Ejercicios de la unidad didáctica 2.- Estados físicos

Nombre y apellidos:
Ejercicios de la unidad didáctica 2.- Estados físicos de la materia:
Estados de agregación de la materia
La materia puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso. Son los llamados
estados de agregación.
1
Completa la tabla indicando el estado de agregación en el que se encuentran
las sustancias citadas, en las condiciones de temperatura y presión
habituales.
Sustancia
Hierro
aceite
sal
oxígeno
gasolina
Estado de agregación
2
Completa la tabla escribiendo el nombre de sustancias (no citadas en el
ejercicio 1) que se encuentren en el estado que se indica, en las condiciones
de temperatura y presión habituales.
Sustancia
Estado de agregación
3
Sólido
Sólido
Líquido
Líquido
Gas
Completa la tabla utilizando las palabras “constante” o “variable” según
corresponda (32)
Sólido
Líquido
Gas
Volumen
Forma
4
Pon un ejemplo de:
un sólido frágil
un sólido muy duro
un sólido elástico
un sólido maleable
un líquido viscoso
5
Pon un ejemplo de una sustancia que se encuentre en la Naturaleza en los
tres estados de agregación posibles.
-1-
6
A la vista de las figuras de la página 39 del libro de texto, explica cómo se
encuentran las partículas
a) en un sólido
b) en un gas
7
Completa la siguiente frase (38,39)
Según la teoría c _ _ _ _ _ _ _, la materia está formada
por partículas en continuo m _ _ _ _ _ _ _ _ _. La
velocidad a la que se mueven depende de la
t _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. Cuando la temperatura es b _ _ _
las partículas se mueven l _ _ _ _ _ _ _ _ _ alrededor de
una posición fija y se encuentran muy o _ _ _ _ _ _ _ _
(estado s _ _ _ _ _ ). Por el contrario, cuando la
temperatura es a _ _ _ las partículas se mueven muy
d _ _ _ _ _ _ y ch _ _ _ _ entre sí (estado g _ _ _ _ _ _ ) y
con las p _ _ _ _ _ _ del r _ _ _ _ _ _ _ _ _ que los
contiene.
8
En general, ¿qué es más denso?
(39)
un sólido o un líquido
un líquido o un gas
9
Indica el nombre de una sustancia que sea más densa en estado líquido que
en estado sólido.
10 Cuando la temperatura es de millones de grados centígrados la materia se
presenta en un cuarto estado de agregación. ¿Cómo se llama dicho estado?
(32)
11 ¿Cuál es la temperatura más baja que puede existir?
(33)
-2-
Nombre y apellidos:
Ejercicios de la unidad didáctica 2.- Estados físicos de la materia:
Cambios de estado.
12 Anota sobre las flechas el nombre de cada uno de los cambios de estado
correspondientes (40)
13 Define:
(41)
Temperatura de fusión
Temperatura de ebullición
14
(41)
¿Cuál es la temperatura de fusión del agua?
¿Cuál es la temperatura de ebullición del agua?
¿A qué temperatura se condensa el vapor de agua?
¿A qué temperatura se solidifica el agua líquida?
15 ¿Qué diferencia hay entre evaporación y ebullición? (43)
16 A la vista de la tabla de la página 41 del libro de texto, indica el estado
físico en el que se encontrarán las siguientes sustancias a las temperaturas
indicadas:
Aluminio a 500ºC
Azufre a 300ºC
Oxígeno a 25ºC
Acetona a 10ºC
Amoníaco a -10ºC
Butano a 40ºC
-3-
17 Se calienta cierta sustancia que inicialmente se encuentra en estado sólido
a 10ºC. La evolución de la temperatura con el tiempo viene dada en la
siguiente tabla:
Tiempo (min)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Temperatura (ºC)
10
30
50
70
90
90
90
90
95
100
Tiempo (min)
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Temperatura (ºC)
105 110 115 120 120 120 120 123 126 129
Representa gráficamente la temperatura (ordenadas) frente al tiempo (abscisas)
¿Qué fenómenos físicos han ocurrido? …………………………………………..
¿En qué estado físico se encontrará la citada sustancia a 85ºC?
Indica una temperatura a la que se encuentre en estado líquido.
Indica una temperatura a la que se encuentre en estado gaseoso.
¿Cuál es su temperatura de fusión?
¿Cuál es su temperatura de ebullición?
18 La gráfica representa las curvas de calentamiento de dos sustancias A y B.
Tomando de ella los datos necesarios, indica:
a) la temperatura de fusión de A.
b) la temperatura de ebullición de B.
c) el intervalo de temperaturas en el que A
está en estado líquido y, a la vez, B está en
estado sólido.
-4-
Nombre y apellidos:
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Leyes de los gases.
19 Completa los huecos:
(34, 35 y 36)
Ley de
Boyle-Mariotte
p y V son
inversamente
proporcionales
Cuando T=cte
p1·V1=p2·V2
Ley de
Gay-Lussac
Ley de
Charles
20 En las ecuaciones matemáticas correspondientes a las leyes de Gay-Lussac y
de Charles, la temperatura debe medirse en grados Kelvin. Completa la tabla
transformando las temperaturas dadas a dicha escala.
T (ºC)
27
20
0
-27
-100
-273
T (K)
21 Considerando que la temperatura no cambia, completa la siguiente tabla:
p (atm)
1
V (L)
2
2
10
0,25
22 Considerando que el volumen es constante, completa la siguiente tabla:
p (atm)
T (K)
1
2
100
8
400
24 Considerando que la presión no cambia, completa la siguiente tabla:
V (L)
2
T (K)
100
5
8
200
-5-
25 Una masa de un gas ocupa un volumen de 5 L cuando la presión es de
1 atm. ¿Cuál será el volumen si la presión aumenta a 2 atm y la temperatura
no cambia?
26 Un recipiente de 5 L contiene un gas a 2 atm de presión y 27ºC. ¿Cuál será
el volumen de este gas a 27ºC y 0,5 atm de presión?
27 Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 6 L a la presión de 1 atm y
temperatura de 27ºC. ¿Qué volumen ocupará a 1 atm de presión y 227ºC?
Las leyes de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac y Charles pueden resumirse en una sola
ecuación que relaciona la presión, el volumen y la temperatura de un gas en dos
condiciones diferentes:
p 1 ⋅ V1 p 2 ⋅ V2
=
T1
T2
28 Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 60 L a la presión de 0,5 atm
y temperatura de 127ºC. ¿Qué volumen ocupara a 0,2 atm de presión y
227ºC?
Un gas está en condiciones normales cuando su temperatura es de 0ºC y su presión de
1 atm. Un gas se encuentra en condiciones estándar cuando la temperatura es de 25ºC
y la presión de 1 atm.
29 Calcula el volumen que ocupará el gas del ejercicio anterior en condiciones
normales.
-6-