práctica de esterificación.

MANUAL DE PROCEDIMIENTOS
UNIDAD DE ADMINISTRACIÓN TALLERES Y
LABORATORIOS
PROGRAMA INDIVIDUAL DE PRÁCTICAS
Código:
LAB-PO-01-01
Revisión: 1
Página:
1 de 3
CICLO ESCOLAR: 2015-2016-N.
NOMBRE DEL DOCENTE: Q. B. B. MARCOS MARTIN KU KUMUL
CARRERA(S): INGENIERÍA BIOQUÍMICA
ASIGNATURA: QUÍMICA ORGÁNICA II
SEMESTRE: 3°
GRUPO(S): A
PARCIAL: PRIMERO
NOMBRE DE LABORATORIO O DE LA INSTITUCIÓN EN CASO DE PRÁCTICA
EXTERNA:
NÚMERO Y NOMBRE DE LA PRÁCTICA: ESTERIFICACIÓN DE ALCOHOLES
(REACCIÓN DE LOS ALCOHOLES CON ÁCIDOS CARBOXÍLICOS).
FECHA Y HORA PROPUESTA DE LA PRÁCTICA: 25 DE SEPTIEMBRE DE 2015, DE
18 A 20 HORAS.
MATERIALES REQUERIDOS:
3 vasos de precipitados de 100 ml
3 Gradillas
12 tubos de ensayo de 2 x 20 cm
6 pinzas para tubos de ensayo
12 pipetas graduadas de 10 ml
Ácido acético
Etanol
Isopropanol
Glicerol o glicerina
Metanol
Acido salicílico.
EQUIPO REQUERIDO:
3 Mecheros de Bunsen
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SE DEBE ANEXAR LA DESCRIPCIÓN DEL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.
Los alcoholes reaccionan en presencia de ácidos carboxílicos, formándose
ésteres (
) por lo cual a este tipo de reacciones se les denomina
reacciones de esterificación. Como puede observarse en la fórmula general de los
ésteres, contiene dos radicales unidos a el carbono carbonílico, el primer radical R,
unido directamente al carbonilo, proviene del ácido carboxílico y el otro radical R´,
proviene del alcohol. El nombre de los ésteres se obtiene al emplear la raíz del
nombre del ácido carboxílico y agregando la terminación –ato, seguido de la
preposición “de” y por último la raíz del nombre del radical que proviene del
alcohol. De esta forma al reaccionar el ácido etanoico con el alcohol metílico, se
formará un éster, cuyo nombre es etanoato de metilo, según la IUPAC, y el
nombre común o trivial es acetato de metilo, ya que el nombre común del ácido
etanoico, es ácido acético.
PROCEDIMIENTO:
En tres tubos de ensayo, de 2 cm x 20 cm, coloque en el primero, 3 ml de
etanol o alcohol etílico, en el segundo 3 ml de alcohol isopropílico o isopropanol y
en el tercer tubo 3 ml de glicerol o glicerina. En cada tubo, se añaden 3 ml de
ácido acético o ácido etanoico (ácido carboxílico) y 0.5 ml o 10 gotas de ácido
sulfúrico (H2SO4), éste último como catalizador. La mezcla se calienta en baño de
maría hasta ebullición, continuándose el calentamiento unos tres minutos más,
después vierta la mezcla sobre 50 ml de agua helada, contenida en un vaso de
precipitados de 100 ml. Procure identificar el olor, observe si es agradable o
desagradable, si es aroma de frutas o flores. Por separado, esterifique 3 ml de
metanol con 0.5 gr de ácido salicílico (precursor de la aspirina), añadiendo 1 ml o
20 gotas de ácido sulfúrico como catalizador. Huela el aroma de los productos
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obtenidos, procure identificarlo con el aroma de un producto medicinal. ¿Es
diferente o parecido al olor de los ésteres obtenidos en la primera parte del
experimento?
PREGUNTAS

¿Fueron agradables los olores de los ésteres obtenidos con el etanol,
isopropanol y glicerina?

¿Cuáles son los nombres de los ésteres obtenidos con la reacción del ácido
acético con el etanol, isopropanol y glicerina?

¿Cómo se clasifican los alcoholes?

¿De acuerdo a la clasificación anterior cómo se clasifica el etanol?

¿De acuerdo a la clasificación anterior cómo se clasifica el isopropanol?

¿Cuántos grupo hidróxido posee el glicerol o glicerina y cuál es su nombre
sistemático?
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Q. B. B. MARCOS MARTIN KU KUMUL
17 DE AGOSTO DE 2015