Actividades Unidad 1

Curso 2014/15
Física y Química 3º ESO
ACTIVIDADES DE REFUERZO PRIMER TRIMESTRE
Nombre:____________________ Apellidos:_______________________________________
Fecha de entrega: día del examen de recuperación.
1. Contesta brevemente las siguientes preguntas relacionadas con el método científico:
a) ¿Cuáles son las etapas comunes a cualquier investigación científica?
b) ¿En qué etapa surge la necesidad de clasificar?
c) ¿Qué diferencia hay entre observación y experimentación?
d) ¿Qué es una teoría científica?
e) ¿Qué nombre recibe una hipótesis confirmada?
2. Completa el siguiente cuadro para las magnitudes fundamentales y sus unidades en el SI
Magnitud
Unidad de medida ( SI)
Símbolo
Longitud
candela
cd
3. Supón que quieres investigar cómo afecta la densidad a la capacidad de un cuerpo de flotar en
el agua.
¿Qué hipótesis realizarías?
¿Cómo comprobarías experimentalmente tu hipótesis?
4. Formula una hipótesis en la siguiente situación y diseña un experimento para comprobar dicha
hipótesis.
Observas que el agua de un recipiente se evapora transcurrido cierto tiempo, y quieres
averiguar qué relación existe entre la superficie del recipiente, la temperatura de la habitación y
el tiempo de la evaporación.
5. Expresa las siguientes magnitudes en unidades del Sistema Internacional
a) 1500 g
b) 2 cm/min
c) 2 horas
d) 65Mg
e) 50 m
f) 90 km/h
g) 500ml
h) 2 g/cm
6. ¿Qué es una hipótesis?
a) Conjetura o suposición sobre un fenómeno.
b) Una observación muy buena sobre un fenómeno.
c) Ley que concuerda con los resultados experimentales.
d) Teoría sobre un fenómeno natural.
7. ¿Qué es un modelo?
a) El conjunto de leyes convertidas en teorías.
b) Es una situación simplificada en la que se prescinde de determinadas variables.
c) Es una situación parecida la realidad en la que se controlan como se modifican multitud de
variables.
d) Un ejemplo de cómo se deben hacer los experimentos para que salgan bien.
8. ¿Qué son las teorías?
a) Es lo que puede suceder aunque no se adapte a nuestro experimento.
b) Conjunto de leyes que explican alguna vez la hipótesis de partida.
c) Es una conjetura muy buena que se adapta a la realidad.
d) Es el conjunto de leyes que forman otra más general.
9. Las etapas o fases del método científico son las siguientes:
1. _____________________ del ______________________
2.
3.
4.
5.
_____________________ de ______________________
________________________ _____________________
______________________ de los ____________________
___________________ de_______________ y ____________
10. Hemos realizado una medida de longitud con una cinta métrica y nos ha dado 2,34 m. De las
afirmaciones que se dan relacionadas con esta medida, ¿cuál es correcta?
a) La precisión de esta cinta métrica se encuentra en los metros.
b) La precisión de esta cinta métrica se encuentra en los centímetros.
c) La precisión de esta cinta métrica se encuentra en los decímetros.
11. Distingue entre precisión y sensibilidad de un instrumento de medida. Disponemos de dos
cronómetros uno aprecia décimas de segundo y el otro segundos? ¿Cuál de los dos es más
sensible?
12. Expresa en notación científica
a) 346 m
b) 0,00034 m
c) 65300 l
d) 0,253 m
e) 120000 cm
f) 0,00000000123 m
13. Calentamos en un recipiente cierta cantidad de agua y vamos midiendo el tiempo que tarda en
ir aumentando su temperatura (T) de cinco en cinco grados, obteniendo los siguientes
resultados:
Tiempo: t (s)
Variación de
Temperatura:T(ºC)
0
0
40
5
80
10
120
15
160
20
a) Representa gráficamente la variación de temperatura (eje de ordenadas) frente al tiempo (eje de
abscisas).
b) ¿Qué relación existe entre la variación de temperatura y el tiempo?
c) Escribe la ecuación matemática que representa la relación entre ambas variables
d) ¿Qué variación de temperatura se producirá cuando t = 60 s?
14. La masa de varios volúmenes del mismo material se mide y se registra en la siguiente tabla:
Masa (kg)
3
Volumen (cm )
0,25
500
0,50
1000
0,75
1500
1,00
2000
1,25
2500
1,50
3000
a) Representa gráficamente la masa(eje Y) frente al volumen (eje X)
b) ¿Qué relación existe entre la masa y el volumen? Exprésala en forma de ecuación
3
c) ¿Cuál será la masa de 250 cm de ese material?
15. En una carrera se han medido los tiempos que tarda en pasar un corredor por diferentes
puntos de la pista. Los resultados se recogen en la siguiente tabla:
Tiempo: t (s)
Espacio recorrido :
e (m)
a)
b)
c)
d)
e)
0
10
20
30
40
0
80
160
240
320
¿Cuál es la variable dependiente? ¿y la independiente?
Representa gráficamente estos resultados
Escribe la ecuación matemática que representa la relación entre ambas variables
¿Qué espacio recorre el corredor en 25 s?
¿Qué tiempo necesita para recorrer 180 m?
16. Indica si estas frases son verdaderas o falsas y escribe correctamente las falsas.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
a) Dos cuerpos de materia diferente que ocupen el mismo volumen pueden tener masas
diferentes.
b) Dos cuerpos de la misma materia y que tienen la misma masa deben ocupar
necesariamente el mismo volumen.
c) Dos cuerpos de la misma materia y que ocupan el mismo volumen no tienen
necesariamente la misma masa.
Para calcular la densidad de un mineral, pesamos su masa en una balanza 13,4 g. A
3
continuación, tomamos una probeta y echamos agua hasta 30 cm e introducimos el mineral
3
en la probeta; leemos de nuevo el volumen 33,4 cm . Calcula la densidad de ese material y
3
3
exprésala en g/cm y kg/m .
Si ordeno los cambios de estado de menor a mayor densidad, el orden sería:
a) Sólido, líquido, gas
b) Gas, sólido, líquido
c) Gas, líquido, sólido
En cualquier cambio de estado la temperatura…
d) Aumenta
e) Permanece constante
f) Disminuye
En cualquier cambio de estado la temperatura se comporta como he señalado en el apartado
anterior porque el calor que se aporta a la sustancia se invierte en:
g) Aumentar la velocidad de las partículas
h) Romper las fuerzas de atracción entre las partículas
i) Disminuir la velocidad de las partículas
¿Qué volumen ocupa un trozo de níquel de 44,5 g de masa si la densidad de este metal es
8,9 g/cm3?
Completa la siguiente tabla en la que se resumen las propiedades que caracterizan los
distintos estados de agregación:
Masa
Volumen
Forma
Compresibles
Fuerzas
Movilidad de las
partículas
Sólido
Constante
Líquido
Gaseoso
Constante
Fija
No
23. Utiliza la teoría cinética para responder a las siguientes cuestiones
a) Si la temperatura de un cuerpo aumenta, ¿qué podemos decir de la energía cinética de
sus partículas? ¿Y de la velocidad de las mismas?
b) ¿A qué se debe la presión que ejerce un gas encerrado en un recipiente?
c) ¿Por qué un gas puede comprimirse en un volumen más pequeño?
24. Contesta las siguientes preguntas indicando las leyes que has utilizado y las expresiones
matemáticas de las mismas..
a) ¿Qué le ocurre a la presión de un gas que se encuentra a temperatura constante si se
duplica su volumen?
b) ¿Qué le sucede al volumen de un gas a presión constante si se duplica su temperatura
absoluta?
c) ¿Qué le ocurre a la presión de un gas a volumen constante si se duplica su temperatura
absoluta?
25. Contesta las siguientes preguntas:
a) ¿A qué temperatura se funde el hielo en la escala kelvin? ¿Cómo se llama este cambio
de estado? ¿Y el cambio de estado inverso?
b) ¿A qué temperatura hierve el agua en la escala kelvin? ¿Qué nombre recibe este
cambio de estado? ¿Y el inverso?
c) ¿Qué diferencias hay entre evaporación y ebullición
26. A presión constante, el volumen de un gas a 0ºC es de 75 litros. ¿A qué temperatura su
volumen será de 150 litros?
27. Un gas está encerrado en un recipiente a una presión de 2,7 atm. Expresa este valor en
mmHg y milibares.
28. En la gráfica siguiente se representa la presión y el volumen de una determinada masa de
oxígeno gaseoso a 0ºC.
a) ¿Qué relación hay entre la presión y el volumen?
b) ¿Qué ley se cumple? Nombre y fórmula
c) Una masa de cloro ocupa un volumen de 75 l a 0,3 atm. Halla su volumen a 0,6 atm si la
temperatura se mantiene constante
29. Expresa en Kelvin o en Celsius, según corresponda, las siguientes temperaturas: 100ºC, 125
ºC,-18,3 ºC, 30,7 K, 0 K, -10ºC, 716 K
30. Observa la gráfica de calentamiento del etanol:
a) ¿Cuál es el punto de fusión del etanol?
b) ¿Cuál es el punto de ebullición?
c) ¿En qué estado se encuentra el etanol a 323 K?
d) Indica en cada tramo de la gráfica el estado en que se
encuentra y los nombres de los cambios de estado que
tienen lugar.
e) Dibuja la gráfica de enfriamiento
31. Clasifica las siguientes mezclas en homogéneas y heterogéneas y explica
DETALLADAMENTE cómo separarías sus componentes
a) El cloruro de cobre que se encuentra precipitado en el fondo de un vaso con agua
b) Gasolina y agua
c) Agua y alcohol
32. ¿Puedes explicar por qué el tapón de una botella de cava sale con más fuerza cuando la
botella está a temperatura ambiente que cuando está recién sacada de un frigorífico?
33. Distingue y clasifica sistemas materiales de uso cotidiano en sustancias puras y mezclas,
especificando en este último caso si se trata de mezclas homogéneas, heterogéneas o
coloides.
a) Azúcar y café molido
b) Cloruro de sodio (NaCl)
c) Dióxido de carbono (CO2)
d) Sal y azúcar disueltas en agua
e) Agua con aceite
f) Agua y alcohol
g) Arena de la playa
h) Hierro
i) Anillo de oro blanco
j) Gelatina
34. Hemos preparado una disolución disolviendo 30 g de hidróxido de sodio en 150 g de agua
destilada.
a) Indica cuál es el soluto y cuál el disolvente
b) Calcula el tanto por ciento en masa de la disolución
c) Si el volumen de la disolución es de 175ml. Calcula la concentración en masa.
35. Describe detalladamente el procedimiento que seguirías para recuperar el sulfato de
cobre(cristales azules) que está disuelto en un determinado volumen de agua.
36. El éter( punto de ebullición 34,5ºC) y el etanol (punto de ebullición 78,37ºC) son dos líquidos
miscibles entre sí. Describe detalladamente cómo podrías separar una disolución de etér en
etanol..
37. El aceite de espliego que se utiliza en pintura y el agua son inmiscibles. Describe
detalladamente cómo separarías una mezcla de estos dos líquidos.
38. ¿Cómo separarías una mezcla de arena, serrín y limaduras de hierro?
39. ¿Qué volumen de alcohol contiene una botella de licor de 1 litro en cuya etiqueta se puede leer
55º? Sabiendo que la densidad del alcohol es 0,8 g/ml, calcula cuántos gramos de alcohol
contiene la botella
40. Preparamos una disolución que contiene 30 g de nitrato de potasio y 25 g de cloruro de potasio
en 575 g de agua.
¿Cómo clasificarías esta disolución según el número de componentes?
¿Cuál es el disolvente? ¿Y el soluto?
Calcula el tanto por ciento en masa de cada soluto.
41. Se calienta hasta ebullición un líquido de color verdoso y se observa que la temperatura de
ebullición va aumentando paulatinamente. Cuándo todo el líquido desaparece queda un
residuo blanco en el fondo que funde a temperatura constante y no puede descomponerse en
otras sustancias.
El líquido de color verdoso es una sustancia pura o disolución
¿Y el sólido blanco? Si se trata de una sustancia pura es elemento o compuesto? Justifica tus
respuestas
42. Completa el siguiente crucigrama:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Horizontales:
Mezcla en la que no es posible distinguir a
1. simple vista las sustancias que la
componen
Método para separar líquidos de una
4. disolución en función de sus puntos de
ebullición
Al revés, método empleado para separar
5.
dos líquidos inmiscibles
Estado de agregación de la materia que no
8.
tiene forma ni volumen propio
Componente de la disolución que se
9.
encuentra en menor cantidad
Al revés, cantidad de soluto que hay
10. disuelta en una determinada cantidad de
disolvente o de disolución
Verticales:
Todo aquello que tiene masa y ocupa
un lugar en el espacio
Método que se utiliza para separar un
3.
líquido de un sólido insoluble
Mezcla homogénea y uniforme,
6. formada por dos o más sustancias puras
en proporción variable
Estado de agregación de la materia que
7. se caracteriza por tener masa, volumen
y forma definida
2.
11. Proceso inverso a la disolución
43. ¿Qué volumen de alcohol contiene una botella de licor de 1 litro en cuya etiqueta se puede
leer 55º? Sabiendo que la densidad del alcohol es 0,8 g/ml, calcula cuántos gramos de
alcohol contiene la botella
44. Preparamos una disolución que contiene 30 g de nitrato de potasio y 25 g de cloruro de
potasio en 575 g de agua.
a) ¿Cómo clasificarías esta disolución según el número de componentes?
b) ¿Cuál es el disolvente? ¿Y el soluto?
c) Calcula el tanto por ciento en masa de cada soluto.
45. Se calienta hasta ebullición un líquido de color verdoso y se observa que la temperatura de
ebullición va aumentando paulatinamente. Cuándo todo el líquido desaparece queda un
residuo blanco en el fondo que funde a temperatura constante y no puede descomponerse en
otras sustancias.
a) El líquido de color verdoso es una sustancia pura o disolución
b) ¿Y el sólido blanco? Si se trata de una sustancia pura es elemento o compuesto?
Justifica tus respuestas
46. A la vista de la curva de solubilidad, contesta a las siguientes cuestiones:
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
¿Cuál es la más soluble a 30ºC? ¿y la menos?
¿A qué temperatura coinciden la solubilidad del sulfato de cobre y el nitrato de potasio?
¿Cuál es la solubilidad del sulfato de cobre a 45ºC?
¿A qué temperatura tiene el nitrato de potasio una solubilidad de 70 g?
¿Qué masa de cristales de sulfato de potasio se formará si una disolución saturada en 100
g de agua se enfría de 50º a 20º?
¿Cómo prepararías una disolución saturada de clorato de sodio a 10ºC?
¿Qué cantidad de agua se necesita para preparar una disolución saturada de sulfato de
potasio a 20ºC, si hemos añadido 40 g del mismo?