DESC

COLEGIO MARISTA “COLÓN”
Cantero Cuadrado, 3
21004 Huelva
Tlf.: 959-541308 Fax 959/540045
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NOTA:
PRÁCTICAS DE QUÍMICA
P-12: Valoración de una disolución de hidróxido de sodio (sosa)
Alumno:
1. OBJETIVOS
Fecha:
Curso:
- Manejo del material básico de laboratorio.
- Aprender el procedimiento (valoración) para encontrar la concentración
desconocida de una disolución de hidróxido de sodio, a partir de una disolución de
ácido clorhídrico cuya concentración se conoce.
- Conocer de forma práctica el concepto de neutralización.
- Uso de indicador para determinar el punto final de la valoración.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO
Cuando reaccionan entre sí dos o más sustancias lo hacen siempre en proporciones
determinadas (proporciones definidas). Al reaccionar una disolución de un ácido
con una disolución de una base, cada equivalente del ácido lo hará con un
equivalente de la base.
La valoración de una disolución básica de concentración desconocida con un ácido
de concentración conocida, consiste en ir añadiendo disolución de ácido sobre la
disolución de base hasta el momento en que hay cantidades iguales de equivalentes
de ácido y de base, lo cual se consigue con la ayuda de un indicador cuyo cambio de
color nos avisa de este momento, el cual conocemos como Punto de Equivalencia.
Una vez alcanzado experimentalmente el punto de equivalencia, se puede conocer
la concentración de la disolución problema aplicando la siguiente ecuación:
Va · Na = Vb · Nb
Donde Va es el volumen de ácido gastado en la valoración (volumen de ácido
consumido en la bureta; Vb es el volumen usado de base en la valoración (volumen
de disolución colocado en el erlenmeyer); Na es la Normalidad conocida de la
disolución de ácido empleada; y Nb es la Normalidad (concentración) desconocida y
buscada de la disolución de hidróxido de sodio.
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Puede también emplearse la ecuación:
Va · vala · Ma = Vb · vala · Mb
Siendo vala y valb las valencias correspondientes al ácido y a la base empleada, en
esta práctica: Acido clorhídrico e hidróxido de sodio; Ma y Mb sus
correspondientes molaridades, la primera conocida y la segunda desconocida y
motivo de la práctica.
3. MATERIAL Y REACTIVOS
- Bureta de 25 o 50 ml.
- Erlenmeyer de 250 ml.
- Vaso de precipitado de 250 ml.
- Embudo.
- Probeta de 250 ml.
- Disolución de ácido clorhídrico 0,5 M.
- Indicador: Fenolftaleina.
- Frasco lavador con agua.
- Disolución de Hidróxido de sodio (NaOH) cuya concentración se desconoce.
- Soporte y accesorios
4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Tomar aproximadamente 100 ml de la disolución problema (disolución de hidróxido
de sodio de concentración desconocida), medidos en la probeta y verterlos en el
erlenmeyer colocando éste sobre un papel de laboratorio blanco. Añadir dos o
tres gotas del indicador (fenolftaleína).
Colocar la bureta vacía en un soporte y bajo ella un vaso de precipitado de 250 ml.
Comprobar que está cerrada la válvula inferior y a continuación llenarla, con la
ayuda de un embudo, de la disolución de ácido clorhídrico hasta sobrepasar la
marca del 0, después abrir la válvula para ajustar al cero el nivel del ácido. Retirar
el vaso de precipitado y colocar bajo ella el erlenmeyer con la disolución problema.
A continuación, se comienza la valoración de la disolución problema, añadiendo
lentamente la disolución del ácido sobre la disolución de la base, para ello se
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regula el flujo de ácido añadido con la válvula de la bureta. Es importante agitar
con frecuencia el erlenmeyer con movimientos suaves y circulares con la finalidad
de homogeneizar la disolución del erlenmeyer.
Cuando se observe que el color rosa de la disolución del erlenmeyer comienza a
degradarse, ralentizar la adición del ácido desde la bureta, gota a gota
lentamente. Prestar la máxima atención pues en el momento en que la disolución
quede incolora se habrá terminado la valoración. Esta pérdida de color ha de ser
permanente por lo que habrá que esperar unos segundos para comprobar que el
color no retorna.
Anotar el volumen de ácido consumido en la bureta.
5. RESULTADOS
Calcular la molaridad de la disolución de hidróxido de sodio empleada como
problema.
Seguir la siguiente secuencia:
• Volumen tomado de disolución de hidróxido de sodio:
• Volumen consumido de disolución de ácido clorhídrico:
• Concentración de la disolución de ácido clorhídrico:
• Cálculo de la Molaridad (concentración) de la disolución problema:
Mb =
M a ⋅ val a ⋅Va
=
Vb ⋅ val b
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Se responderán las siguientes cuestiones:
1. ¿Qué es un indicador ácido-base? ¿Cuál es el intervalo de viraje de la
fenolftaleína?
2. Define los conceptos de ácido y de base según Arrhenius y según
Bronsted-Lowry.
3. Si en vez de tomar 100 ml de disolución problema, hubiéramos tomado
150 ml, para su valoración con el mismo ácido, ¿qué volumen de
disolución de ácido clorhídrico se hubiera necesitado par alcanzar el
Punto de Equivalencia?. Justifícalo.
4. Escribe la ecuación química de la reacción llevada a cabo.
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