Modelo de adaptación curricular. Edit. Oxford.

ADAPTACIÓN CURRICULAR DE FÍSICA Y
QUÍMICA PARA ALUMNOS CON NECESIDADES
EDUCATIVAS ESPECIALES
3º curso
DESARROLLO DE LAS COMPETENCIAS BÁSICAS
1.- Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico.
- Reconocer la composición de la materia desde un punto de vista tanto macroscópico como
microscópico.
- Entender como se comporta básicamente la materia en función de su composición
microscópica.
- Reconocer los cambios tanto físicos como químicos de la materia.
- Comprender de una manera básica el comportamiento de la materia frente a la electricidad.
- Aprender procedimientos esenciales tanto de la Química como de la Física.
- Conocer la interrelación entre determinados hábitos sociales, la actividad científica y
tecnológica y el medio ambiente.
2.- Competencia matemática.
- Realizar cálculos basados en magnitudes físicas.
- Hacer cálculos con masas, volúmenes y densidades en algunas unidades de medida.
- Hacer cálculos con la concentración de una disolución.
- Realizar cálculos con ecuaciones químicas.
3.- Tratamiento de la información y competencia digital.
- Usar tablas de datos para ordenarlos.
- Diseñar esquemas de separación de mezclas.
- Representar datos en forma de gráficas.
- Utilizar esquemas, mapas conceptuales, etc.
- Usar tecnologías de la información y de la comunicación.
4.- Competencia social y ciudadana.
- Comprender que la obtención de materias primas y otros productos permite mejorar nuestro
nivel de vida pero puede perjudicar al medio ambiente.
- Reconocer la importancia de la energía en nuestra sociedad y los problemas
medioambientales que genera .
- Trabajar en equipo para resolver un problema
- Aprender a aceptar los puntos de vista distintos al nuestro.
5.- Competencia en comunicación lingüística.
- Adquirir la terminología científica básica correspondiente a cada tema para poder entender
bien los conceptos más importantes.
- Entender los enunciados de las algunas actividades y ejercicios propuestos.
- Saber redactar el resultado de un ejercicio o experiencia (especial importancia tiene la
redacción del cuaderno de prácticas de laboratorio)
6.- Competencia para aprender a aprender.
- Reconocer el método científico como forma de avanzar en la investigación científica.
- Esforzarse para resolver ejercicios.
- Saber reflexionar sobre lo que se ha aprendido.
7.- Autonomía e iniciativa personal.
- Planificar la estrategia a seguir para resolver un problema.
- Desarrollar la toma de decisiones.
CRITERIOS DE ORGANIZACIÓN:
Cada alumno deberá tener un cuaderno tamaño cuartilla donde redactará un informe de cada
una de las prácticas de laboratorio que realice. Estos informes serán corregidos por el profesor y
supondrán un punto de la nota total.
Tendrá también cada alumno un lugar (podrá ser cuaderno, archivador, etc. según le indique su
profesor) donde hará las anotaciones y realizará los ejercicios que le indique su profesor tanto
dentro como fuera del aula. Los profesores podrán revisar total o parcialmente estos cuadernos y
hacer la correspondiente evaluación del trabajo realizado.
Las prácticas de laboratorio implican ciertos riesgos (quemaduras, calambrazos, etc.) por
mucho que los profesores intentemos evitarlos. Cuando la actuación de un alumno en el laboratorio
sea irresponsable y se considere que puede ser peligrosa para él y/o sus compañeros, podrá
negársele ir al laboratorio. Para estos alumnos, así como para los que no presenten al menos el
70% de los informes de las prácticas habrá un examen a fin de curso que versará sobre las prácticas
y que será imprescindible superar para poder aprobar la asignatura. Obviamente, mientras estén en
esta situación, no podrán aprobar ninguna evaluación, aunque se les conservará las notas que
tengan aprobadas hasta que realicen este examen de prácticas.
CRITERIOS DE CALIFICACION
Cada profesor realizará las pruebas que considere oportunas a lo largo de cada evaluación y
tendrá en cuenta los trabajos, prácticas de laboratorio, etc. Tanto en la calificación de cada
evaluación, como en la evaluación final, se tendrán en cuenta los siguientes criterios comunes:
Nota global : 70% Pruebas y controles ( consecución de objetivos)
10% Cuaderno del laboratorio
20% Interés y esfuerzo (atención en clase, realización de tareas, etc.)
Se hará un examen al final de cada evaluación que, junto con las notas que tenga el Profesor
y de acuerdo con los criterios anteriores, determinará la nota de la evaluación. Después de la 1ª y 2ª
evaluación habrá un examen de recuperación de la correspondiente evaluación. A fin de curso
habrá un examen final en el que cada alumno se examinará de las evaluaciones que tenga
suspensas. En este mismo examen deberán examinarse de las prácticas los alumnos a que hace
referencia el último párrafo del apartado anterior.
A los alumnos que suspendan y tengan que examinarse en Septiembre se les entregarán los
criterios de evaluación mínimos que figuran en la Programación. Serán excluidos los criterios de
evaluación que a juicio de los profesores no hayan sido suficientemente trabajados a lo largo del
curso. El examen de Septiembre se hará de acuerdo con estos criterios.
TEMAS
TEMA 0 EL TRABAJO CIENTÍFICO
-El método científico. Sus etapas.
-Magnitud. Unidad y medida.
-Unidades fundamentales y derivadas. Sistema de
unidades.
-Sistema Internacional de unidades
-Múltiplos y submúltiplos de la unidad. Cambio de
unidades.
PROCEDIMIENTOS
-Estudiar las unidades del S.I. y hacer ejercicios de
cambio de unas a otras.
- Dedicar especial atención a operaciones con
exponentes de 10.
- Realizar distintas medidas con aparatos de distinta
precisión y saber expresarlas correctamente con su
error (práctica 1ª)
- Hacer ver en el laboratorio las medidas de seguridad
más importantes.
TEMA 1
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA
MATERIA
-Magnitudes características de la materia: masa,
volumen y densidad.
-Estados de agregación de la materia
-Cambios de estado.
-Explicación de los estados de la materia con la teoría
cinético-molecular.
-Comportamiento de los gases. Escala absoluta de
temperatura.
-Gráficas de cambios de estado.
PROCEDIMIENTOS
- Hacer ver al alumno que todas las sustancias pueden
estar en los tres estados.
- Realizar medidas de masas, volúmenes y densidades
de sólidos y líquidos en el laboratorio (práctica 2ª).
- Realizar e interpretar gráficas de cambios de estado.
TEMA 2 SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS
- Sustancias puras.
- Propiedades características de las sustancias puras
(densidad y temperaturas de fusión y de vaporización).
- Mezclas homogéneas y heterogéneas.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
-Conocer las etapas del método científico..
-Comprender como el método experimental ha propiciado un
espectacular avance científico en los últimos siglos.
-Saber los conceptos de magnitud, unidad y medida.
-Conocer el Sistema Internacional de Unidades.
-Realizar cambios de unidades de mayor a menor del Sistema
Internacional de masa, longitud, superficie, volumen y temperatura.
- Saber hacer cambios de unidades con el tiempo.
-Saber realizar medidas de masa, longitud, tiempo, superficie,
volumen y densidad en el laboratorio.
-Conocer las medidas de seguridad básicas en el laboratorio.
-Saber realizar ejercicios con la masa, el volumen y la densidad. -Describir las características de los estados sólido, líquido y
gaseoso.
-Conocer los cambios de estado.
-Explicar las propiedades de los estados de la materia
-Saber como varía cada una de las magnitudes características de ungas al variar otra manteniendo la tercera constante.
-Conocer la escala absoluta de temperaturas
-Comprender las gráficas de cambio de estado y saber
interpretarlas.
-
- Distinguir entre mezcla y sustancia pura.
- Describir las disoluciones.
- Saber utilizar procedimientos de separación y purificación de las
sustancias puras de una mezcla en el laboratorio (prácticas 3ª y 4ª).
- Saber realizar ejercicios con densidad.
MÍNIMOS
- Conocer las etapas del método científico sin profundizar
mucho. Una mayor comprensión se alcanzará en las
prácticas y en determinados temas.
- Comprender como el método experimental ha
propiciado un espectacular avance científico en los
últimos siglos.
- Saber los conceptos de magnitud, unidad y medida.
- Conocer el Sistema Internacional de Unidades.
- Realizar cambios de unidades de mayor a menor del
Sistema Internacional de masa, longitud, superficie,
volumen y temperatura. Saber hacer cambios de
unidades con el tiempo.
- Saber realizar medidas de masa, longitud, tiempo,
superficie, volumen y densidad en el laboratorio.
-Saber realizar ejercicios con la masa, el volumen y la
densidad.
-Describir las características de los estados sólido, líquido
y gaseoso.
-Conocer los cambios de estado.
-Explicar las propiedades de los estados de la materia.
-Saber cómo varía cada una de las magnitudes
características de un gas al variar otra manteniendo la
tercera constante.
-Conocer la escala absoluta de temperaturas.
- Distinguir entre mezcla y sustancia pura.
- Describir las disoluciones.
- Saber utilizar procedimientos de separación y
purificación de las sustancias puras de una mezcla en el
laboratorio (prácticas 3ª y 4ª).
TEMAS
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
MÍNIMOS
- Disoluciones.
- Técnicas de separación de las sustancias puras de una
mezcla: Decantación (de sólidos y de líquidos),
filtración, vaporización, cristalización, magnetismo,
destilación y cromatografía.
PROCEDIMIENTOS
- Distinción entre sustancias puras y mezclas,
utilizando las propiedades características de las
sustancias.
- Separación de los componentes de una mezcla.
- Hacer ejercicios en los que se exprese de distintas
maneras la concentración de una disolución.
- Preparar disoluciones de una concentración dada.
- Hacer e interpretar curvas de solubilidad
TEMA 3 TEORÍA ATÓMICA
- Elementos y compuestos.
- Modelo atómico de Rutherford.
- Número atómico y número másico.
- Isótopos.
- Masa atómica. Unidad de masa atómica.
PROCEDIMIENTOS
- Insistir en que el objetivo de cada modelo atómico es
explicar unos hechos experimentales nuevos.
- Hacer ejercicios de cálculo de las partículas
componentes de átomos, iones e isótopos.
- Hacer cálculos de masas moleculares insistiendo en el
significado de la “unidad de masa atómica”.
TEMA 4 ESTRUCTURA DE LA MATERIA
-Los elementos en la naturaleza.
- La tabla Periódica. Grupos y periodos.
- Carácter metálico y no metálico.
- El enlace químico.
- Moléculas y redes cristalinas. Fórmulas químicas.
- Enlace covalente, iónico y metálico.
-Fórmulas, nombres y propiedades de algunas
sustancias importantes.
- Calcular la concentración de algunas disoluciones.
- Saber realizar ejercicios con densidad.
- Calcular la concentración de algunas disoluciones.
- Diferenciar entre elemento y compuesto.
- Distinguir entre átomos y moléculas.
- Conocer las partículas componentes de los átomos y sus
propiedades.
- Saber calcular las partículas componentes de átomos e isótopos.
- Entender el modelo atómico de Rutherford.
- Comprender la masa atómica y saber calcular masas
moleculares.
- Diferenciar entre elemento y compuesto.
- Distinguir entre átomos y moléculas.
- Conocer las partículas componentes de los átomos y sus
propiedades.
- Saber calcular las partículas componentes de átomos e
isótopos.
- Entender el modelo atómico de Rutherford.
- Comprender la masa atómica y saber calcular masas
moleculares.
-Conocer los principales elementos de la tierra, de los seres vivos y
del universo.
-Entender la ordenación de los elementos por su número atómico.
-Distinguir entre metal, no metal y semimetal y conocer las
propiedades más características de cada uno.
-Conocer las formas en que encontramos los átomos: sueltos,
formando moléculas ó formando cristales.
-Saber el significado de la fórmula molecular en cada caso.
- Conocer los principales elementos de la tierra, de los
seres vivos y del universo.
- Entender la ordenación de los elementos por su número
atómico.
- Distinguir entre metal, no metal y semimetal y conocer
las propiedades mas características de cada uno.
- Conocer las formas en que encontramos los átomos:
sueltos, formando moléculas ó formando cristales.
- Saber el significado de la fórmula molecular en cada
caso.
PROCEDIMIENTOS
-Utilización de modelos mecánicos para representar las
moléculas.
- Insistir en como el Sistema Periódico no solo es una
TEMAS
lista de los átomos sino que además nos indica sus
propiedades según el grupo que ocupan.
- Hacer ejercicios de determinar el tipo de enlace de
una sustancia y deducir sus propiedades.
- Hacer ejercicios dando un dibujo de la disposición de
los átomos de un material y que el alumno diga si es
una mezcla o sustancia pura y, en este caso, si es un
cristal iónico, covalente o metálico o sustancia
molecular.
- Ver en el laboratorio algunas sustancias, clasificarlas
por su enlace y comprobar alguna propiedad.
TEMA 5 REACCIONES QUIMICAS
-Cambio físico y cambio químico.
-Interpretación de las reacciones a partir de la teoría
atómica.
-Propiedades características de las reacciones químicas:
- Cambio en la naturaleza de las sustancias.
- Conservación de la masa.
- Desprendimiento o absorción de calor
- Velocidad de reacción.
- La ecuación química. Su ajuste.
- Reacciones químicas de interés en la vida diaria.
PROCEDIMIENTOS
Identificación
en
procesos
sencillos
de
transformaciones físicas y químicas.
- Representación de reacciones químicas mediante
ecuaciones químicas en casos sencillos.
- Hacer ver lo que ocurre en una reacción química
mediante modelos mecánicos de las moléculas que
intervienen.
- Descripción y comentario de ejemplos de
transformaciones químicas de interés doméstico,
industrial y social.
- Resolución de ejercicios sencillos que supongan
ajustar reacciones y hacer cálculos estequiométricos
con masas.
- Observar reacciones en el laboratorio.
TEMA 6
QUIMICA, TECNOLOGÍA Y
SOCIEDAD
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
MÍNIMOS
- Discernir entre cambio físico y químico.
- Comprobar que la conservación de la masa se cumple en toda
reacción química
- Escribir y ajustar correctamente ecuaciones químicas sencillas.
- Resolver ejercicios sencillos con ecuaciones químicas en que
intervengan la masa.
- Resolver ejercicios en que inicialmente se ponen cantidades de
los reactivos que están en proporción estequiométrica.
- Discernir entre cambio físico y químico.
- Comprobar que la conservación de la masa se cumple en
toda reacción química
- Escribir y ajustar correctamente ecuaciones químicas
sencillas.
- Resolver ejercicios con ecuaciones químicas en que
intervenga la masa.
- Resolver ejercicios sencillos en que inicialmente se
ponen cantidades de los reactivos que están en proporción
estequiométrica.
Cada alumno deberá hacer un trabajo sobre alguno de los
contenidos anteriores o sobre los contenidos del tema 10 (La
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
TEMAS
Materias primas de la industria química.
- Aire y agua.
- Minerales y rocas.
- Bioesfera.
- Combustibles.
- El Petróleo.
- Formación.
- Extracción.
- Transporte.
- Refino.
- Consumo.
- Industria farmacéutica.
- La salud y los medicamentos.
- Obtención de medicamentos.
- Administración de medicinas.
- Los antibióticos y la resistencia bacteriana.
-Contaminación del medio ambiente.
- Contaminación atmosférica.
- Lluvia ácida.
- Efecto invernadero.
- Reducción de la capa de ozono.
- Contaminación del agua y del suelo.
- Los residuos y el reciclaje.
TEMA 7
-
LA CARGA ELECTRICA
Electrización. Clases de carga eléctrica.
Conductores y aislantes.
Unidades de carga eléctrica.
Fuerzas entre cargas. Ley de Coulomb.
MÍNIMOS
energía), de acuerdo con las normas que indique el profesor. Si hay
tiempo disponible, podrían los alumnos exponer oralmente su tema
o realizar un mural o cartel que resalte sus aspectos más
importantes. Queda esto al criterio de cada profesor y, en cualquier
caso, cada profesor corregirá los trabajos de sus alumnos y les
asignará una nota.
- Describir los diferentes procesos de electrización de la materia.
- Clasificar materiales según su conductividad.
- Realizar ejercicios sencillos utilizando la Ley de Coulomb.
- Describir los diferentes procesos de electrización de la
materia.
- Clasificar materiales según su conductividad.
- Realizar ejercicios utilizando la Ley de Coulomb.
PROCEDIMIENTOS
- Realización de experiencias sencillas relativas a la
interacción entre cuerpos electrizados, para describir
cualitativamente el fenómeno observado (práctica
de laboratorio)
- Interpretación de fenómenos electrostáticos usando
el modelo atómico de la materia.
TEMA 8
ELECTRICA
LA CORRIENTE - Indicar las diferentes magnitudes eléctricas y los componentes - Comprender la naturaleza de la corriente eléctrica, la
- Naturaleza de la corriente eléctrica.
- Intensidad de corriente. Su unidad.
básicos de un circuito.
- Resolver ejercicios numéricos de circuitos sencillos
- Diseñar y montar circuitos de corriente continua respetando las
intensidad y su unidad.
- Comprender la misión que cumple el generador de
corriente y el voltaje y su unidad.
TEMAS
- Generadores eléctricos.
- Diferencia de potencial eléctrico. Su unidad.
- Circuitos eléctricos. Medida de la intensidad y del
voltaje.
- La resistencia eléctrica.
- Factores de los que depende la resistencia de un
conductor.
- Ley de Ohm.
- La energía eléctrica produce calor. Ley de Joule.
- Potencia eléctrica.
- Electricidad en el hogar
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
MÍNIMOS
normas de seguridad en los que se puedan llevar a cabo mediciones
de la intensidad de corriente y de la diferencia de potencial,
indicando las cantidades de acuerdo con la precisión del aparato
utilizado.
- Conocer las condiciones necesarias para obtener una corriente
eléctrica.
- Conocer los principales efectos de la corriente eléctrica.
- Identificar las transformaciones de energía que tienen lugar
cuando funcionan los aparatos eléctricos.
- Saber calcular el consumo eléctrico en el ámbito doméstico.
- Entender lo que es la resistencia de un conductor.
- Saber medir en el laboratorio intensidades y voltajes.
- Conocer los principales efectos de la corriente eléctrica
y sus aplicaciones.
- Identificar las transformaciones de energía que tienen
lugar cuando funcionan los aparatos eléctricos.
- Distinguir tipos de imanes.
- Saber el uso de la brújula.
- Conocer las propiedades del electroimán.
- Aprender como se obtiene la corriente eléctrica en las centrales.
- Distinguir tipos de centrales eléctricas.
- Conocer los inconvenientes de la producción de la electricidad y
saber las medidas para evitarlos.
- Conocer los distintos tipos de energía renovables.
- Distinguir tipos de imanes.
- Saber el uso de la brújula.
- Distinguir tipos de centrales eléctricas.
- Conocer los inconvenientes de la producción de la
electricidad y saber las medidas para evitarlos.
- Conocer los distintos tipos de energía renovables.
PROCEDIMIENTOS
-Diseño, construcción y representación de circuitos de
corriente continua para responder a problemas muy
sencillos.
-Interpretación de un recibo de la compañía eléctrica.
- Observar en el laboratorio los efectos de la corriente
eléctrica.
TEMA 9
ELECTROMAGNETISMO
- El magnetismo. Los imanes.
- La brújula. El magnetismo terrestre.
- El magnetismo debido a las corrientes eléctricas. El
electroimán.
- El alternador. Las centrales eléctricas.
- El transporte de la energía eléctrica.
- Tipos de fuente de energía eléctrica renovables.
ACTITUDES
1. Uso cuidadoso del material de laboratorio y de los aparatos eléctricos del hogar atendiendo a las instrucciones de utilización y a las normas de seguridad.
2. Reconocimiento y valoración de la importancia de la electricidad para la calidad de vida y el desarrollo industrial y tecnológico y de la necesidad de un uso
solidario de la misma.
3. Reconocer la importancia de los avances en la ciencia de los materiales para el bienestar social.
4. Valorar la importancia de los modelos como instrumentos para interpretar hechos cotidianos.
5. Mostrar comportamientos respetuosos con el medio ambiente y la salud al hacer uso de productos químicos y medicinas.
6. Ser conscientes de los problemas medioambientales que afectan a nuestro planeta en general y a nuestro entorno local en particular.
7. Aprovechar las estrategias propias del trabajo científico tanto para plantear como para resolver un problema.
8. Interpretar y discutir la información científica para formarse una opinión propia y argumentar sobre ella.