RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA

RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Los solventes polares disuelven sustancias de tipo polar y los no polares disuelven sustancias de tipo no polar. En el
siguiente diagrama se muestran algunos solventes organizados según su polaridad.
1. Si se mezclan agua, etanol, tetracloruro de carbono
y ácido nítrico es probable que se forme
A. una solución, porque el agua disuelve los demás
componentes.
B. una mezcla heterogénea, porque todos los
componentes tienen diferente polaridad.
C. una solución, porque todas las sustancias son
polares.
D. una mezcla heterogénea, porque el Tetracloruro de
carbono no es soluble en los demás componentes
2. Es probable que se forme una solución si se mezclan
A. agua y Tetracloruro de carbono.
B. etanol y tetracloruro de carbono.
C. éter y tetracloruro de carbono.
D. ácido nítrico y tetracloruro de carbono.
CONTESTE LAS PREGUNTAS 3, 4, 5 DE ACUERDO
CON LA SIGUIENTE GRÁFICA
3. De acuerdo con la gráfica, al adicionar bicarbonato
sódico a la cerveza lo más probable es que
8. Un recipiente de volumen variable contiene dos moles
de gas Q. Este gas se somete a cierto proceso que se
describe en la siguiente gráfica.
A. disminuya la alcalinidad y el pH aumente
B. aumenten la ácidez y el pH
C. el pH aumente y disminuya la ácidez
D. disminuyan la alcalinidad y el pH
4. Para disminuir el pH de la leche, se debe adicionar
A. bicarbonato de sodio
B. plasma sanguíneo
C. jugo de limón
D. amoníaco
Se sabe que la presión, el volumen y la temperatura de
un gas se relacionan de la siguiente manera
5. De la gráfica se puede concluir que
A. las sustancias alcalinas tienen pH neutro
B. los detergentes se pueden neutralizar con amoníaco
C. el limón es más ácido que el HCl
D. en general los alimentos tienen pH ácido
6. La siguiente gráfica relaciona el número de moles de
soluto disuelto en distintos volúmenes de una misma
solución.
De acuerdo con la información anterior, es válido afirmar
que en la etapa 1 ocurre un cambio de
A. volumen a temperatura constante.
B. volumen a presión constante.
C. presión a volumen constante.
D. presión a temperatura constante.
9. Al calentar clorato de potasio se produce cloruro de
potasio y oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación
En una prueba de laboratorio se utiliza un recolector de
gases y se hacen reaccionar 66,25 g de KClO3 (masa
molecular = 132,5 g/mol). Según la información anterior,
se recogerán
De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que en
200 y 400 ml, las moles de soluto disuelto en la solución
son respectivamente
A. 0,5 y 1.
B. 0,5 y 2.
C. 1 y 2.
D. 1,5 y 1.
7. Se combinan los elementos R y U para formar el
compuesto R2U3, de acuerdo con la siguiente ecuación
A. 1,2 moles de O2 y quedará un residuo de 0,66 moles
de KCl.
B. 0,75 moles de O2 y quedará un residuo de 0,5 moles
de KCl.
C. 3 moles de O2 y quedará un residuo de 2 moles de
KCl.
D. 1,5 moles de O2 y quedará un residuo de 1 mol de
KCl.
10. Los picnómetros se emplean en el laboratorio para
la determinación precisa de densidades. Se realizó un
experimento para calcular la densidad de una solución
desconocida. Los resultados se muestran en la siguiente
tabla:
Si R tiene una masa molar de 24 g y U una masa molar
de 16 g, es válido afirmar que al finalizar la reacción
A. quedan 16 g de U.
B. no queda masa de los reactantes.
C. quedan 24 g de R.
D. quedan 16 g de R y 24 g de U.
De acuerdo con la información de la tabla se puede
obtener la densidad de la solución cuando se
A. suma el peso del picnómetro vacío con el peso del
picnómetro lleno y se divide entre el volumen del
picnómetro.
B. resta el peso del picnómetro vació al peso del
picnómetro lleno y se divide entre el volumen del
picnómetro.
C. divide el peso del picnómetro lleno entre el volumen
del picnómetro.
D. resta el peso del picnómetro lleno al peso del
picnómetro vacío y se divide entre el volumen del
picnómetro.
11. La fórmula general de la serie de los alcanos es Cn
+ H2n+2 donde n es el número de átomos de carbono
presentes en la molécula. Si una molécula tiene 12
átomos de hidrógeno, la fórmula molécular del alcano
probablemente sería
A. CH
B. C5H12
C. C6H12
D. C12H12
12. Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un
litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de
agua, es muy probable que
A. permanezca constante la concentración molar de la
solución
B. se aumente la concentración molar de la solución
C. se disminuya la fracción molar de J en la solución
D. permanezca constante la fracción molar de J en la solución
13. A una mezcla de los líquidos X y W, inmiscibles entre si, se
agrega una sal que es soluble en los 2 líquidos.
Posteriormente se separa la mezcla por decantación en dos
recipientes. El líquido X se evapora completamente quedando
en el recipiente la sal como sólido. De acuerdo con esta
información, si se evapora completamente la mezcla inicial (X,
W y sal) es probable que
A. quede una menor cantidad de sal en el recipiente
B. quede en el recipiente el líquido W y la sal disuelta
C. el recipiente quede vacío
D. quede una mayor cantidad de sal en el recipiente
14. De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el
hierro Fe por dos moles de sodio Na0 probablemente se
formará
A. 2NaCl + H2
B. NaCl + H2
C. 2NaH + Cl2
D. NaCl2 + H2