EJERCICIO DE QUÍMICA - IES Sierra de San Quílez

I. E. S. "Sierra de San Quílez" BINÉFAR
QUIMICA
UNIVERSIDAD DE ZARAGOZA
PRUEBAS DE APTITUD PARA EL ACCESO A LA UNIVERSIDAD
ALUMNOS DE C.O.U. – CONVOCATORIA SEPTIEMBRE CURSO 1996/97
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EJERCICIO DE QUÍMICA
Tiempo disponible: 2 horas
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Se valorará el uso de vocabulario y la notación científica. Los errores ortográficos, el desorden, la falta de limpieza en la presentación y la
mala redacción, podrán suponer una disminución hasta de un punto en la calificación, salvo casos extremos.
PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes del examen)
Aclaraciones previas: Desarrolle UNA de las dos opciones propuestas. Escriba las fórmulas de los
compuestos y ajuste las ecuaciones en su caso. Razone brevemente cada uno de los pasas dados en la
resolución de los problemas.
OPCIÓN 1:
Cuestiones:
1) a) Escriba los nombres y símbolos de los elementos del 2º periodo de la Tabla Periódica. b) Indique
razonadamente cómo varía en ellos el potencial de ionización. (1 punto)
2) Explique razonadamente qué tipo de enlace o de fuerza intermolecular hay que vencer para fundir los
siguientes elementos o compuestos:
a) óxido de cinc; b) hierro;
c) Xenon;
d) Metano. (1 punto)
3) Explique por qué al mezclar 25 ml de ácido acético 0,20 M con 50 ml de hidróxido de sodio 0,10 M la
disolución resultante no es neutra. Indique si es ácida o básica. (1 punto)
4) Explique razonadamente qué sucederá en los siguientes casos: a) si se utiliza una varilla de aluminio para
agitar una disolución de cloruro de hierro (II); b) si se utiliza un alambre de cobre para agitar una disolución
de cloruro de hierro (II). Eo(Fe2+/Fe) = -0,44 V Eo(Al3+/Al) = - 1,66 V Eo(Cu2+/Cu) = + 0,34 V. (1 punto)
5) Para una disolución, defina ls términos de concentración: molaridad, molalidad y gramos/litro. Explíquelos
con un ejemplo. (1 punto)
Problemas:
1) a) Calcule el volumen de ácido sulfúrico concentrado, de densidad 1,83 g/ml y del 93,2 % en masa de ácido
sulfúrico, que se necesita para preparar 500 ml de disolución 4,0 M del mismo ácido. (1,5 puntos)
b) ¿Cuántos mililitros de esta disolución se necesitarán para neutralizar completamente 10 g de NaOH? (1
punto)
2) Un matraz de 250 ml contiene kripton a la presión de 0,65 atmósferas. Otro matraz de 450 ml contiene
helio a 1,25 atmósferas. Se mezcla el contenido de los matraces abriendo la llave que los conecta. Suponiendo
que todas las medidas y operaciones se realizan a temperatura constante, calcule:
a) la presión total final. (1,5 puntos)
b) El porcentaje el volumen y en masa de cada gas en la mezcla. (1 punto)
Opción 2 al dorso
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QUIMICA
OPCIÓN 2:
Cuestiones:
1) a) ¿Qué se entiende por electronegatividad? b) Si la diferencia de electronegatividad
entre dos elementos es grande, indique razonadamente qué tipo de enlace es de esperar que
formen cunado se unan estos elementos. c) Explique las propiedades más características del
tipo de enlace elegido. (1 punto)
2) Indique en cada caso dónde se disolverá con más facilidad el cloruro de sodio: a) Agua
o una disolución de nitrato de sodio. b) Agua o hexano. Razone la respuesta. (1 punto)
3) Qué efecto tendrá sobre la constante de equilibrio de la reacción:
2 A (g) + B (g) <=====> 2 C (g) ; ∆H < 0
cada uno de los siguientes cambios: a) Aumentar el volumen de la vasija de reacción. b)
Aumentar la temperatura. Razone las respuestas. (1 punto)
4) Explique la estructura y enlace en la molécula de metano (gas). (1 punto)
5) a) ¿Qué condición es necesaria para que una reacción sea espontánea? b) Mediante
calentamiento, ¿podemos hacer que una reacción no espontánea a 25 C, sea espontánea a
temperatura más alta? Conteste razonadamente. (1 punto)
Problemas:
1) El producto de solubilidad del hidróxido de manganeso(II) es 4,50 10-15. Calcule:
a) Su solubilidad en gramos por 100 ml. (1,5 puntos)
b) El pH de una disolución saturada de hidróxido de manganeso(II). (1 punto)
(No considere el equilibrio de autodisociación del agua)
2) En un recipiente vacío de 1,2 litros se introducen 0,20 moles de una sustancia A y 0,10
moles de B. Después de calentar a 227 °C se llega al equilibrio:
A (g) + 3 B (g) <======> 2 C (g)
En el equilibrio se encuentra que el número de moles de B y C son iguales. Calcule:
a) El valor de la presión parcial de C en el equilibrio. (1 punto)
b) El valor de la constante Kp. (1,5 puntos)