EFECTO DE LOS PARÁMETROS EN LA EXTRACCIÓN ALCALINA DE COLORANTE DE BIJA. PARTE 1 Yisser García*1, Margarita Núñez de Villavicencio1, José L. Rodríguez1, Idania Borrego1 y Luis Cruz2 1 Instituto de Investigaciones para la Industria Alimenticia, Carretera al Guatao, km 3½, C.P. 19 200, La Habana, Cuba. E-mail: [email protected] 2 Facultad de Ingeniería Química, Instituto Superior Politécnico “José Antonio Echeverría”, C.P. 19 390, La Habana, Cuba RESUMEN ABSTRACT Se investigó la influencia de la temperatura (50 y 60 ºC), la relación disolvente-semillas (3:1 y 5:1), la agitación (100 y 300 rev/min) y la concentración de hidróxido de sodio (0,5 y 1,0 N) en la extracción de colorante de bija. La extracción se favoreció con el aumento de la temperatura y la disminución de la concentración de sosa. La agitación prácticamente no causó efectos en los niveles de extracción. Las relaciones disolvente-semillas ensayadas no tuvieron incidencia en la cantidad de pigmentos extraída. Palabras clave: bija, colorantes de bija, colorantes naturales, extracción, disolventes, agitación, hidróxido de sodio, concentración. Effect of parameters on alkaline extraction of annatto colorant. Part 1 The effect of temperature (50 and 60ºC), solvent to seeds ratio (3:1 and 5:1), agitation (100 and 300 rpm) and sodium hydroxide concentration (0.5 and 1.0 N) on annatto extraction were investigated. The extraction was improved with the temperature increase and decrease in sodium hydroxide concentration. Agitation practically did not affect the levels of extraction. Solvent to seed ratio had no incidence on the amount of pigments. Key words: annatto, annatto colorants, natural colorants, extraction, temperature, solvents, agitation, sodium hydroxide, concentration. INTRODUCCIÓN 30 Dos clases distintas de colorantes están disponibles para uso en alimentos: sintéticos y naturales. A pesar de que los primeros presentan menores costos de producción y mayor estabilidad, el número de aditivos sintéticos permitidos en muchos países está disminuyendo cada año a favor de los pigmentos naturales. Este hecho es debido a que muchos de ellos son tóxicos después de un uso prolongado, causando problemas a la salud (1). Además, el interés y demanda por colorantes naturales en alimentos han aumentado significativamente en los años recientes, principalmente debido a que los consumidores consideran el consumo de productos naturales como un factor esencial en el incremento de la calidad de vida. *Y isser García V igoa *Yisser Vigoa igoa: Ingeniera Química (ISPJAE, 1996), Investigador Agregado, Máster en Ingeniería de Alimentos, (ISPJAE, 2004). Actualmente trabaja en el Departamento de Confitería y repostería. Sus principales líneas de trabajo son el desarrollo de nuevos productos, tecnologías de transformación de cacao y elaboración de chocolate. Es profesora adjunta de la Escuela Latinoamericana y del Caribe de Chocolatería, Pastelería y Confitería. El colorante de bija se obtiene a partir de las semillas de la planta Bixa orellana L. Presenta una coloración que varía desde el amarillo brillante hasta el rojo intenso. Sus propiedades tintóreas se atribuyen a sus constituyentes carotenoides, de los cuales la bixina constituye de 70 a 80 % de la masa de pigmentos totales (3). La bixina además Ciencia y Tecnología de Alimentos Vol. 18, No. 3, 2008 De la bija se fabrican los colorantes naturales más difundidos en la industria de alimentos, aproximadamente 70 % de todos los colorantes naturales empleados y 50 % de todos los ingredientes naturales que ejercen esa función (2). posee una elevada acción antioxidante. Sus dobles enlaces conjugados actúan como excelentes capturadores de radicales libres (4). muestras de 1 mL de licor en diferentes instantes. El tiempo total se estableció a partir de estudios precedentes (5). Para obtener el colorante de las semillas de bija, se utilizan equipos de extracción sólido-líquido, para lo cual se reporta en la literatura el empleo de diversos solventes. A pesar de que la extracción con álcalis resulta el método más difundido, en la literatura se informan temperaturas que van desde 20 hasta 70 ºC y relaciones soluto-disolvente (m/v) que oscilan entre 1:2 y 1:4. La agitación no ha sido estudiada y en la generalidad de los casos se realiza de forma manual. Con respecto a la concentración de las soluciones de hidróxido de sodio aparecen diferentes valores que van desde 0,001 hasta 1,25 N. A las muestras se le realizaron las diluciones necesarias para la lectura espectrofotométrica, con solución de hidróxido de sodio 0,1 N. Las mediciones se efectuaron con un espectrofotómetro JENWAY 6405 UV/ Visible, en la zona correspondiente al espectro visible, a la longitud de onda de 453 nm, donde ocurre el máximo de absorción (6,7,8). Se utilizó como blanco una solución de hidróxido de sodio 0,1 N. El objetivo del presente trabajo fue estudiar, a escala de laboratorio, la influencia de los parámetros temperatura, relación soluto-disolvente, agitación y concentración de hidróxido de sodio en la extracción del colorante de bija. MATERIALES Y MÉTODOS La investigación se realizó con semillas de bija parcialmente secas, con un contenido de humedad de 12,44 %. Se realizó un trabajo de selección para eliminar materias extrañas provenientes de la planta y de las labores de cosecha y semillas huecas, partidas o arrugadas. Para el estudio de los parámetros de extracción se realizó un diseño experimental factorial 2 4 . Se ensayaron dos niveles para cada variable en estudio: temperatura (50 y 60 ºC), agitación (100 y 300 rev/ min), relación soluto-disolvente m/v (1:3 y 1:5) y concentración de hidróxido de sodio (0,5 y 1,0 N). El sistema de extracción empleado consistió en un matraz 250 mL de capacidad. Se introdujo un agitador de acero inoxidable acoplado a un motor. El matraz se sumergió en un baño termostático de agua para garantizar que la extracción se llevara a cabo a una temperatura constante. A su vez, se instaló un sistema similar, que operó de forma paralela al anterior, con el fin de minimizar las afectaciones como resultado de las extracciones sucesivas de muestras, de forma tal que el volumen extraído se repusiera inmediatamente a partir del sistema auxiliar. Durante 60 min, se tomaron El cálculo de la concentración de pigmentos en el licor se realizó a partir de la siguiente ecuación que se obtiene de la Ley de Bouguer-Lambert-Beer (9): C = 1% 1 cm E A ∗ l ∗ fd donde: C: concentración, g /100 mL de solución; A: absorbancia; l: longitud del paso óptico, cm -1 -1 1 % : coeficiente de absortividad, [g/ 100 mL] *[cm] ; E1cm fd: factor de dilución. El coeficiente de absortividad utilizado fue 2850 a 453 nm, correspondiente a soluciones de hidróxido de sodio 0,1 N (6,7,8). Teniendo la concentración de pigmentos en el disolvente, expresada en g/100 mL de solución, se procedió al cálculo de la masa de pigmentos extraída tomando en consideración las relaciones soluto-disolvente para cada alternativa y se expresó en g de pigmentos/100 g de semillas. Con la finalidad de determinar el comportamiento de la masa de pigmentos extraída, bajo la influencia de las variables consideradas en el diseño se procedió al ajuste de modelos estadísticos. El ajuste de los modelos se realizó a diferentes instantes, que coincidieron con los de la toma de muestras durante el desarrollo de los experimentos. Para el diseño y procesamiento de los resultados se empleó el programa Design-Expert 5, Versión 5.0.7 (1997). Ciencia y Tecnología de Alimentos Vol. 18, No. 3, 2008 31 RESULTADOS Y DISCUSIÓN La Tabla 1 muestra los modelos estadísticos obtenidos para los diferentes instantes, donde aparecen sólo los términos que resultaron significativos. Los valores del coeficiente de determinación (R2) indicaron que los modelos resultaron adecuados para describir el comportamiento de la masa de pigmentos extraída en dependencia de las variables consideradas. En todos los casos los modelos explicaron más de 80 % de la variación de la variable respuesta. El análisis de varianza de la regresión para todos los modelos fue altamente significativo (p < 0,0001). En el análisis de los residuos no se encontraron observaciones atípicas. Los residuos estandarizados siguieron la distribución normal. En el caso de la concentración de la solución de hidróxido de sodio, su influencia se vio reflejada en la generalidad de los modelos ajustados. El signo negativo de los coeficientes indicó que a la menor concentración se obtuvieron mayores extracciones de pigmentos. Al parecer, la concentración de iones hidroxilo de la solución y por consiguiente el pH, influyeron en la mayor o menor solubilidad de los pigmentos en el disolvente, más aún cuando la solubilidad viene dada al ocurrir una reacción de hidrólisis alcalina, también denominada saponificación, donde la bixina (oleosoluble) se transforma en la sal del ácido dicarboxílico denominado norbixina, que es hidrosoluble. Es posible que a concentraciones más elevadas puedan desarrollarse reacciones colaterales que afecten la eficiencia del proceso. Tabla 1. Modelos estadísticos ajustados para la masa de pigmentos extraída Tiempo (min) 1 3 5 7 10 15 20 25 30 60 Intercepto 1,19 1,43 1,56 1,62 1,75 1,80 1,88 1,95 2,01 2,24 Ecuación del modelo en término de los factores codificados A B C D A*D B*D 0,100** -0,081** 0,038* 0,053** -0,097** 0,061** 0,045** -0,100** 0,048** 0,065** -0,110** 0,041** 0,081** 0,046** -0,088** 0,088** 0,032** -0,056** 0,120** 0,032* -0,035** 0,046** 0,130** 0,071** 0,130** -0,020* 0,055** 0,120** 0,033** - R 2 0,86 0,81 0,92 0,89 0,89 0,88 0,92 0,93 0,94 0,92 A: Temperatura; B: Agitación; C: Relación soluto-disolvente; D: Concentración de hidróxido de sodio; (*) 0,01 < p ≤ 0,05 (**) p ≤ 0,01. El término independiente del modelo se incrementó con el tiempo, lo que evidencia que la masa de pigmentos extraída aumenta a medida que la etapa extractiva avanza. Analizando los coeficientes de las variables independientes se puede apreciar que la temperatura influyó durante todo el proceso y se favoreció la extracción de los pigmentos a medida que esta aumentó. Un efecto similar fue obtenido en un estudio precedente (10). Con el aumento de la temperatura la solubilidad se incrementa, favoreciéndose así la difusión de los pigmentos desde la matriz sólida hacia el seno del disolvente (11). De manera simultánea también se produce la disminución de la tensión superficial lo que facilita el humedecimiento del sólido. 32 Ciencia y Tecnología de Alimentos Vol. 18, No. 3, 2008 La extracción con álcalis se encuentra bastante difundida y en la literatura aparecen diferentes concentraciones de las soluciones de hidróxido de sodio equivalentes a: 0,001 N (8); 0,1; 0,5; 0,75 y 1,25 N (12). En ningún caso se especificó por qué se eligió una concentración en particular; pero se observa que en la mayoría de los casos se utilizaron las inferiores a 1 N. Aunque en algunos de los modelos ajustados, la masa de pigmentos depende del efecto sinérgico de las variables temperatura y concentración del disolvente, el mismo no resultó generalizado. La influencia de la variable agitación no se vio representada en todos los modelos ajustados. En los primeros minutos no apareció el término correspondiente en el modelo. A partir de los 5 y hasta los 20 min de manera general influyó favoreciendo la extracción al mayor nivel de agitación. A partir de los 25 min su efecto volvió a desaparecer. También apareció en interacción con la concentración del disolvente, aunque este comportamiento no fue generalizado. La agitación favoreció la transferencia de masa debido a la renovación continua del disolvente en la interfase sólido-líquido. En los tiempos iniciales, la velocidad de difusión de los pigmentos fue muy rápida, siendo muy probable que la diferencia causada por los niveles de agitación escogidos en este estudio no fuera significativa. A partir de los 5 min los incrementos en la masa de pigmentos extraída comenzaron a disminuir lo que pudo deberse a que la fuerza directora del proceso difusional disminuyó a medida que aumentó la concentración de pigmentos en el licor. Bajo estas condiciones la agitación, al parecer, comenzó a ejercer un efecto significativo, favoreciendo el proceso a mayor velocidad. A medida que avanzó el tiempo, las concentraciones alcanzadas resultaron más elevadas y la renovación continua de este disolvente tan concentrado no pareció tener ninguna significación. En un estudio precedente (10) se observó que el efecto de la agitación sobre la masa de pigmentos, para estos mismos niveles, si bien resultó significativa, la contribución de esta variable sobre la masa de pigmentos fue pequeña. A partir de este resultado puede establecerse el nivel inferior de 100 rev/min lo que conduciría a un menor consumo de energía en el proceso de extracción por este concepto. En la medida que la relación soluto-disolvente se incrementa, una masa extraída representa una concentración menor en el disolvente, determinando un mayor gradiente de concentración el cual favorece el desarrollo del proceso. Para los niveles escogidos de esta variable no hubo diferencia significativa en la masa de pigmentos extraída. El término correspondiente a esta variable no apareció en ninguno de los modelos ajustados. Cualquier relación entre 1:3 y 1:5 sería conveniente; solo quedaría determinada por la geometría del sistema extractivo para lograr que las semillas quedaran completamente sumergidas en el solvente, permitiendo una agitación adecuada. Siempre habría que considerar que mientras menor sea la relación hay un menor consumo de disolvente. Además, hay que tener en cuenta, que para la obtención del colorante final es necesario realizar posteriormente un proceso de acidificación, por lo que mientras menor sea el volumen del disolvente, menor será la cantidad de ácido a emplear. CONCLUSIONES La temperatura y concentración de la solución de hidróxido de sodio tuvieron influencia significativa sobre la extracción de colorante de bija durante todo el proceso. La extracción de pigmentos se vio favorecida a mayor temperatura y a menor concentración del disolvente. La influencia de la variable agitación no se vio representada en todos los modelos ajustados. La relación soluto-disolvente no ejerció diferencia significativa en la masa de pigmentos extraída para los niveles ensayados. Ciencia y Tecnología de Alimentos Vol. 18, No. 3, 2008 33 REFERENCIAS 1. 2. 3. 4. 5. Goyle, A. y Gupta, R. G. Science and Culture 64(11/12): 241-243, 1998. Ghiraldini, E. Revista Brasileira de Corantes Naturais 2(1): 136-145, 1996. 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