Descarga

CORPORACION EDUCACIONAL JUAN XXIII
COLEGIO "CARDENAL RAÚL SILVA HENRÍQUEZ"
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
QUÍMICA
Teoría de Enlace
Objetivo: Establecer que la capacidad de
interacción entre átomos se explica por su
estructura electrónica.
Profesor: Carlos Gutiérrez Arancibia
INTRODUCCIÓN
• Por los conocimientos que tenemos
hasta el momento, sabemos que existen
al menos 118 elementos en la tabla
periódica.
• Pero en la naturaleza existen mucho
más sustancias que esos 118
elementos.
• Entonces cabe preguntarse: ¿Cómo
interactúan entre sí estos elementos?
ENLACES Y MOLÉCULAS
1
2
Cuando los átomos entran en
interacción mutua, de modo que se
completan sus niveles energéticos
exteriores, se forman partículas nuevas
más grandes.
Estas partículas constituidas por dos o
más átomos se conocen como
moléculas y las fuerzas que las
mantienen unidas se conocen como
enlaces.
¿ QUÉ ES UN ENLACE?
• Es una fuerza de atracción que
mantiene unidos a grupos de dos o más
átomos, con el fin de adquirir una
configuración electrónica mas estable
(gas noble).
¿ QUÉ ES UNENLACE?
• Los átomos forman los enlaces a través
de los electrones de VALENCIA.
• Van perdiendo o ganando electrones,
dependiendo de la electronegatividad
que presentan.
ESTRUCTURA DE LEWIS
Representación gráfica que muestra
electrones desapareados y los apareados.
los
Se utiliza para saber la cantidad de electrones
de
valencia
de
un
elemento
que
interactúa con otro. Formando enlace simple,
doble o triple.
 Los electrones se pueden representar a
través de cruces o puntos.
Z= 8
ESTRUCTURA DE LEWIS
 Cuando nos encontramos con
diatómica de oxígeno se expresa:
una
molécula
 En la sal
a) Diagrama atómico
b) Configuración electrónica
c) Notación Lewis
ESTRUCTURA DE LEWIS
• Cuando se forma un enlace químico, los átomos
reciben, ceden o comparten electrones, de modo que
el último nivel de energía de cada átomo contenga
ocho electrones, adquiriendo la configuración
electrónica del gas noble más cercano.
REGLA DEL OCTETO
 Es
habitual
que
los
elementos
representativos
alcancen
las
configuraciones de los gases nobles.
Este enunciado a menudo se denomina
la regla del octeto porque las
configuraciones electrónica de los gases
nobles tienen 8 electrones en su capa
más externa a excepción del He que
tiene 2. é.
REGLA DEL DUETO
•Así como los elementos electronegativos, cumplen la
regla del octeto, para alcanzar la configuración de
un gas noble. El Hidrogeno, cumple la regla del
dueto, el litio y berilio.
•La regla del dueto consiste en que el H2, al
combinarse con otro elemento, ya sea en un enlace
iónico o un enlace covalente, lo hace para completar
su orbital con 2 electrones.
COMO DIBUJAR
ESTRUCTURA DE LEWIS
1.- Sumar los electrones de valencia de todos los átomos.
2.- Escribir los símbolos de los átomos para indicar cuales
átomos están unidos entre sí y conectarlos con un enlace
simple.
3.- Completar los octetos de los átomos unidos al átomo
central (menos electronegativo).
4.- Colocar los electrones que sobren en el átomo central.
5.- Si no hay suficientes electrones para que el átomo
central tenga un octeto, realizar enlaces dobles o triples.
TIPOS DE ENLACE
Hay dos tipos principales de enlaces:
iónico y covalente.
Aumento en la diferencia de electronegatividad
Covalente
comparte e--
Covalente polar
transferencia parcial de e-
Iónico
transferencia e-
ENLACE IÓNICO
Enlace
Iónico
Un enlace iónico es la fuerza de la
atracción electrostática entre iones de
carga opuesta. La Δ EN > 1,7
 Se establece por transferencia de electrones (uno o más) de
un átomo metálico (baja EN, tendencia a ceder electrones y
forman cationes) a un átomo no metálico (EN elevada,
tendencia a captar electrones y forman aniones).
 Es la unión que se realiza entre elementos cargados
eléctricamente, es decir, con cargas opuestas
(recordemos que los polos opuestos se atraen).
 En este tipo de enlace los átomos transfieren electrones
completamente, pudiendo ser uno o más electrones los
que se transfieren
ENLACE IÓNICO
Compuestos
iónicos
Átomo
Baja Electronegatividad
Catión
Pérdida eTransferencia
de e-
Ganancia e-
Compuesto Iónico
Átomo
Electronegatividad elevada
Anión
PROPIEDADES ENLACE
IÓNICO
ENLACE COVALENTE
• En este tipo de enlace, los elementos se unen y
“comparten” sus electrones.
• Se da entre no metales -o sea, elementos que
tienen electronegatividades similares- y entre no
metales y el hidrógeno.
• En este tipo de enlace no se forman iones.
• En la mayoría de los casos, cada átomo
adquiere la configuración electrónica de gas
noble (octeto completo).
ENLACE COVALENTE
Si los átomos comparten
un par de electrones: enlace covalente sencillo
dos pares de electrones: enlace covalente doble
tres pares de electrones: enlace covalente triple
Molécula de oxígeno
Molécula de nitrógeno
ENLACE COVALENTE
NO POLAR (APOLAR)
 Este tipo de enlace covalente se forma cuando ΔEN = 0.
Generalmente, da origen a moléculas homoatómicas, es decir,
moléculas que comparten electrones entre dos átomos
idénticos.
Ejemplos: hidrógeno, H2; oxígeno, O2, nitrógeno, N2;
flúor, F ; bromo, Br , y yodo, I .
2
2
2
ENLACE COVALENTE
POLAR
 Corresponde al tipo de enlace covalente que se forma cuando la
diferencia de electronegatividad ΔEN > 0 y ΔEN < 1,7,
Otros ejemplos: dióxido de carbono (CO2); el metano
(CH ), y el sulfuro de hidrógeno (H S).
4
2
ENLACE COVALENTE
COORDINADO O DATIVO
• En este tipo de enlace también se “comparte”
una pareja de electrones.
• Pero la gran diferencia es que esta pareja
proviene de tan solo uno de los átomos que
forman el enlace.
• El átomo que aporta la pareja de electrones se
llama donante y el átomo que los recibe aceptor.
PROPIEADES ENLACE
COVALENTE
ENLACE METÁLICO
 Formado por los metales puros y aleaciones
 Se organizan estableciendo iones positivos, formando
una red atómica.
 Esta red queda rodeada de electrones, la nube
electrónica, que son los electrones de valencia.
 El cobre, el hierro, la plata y el oro son ejemplos de
elementos metálicos unidos por este tipo de enlace.
PROPIEDADES ENLACE
METÁLICO
PREGUNTAS
1.- El enlace de la molécula
Mg2O es:
A) Metálico.
Respuesta: B
B) Iónico.
C) Covalente Apolar.
D) Covalente Polar.
E) Semimetálico.
2.- El enlace de la molécula O3 es:
A) Covalente Polar.
B) Covalente Apolar.
C) Covalente Dativo. Respuesta: B
D) Iónico.
E) Metálico.
3.- Es correcto afirmar de un compuesto
covalente polar que:
A) Posee electronegatividad igual a cero.
B) Posee una nube de electrones que envuelve a
los átomos presentes en el enlace.
C) Siempre se genera entre dos no metales
iguales.
D) Siempre se genera entre dos no metales
diferentes.
E) Existe una repartición de electrones.
Respuesta: D
PREGUNTAS
4.- ¿Cuál de las siguientes moléculas
representa un enlace doble?
A) F2
B) Cl2
Respuesta: E
C) N2
D) H2
E) O2
5.- ¿Cuántos enlaces covalente hay en
la molécula de HNO3 (ácido nítrico)?
A) 3
B) 4
C) 5
Respuesta: B
D) 6
E) 7
6.- La estructura de Lewis de un átomo de un
elemento X es:
¿Cuál de las siguientes
afirmaciones es
INCORRECTA con respecto al elemento X?
A) Es un no metal
Respuesta: C
B) Pertenece al grupo VII A
C) Su número atómico es 7
D) Es un elemento representativo
E) Puede formar un ion con carga -1