Ensayos de ordenamiento de aniones

GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE QUÍMICA ANALÍTICA 2010
Trabajo Práctico de Laboratorio
III. Parte Experimental:
Ensayos de ordenamiento
de aniones.
La posibilidad de ubicar a un anión determinado en algunos de los grupos que se
mencionaron en las clasificaciones dadas hasta aquí dependerá del resultado
obtenido al realizar cada uno de los ensayos que siguen:
Ensayo Nº 1
A 0,5 ml de la solución problema se añaden unas gotas de HCl
concentrado otras 5 de KI 2N y otras tantas de tetrac1oruro de carbono o
cloroformo. Agitar fuertemente.
Si esta reacción es positiva se debe al carácter oxidante del anión
investigado.
A- (Anión Oxidante) + 2I-
I2 + 2e-
(incoloro)
(rosado o violeta en la capa orgánica)
Si por el contrario la reacción fuera negativa, entonces dicho anión
tiene carácter reductor y para averiguarlo, proceder con el ensayo N° 2.
Ensayo Nº 2
A 0,5 ml de la solución problema, añadir H2SO4 (1:1) hasta neutralidad,
más unas 5 gotas de exceso. Añadir a continuación, gota a gota KMnO4 0,01 N.
Si esta reacción es positiva se debe al carácter reductor del anión
investigado:
A- (Anión Reductor) + MnO4- + 8 H+
(violeta)
Mn+2 + 4H2O + 5e(incoloro)
Si por el contrario, se obtuviera una respuesta negativa también a este ensayo,
entonces el anión se denominará indiferente.
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ISBN: 978-987-661-038-4
GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE QUÍMICA ANALÍTICA 2010
Ensayo Nº 3
Tome 0,5-1 ml de muestra en tubo de ensayo y agregue HNO3 3 M
hasta desprendimiento de CO2 y reacción ácida al tornasol. Luego añadir solución
de BaCl2 1 N. Observar si hay o no formación de precipitado y su color.
A- (Anión)
+ BaCl2
HNO3
…………………………..
Ensayo Nº 4
Ídem que el ensayo N° 3, pero añadiendo AgNO3 0,1 N. Observar la
presencia o no de precipitado y su color.
A- (Anión)
+ AgNO3
…………………………..
Reconocimiento de algunos aniones.
Reacciones de identificación para los siguientes iones.
1.
CO3-2 + AgNO3
Ag2CO3
+
2NO3-
Blanco amarillento
2.
SO4-2 + Pb(Ac)2
PbSO4
+ 2Ac-
Blanco
3.
S-2
+ AgNO3
4.
MnO4-
Ag2S + NO3Negro
H2SO4 (conc.)
+ H2O2
MnSO4 + 2H2O + 2O2
incoloro
(3 ml)
5.
ClO- + reactivo orto-tolidina
6.
2F- +
coloración amarilla
HAc
CaCl2
CaF2
+
Blanco gelatinoso
2Cl-
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