos:
K2HPO4
KH2PO4
NaHCO3
Ba(H2PO4)2
CuHAsO4
Al(HSeO4)3
Hidrogenosulfito de sódico:
Hidrogenofosfato de cálcico:
Hidrogenoseleniato de aluminínico:
Hidrogenosulfato de férrico:
Hidrogenocarbonato de lítico:
Hidrogenocarbonato de sódico:
99. Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos:
Ca(HCO3)2
Pb(H2AsO4)2
BaHPO4
Ca(HSO3)2
LiHCO3
Ag2HPO4
Hidrogenosulfato de sódico:
Hidrogenofosfato de bárico:
Hidrogenocarbonato de cálcico:
Hidrogenoarseniato de cúprico:
Hidrogenosulfito de cálcico:
Hidrogenofosfato de argéntico:
100.
Formula y nombra en la nomenclatura tradicional los siguientes
compuestos:
Hg2HAsO4
NaHSO3
Cu2HAsO4
Fe(HSO4)2
Sc(HSO4)3
Al2(HPO4)3
Hidrogenoarseniato de cuproso:
Hidrogenofosfato de potásico:
Dihidrogenoarseniato de plumboso:
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Hidrogenosulfato de escándico:
Hidrogenoarseniato de mercurioso:
Dihidrogenofosfato de bárico:
Página 41
101.
Formula y nombra en la nomenclatura stock los siguientes compuestos:
CaHPO4
NaHCO3
NaHCO3
Fe(HSO4)3
Fe3 HSO4
Ca(HSO3)2
Hidrogenocarbonato de sodio:
Hidrogenosulfito de calcio:
Hidrogenofosfato de potasio:
102.
Formula y nombra en la nomenclatura stock los siguientes compuestos:
Ca2 HSO3
Ca(H2PO4)2
Ca2 H2PO4
K2HPO4
KHPO4
Ag2HPO4
Hidrogenosulfato de sodio:
Hidrogenosulfato de escandio:
Dihidrogenofosfato de calcio:
103.
Dihidrogenofosfato de calcio:
Hidrogenosulfato de sodio: :
Dihidrogenofosfato de potasio:
Hidrogenofosfato de potasio:
Formula y nombra:
K2HPO4
KH2PO4
NaHCO3
Ba(H2PO4)2
CuHAsO4
Al(HSeO4)3
Hidrogenofosfato de calcio:
Hidrogenocarbonato de sodio:
Hidrogenofosfato de plata:
104.
Hidrogenosulfato de estroncio:
Hidrogenocarbonato de calcio:
Formula y nombra los siguientes compuestos:
Ca(HCO3)2
Pb(H2AsO4)2
BaHPO4
Ca(HSO3)2
LiHCO3
Ag2HPO4
Hidrogenosulfito de sodio:
Hidrogenofosfato de calcio:
Hidrogenoseleniato de aluminio:
105.
Hidrogenocarbonato de litio:
Hidrogenocarbonato de sodio:
Formula y nombra los siguientes compuestos:
Hg2HAsO4
NaHSO3
Cu2HAsO4
Fe(HSO4)2
Sc(HSO4)3
Al2(HPO4)3
Hidrogenosulfato de sodio:
Hidrogenofosfato de bario:
Hidrogenocarbonato de calcio:
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Hidrogenosulfito de calcio:
Hidrogenofosfato de plata:
Página 42
106.
Fe(HSO4)2
Fe(HSO4)3
Ca(HCO3)2
Cu(H2PO4)2
Ca(HSO3)2
NaHSO4
Formula y nombra los siguientes compuestos:
107.
Formula y nombra en la nomenclatura sIstemática los siguientes
compuestos:
K2HPO4
KH2PO4
NaHCO3
Cr(HSO3)3
K2HPO4
KH2PO4
108.
Formula y nombra los siguientes compuestos:
Hg2HAsO4
NaHSO3
Cu2HAsO4
Fe(HSO4)2
Sc(HSO4)3
Al2(HPO4)3
109.
Formula y nombra los siguientes compuestos:
NaHCO3
Ca(HCO3)2
Pb(H2AsO4)2
BaHPO4
Ca(HSO3)2
Ag2HPO4
110.
Formula y nombra los siguientes compuestos:
NaHSO4 :
Fe(HSO4)2 :
Sc(HSO4)3 :
KH2PO4 :
Ca(H2PO4)2 :
K2HPO4 :
111.
Formula y nombra los siguientes compuestos:
CaHPO4 :
Sr(HSO4)2 :
NaHCO3 :
Hg2HAsO4 :
Ag2HPO4 :
Ca(HCO3)2 :
112.
Formula y nombra los siguientes compuestos:
Ca2 HSO3
Ca(H2PO4)2
Ca2 H2PO4
K2HPO4
KHPO4
Ag2HPO4
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 43
113.
Formula y nombra los siguientes compuestos:
K2HPO4
KH2PO4
NaHCO3
Ba(H2PO4)2
CuHAsO4
Al(HSeO4)3
Sal ácida
N. tradicional
Cu HSO4
Cu (HSO4)2
Fe(H2PO3)2
NH4HCO3
CaHPO4
Mg(H2PO4)2
FeHBO3
KH2BO3
Cd(HS2O7)2
Zn (HSO3)2
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 44

COMBINACIONES BINARIAS
114.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
Na2O
HCl
AlH3
AgCl
SF6
Óxido de litio:
Tetracloruro de carbono:
Amoniaco:
Óxido de zinc:
Disulfuro de plomo:
115.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
Cu2O
SO3
CH4
KI
PCl5
Dióxido de plomo:
Disulfuro de carbono:
Bromuro potásico:
Hidruro de magnesio:
Ácido clorhídrico:
116.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
N2O5
SO2
PH3
Fe2S3
HI
Hidruro de potasio:
Ácido fluorhídrico:
Dicloruro de estaño:
Tricloruro de hierro:
Silano:
117.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
P2O5
CO
H2S
Ca2C
NH3
Trióxido de dioro:
Sulfuro de sodio:
Dicloruro de cobalto:
Ácido yodhídrico:
Tetracloruro de silicio:
118.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
P2O3
CO2
Ni4C3
NiI3
AsH3
Óxido de aluminio:
Ácido fluorhídrico:
Óxido de calcio:
Dihidruro de cobre:
Sulfuro de carbono:
119.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
Li H
Ba H2
Cr H2
Mg O
Hg2O
PtO
Monofluoruro de plata:
Fluoruro de estaño (II):
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Óxido selénico:
Página 45
Óxido de cloro (V):
Pentaóxido de diarsénico:
120.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
Cs F
Au F3
Na Cl
Br2O3
SeO
Monohidruro de cesio:
Trihidruro de cobalto:
Trióxido de dioro:
Óxido bárico:
Ácido telurhídrico:
121.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
P2O3
Na H
ZnH2
Mn H3
Rb2O
ZnO
Fluoruro de cromo:
Trisulfuro de dialuminio:
Triperóxido de dioro:
Sulfuro de plomo (IV):
Monóxido de carbono:
122.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
Mn2O3
H2S(aq)
Zn F2
Mn F3
Ra Cl2
I2O
Trihidruro de aluminio:
Hidruro estánnico:
Óxido estánnico:
Trióxido de dialuminio:
Ácido fluorhídrico:
123.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
As2O3
KH
Au H3
Cs2O
H Cl
Rb F
Fluoruro bórico:
Dióxido de selenio:
Óxido carbónico:
Dicloruro de estroncio:
Amoniaco:
124.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
Cd F2
Fe F3
I2O7
Sb2O5
Li2O2
FeH3
Metano:
Hidruro argéntico:
Bromuro zínquico:
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Difluoruro de bario:
Monóxido de dicobre:
Página 46

COMBINACIONES DE TODOS LOS COMPUESTOS
125.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
Cu OH
Pt (OH)2
Li OH
Ra (OH)2
Mg (OH)2
Na OH
Hidróxido de plomo (II):
Hidróxido zínc:
Hidróxido de cadmio:
Hidróxido de berilio
126.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
Co (OH)2
Fe (OH)3
Ag OH
Al (OH)3
Sn (OH)4
H ClO
Monohidróxido de mercurio:
Trihidróxido de cobalto:
Tetrahidróxido de platino:
Trihidróxido de oro:
Ácido bromoso:
127.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
H2SO4
H BrO2
H3PO4
H2Cr2O7
H ClO4
H NO3
Ácido metafosforoso:
Ácido permangánico:
Ácido carbónico:
Ácido sulfuroso:
Ácido perbrómico:
128.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
H2SiO3
H ClO2
H2CrO4
H2MnO3
H IO3
Dicromato potásico:
129.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
K ClO
Rb ClO2
Li2 TeO3
Na2SO4
Ca CO3
Li2SO3
Sulfito sódico:
Manganato lítico:
Nitrato argéntico:
Hiposulfito alumínico:
Carbonato cálcico:
130.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
Fe PO4
Na3PO4
Al (NO3)3
Ni (ClO4)3
Cr (IO3)2
K MnO4
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 47
131.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
HCl
H2Te
MnO2
FeCl3
HClO
CdSO3
HMnO4
N2O4
BrF5
Cromato de bario:
Silano:
Hidróxido de sodio:
Hidrogenosulfato de estroncio:
Ácido sulfuroso:
Hidróxido de manganeso(II):
Óxido de hierro(III):
Disulfuro de carbono:
132.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
NaHCO3
KH
PbO
Fe(NO3)2
HNO2
ZnS
NO
LiHCO3
SnO2
PH3
Ácido sulfhídrico:
Ácido peryódico:
Óxido de cobalto(III):
Yodato de mercurio(II):
Ácido clórico:
Arsina:
Ácido crómico:
Ácido yodhídrico:
Pentaóxido de dinitrógeno:
133.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
BaCrO4
Mn(OH)2
SiH4
Fe2O3
Mn2(SO4)3
NaOH
Sr(HSO4)2
CS2
H2SO3
Ácido fosfórico:
Pentasulfuro de dinitrógeno:
Dihidrogenofosfato de bario:
Nitrito de amonio:
Hidróxido de níquel(II):
Hidruro de aluminio:
Fluoruro de calcio:
Óxido de dicloro:
134.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
H2S(aq)
AsH3
HIO4
H2CrO4
Co2O3
HI(aq)
Hg(IO3)2
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 48
N2O5
HClO3
Cloruro de hidrógeno:
Óxido de manganeso(IV):
Ácido hipocloroso:
Ácido permangánico:
Pentafluoruro de bromo:
Telururo de hidrógeno:
Cloruro de hierro(III):
Sulfito de cadmio:
Tetraóxido de dinitrógeno:
135.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
Cr(NO3)3
CrI3
H3PO4
Ni(OH)2
N2S5
AlH3
Ba(H2PO4)2
CaF2
Cl2O
Hidrogenocarbonato de sodio:
Óxido de plomo(II):
Ácido nitroso:
Monóxido de nitrógeno:
Óxido de estaño(IV):
Hidruro de potasio:
Sulfuro de zinc:
Hidrogenocarbonato de litio:
Fosfina:
136.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
H2O
CaH2
SO3
Pb(OH)2
Ca(ClO2)2
BaHPO4
SF6
H2TeO3
HBr
Hidrogenosulfito de calcio:
Cloruro de plomo(IV):
Ácido cloroso:
Ácido fluorhídrico:
Bromuro de plata:
Sulfuro de manganeso(II):
Heptaóxido de dicloro:
Dicromato de amonio:
Hidróxido de calcio:
137.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
FeCl2
NaClO
CH4
Au2O3
HIO
MgH2
AsI5
KMnO4
H2Cr2O7
Ácido arsenioso:
Óxido de plomo(IV):
Trifluoruro de bromo:
Dióxido de nitrógeno:
Hidrogenocarbonato de calcio:
Dióxido de carbono:
Ácido nítrico:
Tetranitruro de trisilicio:
Óxido de titanio(III):
138.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
Ca(HSO3)2
MnS
PbCl4
Cl2O7
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 49
HClO2
HF(aq)
Ca(OH)2
AgBr
Hidruro de berilio:
Amoníaco:
Estibina:
Ácido sulfúrico:
Ácido perclórico:
Óxido de estaño(II):
Ácido mangánico:
139.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
H3AsO3
CO2
PbO2
CuCO3
BrF3
HNO3
NO2
Si3N4
Ca(HCO3)2
Ti2O3
Hidruro de calcio:
Hidróxido de plomo(II):
Hidrogenofosfato de bario:
Ácido teluroso:
Trióxido de azufre:
Clorito de calcio:
Hexafluoruro de azufre:
Bromuro de hidrógeno:
140.
Formula y nombra en las diferentes nomenclaturas los siguientes
compuestos:
BeH2
CuHAsO4
NH3
Ni3(PO4)2
SbH3
PbSO3
H2SO4
SnO
HClO4
H2MnO4
Cloruro de hierro(II):
Metano:
Ácido hipoyodoso:
Pentayoduro de arsénico:
Ácido dicrómico:
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Hipoclorito de sodio:
Óxido de oro(III):
Hidruro de magnesio:
Permanganato de potasio:
Página 50
ANEXO I: Tabla periódica (Nombres, símbolos y números de oxidación)
-1,+1
H
He
Hidrógeno
Helio
+1
+2
-3,+3
-4,+2,+4
3,+1,+3,+
5
+2,+4
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Litio
Berilio
Boro
Carbono
Nitrógeno
Oxígeno
Flúor
Neón
+1
+2
+3
+4
-3,+3,+5
-2,+2,+4 -1,+1,+3,+5
+6
+7
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
Sodio
Magnesio
Aluminio
Silicio
Fósforo
Azufre
Cloro
Argón
+1
+2
+2,+3,+4
+2,+3,+6
+2,+3,+4,
+6,+7
+2,+3
+2,+3
+2,+3
+1,+2
+2
+2,+4
-3,+3,+5
K
Ca
Ti
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ge
As
Se
Br
Kr
Potasio
Calcio
Titanio
Cromo
Manganeso
Hierro
Cobalto
Niquel
Cobre
Zinc
Germanio
Arsénico
Selenio
Bromo
Kriptón
+1
+2
+2,+4
+1
+2,+3
+2,+4
-3,+3,+5
Rb
Sr
Pd
Ag
Cd
Sn
Sb
Te
I
Xe
Rubidio
Estroncio
Paladio
Plata
Cadmio
Estaño
Antimonio
Telurio
Yodo
Xenón
+1
+2
+2,+4
+1,+3
+1,+2
+2,+4
+3,+5
Cs
Ba
Pt
Au
Hg
Pb
Bi
Rn
Cesio
Bario
Platino
Oro
Mercurio
Plomo
Bismuto
Radón
FisQuiWeb
-2,-1
-1
-2,+2,+4 -1,+1,+3,+5
+6
+7
-2,+2,+4 -1,+1,+3,+5
+6
+7
+1
Fr
Francio
I.E.S. CAURA (Coria del Rio)
Página 51