LA TABLA PERIODICA - QUÍMICA Liceo rgg

LA TABLA PERIODICA
IED Liceo Femenino Mercedes Nariño J.M
Fue diseñada por DIMITRI MENDELEIEV
I
1
2
VIII
II
III
IV
V
VI
VII
K
L
3
M
4
N
5
6
7
O
P
Q
La TP está organizada de acuerdo a los siguientes aspectos:
1. Carácter metálico
Se forma una escalera como la que se ve el diagrama de TP. Los elementos a la izquierda de la
escalera son los Metales mientras los que se encuentran a la derecha son los no metales. Los que
forman la escalera son los anfóteros.
Metales
anfóteros
no metales
2. Número atómico
En la TP hay una secuencia numérica de los elementos. Esta se denomina número atómico Z. Este
indica el número de electrones o de protones del átomo neutro.
3. Grupos
Los electrones de valencia son aquellos que se encuentran en la órbita más externa del átomo. En
las columnas largas, se encuentran unos números romanos (I, II, III, IV, etc), los cuales indican
estos electrones del último nivel.
4. Períodos
1
n
La cantidad de niveles de energía ( ) están escritos en la TP en las filas, las cuales se numeran del
1 al 7 y se deletrean de la K a la Q.
INFORMACIÓN ADICIONAL PROPORCIONADA POR LA TP
1. Número de moles
Todos los elementos de la TP tal como están escritos, contienen 1 mol de sustancia. Así el Fe tiene
1 mol, así, el O tiene 1 mol, el S tiene 1 mol, etc.
2. Número de átomos
El número de átomos de cada uno de los elementos de la TP tal como están escritos contienen un
número de
6.02x1023 átomos. Es decir 602 000 000 000 000 000 000 000 (seiscientos dos mil
trillones).
3. Masa atómica
La masa que contiene 1 mol de un elemento dado, tal como se encuentra en la TP.
Corrobora las masas atómicas de los siguientes elementos, utilizando la TP:
O= 16g/1mol
4.
H=1g/1mol
Fe=55,85g/1mol
Cl=35,45g/1mol
Estado físico
Las sustancias en la naturaleza se encuentran en uno de los tres estados de la materia a saber:
sólido, líquido y gaseoso. En la TP se diferencian por colores.
Son líquidos: Cs, Fr, Hg, Ge, Br.
Son gases: H2, los gases nobles VIII grupo: He, Ne Ar, Kr, Xe, Rn y F2, N2, O2.
Todos los demás son sólidos
5. Número de oxidación
Cuando un átomo se enlaza a otro átomo para formar compuestos, tiene una de las 3 siguientes
opciones: cede electrones, gana electrones o los comparte.
*Si cede electrones entonces será
+ y se reduce
2
*Si gana electrones entonces será
– y se oxida.
De forma general: ceden electrones los elementos de la izquierda de la TP mientras reciben
electrones los elementos de la derecha.
El juego de la química está en que se asocian los elementos que ceden electrones con los que
aceptan electrones.
6. Notación espectral o distribución electrónica:
Es la distribución de los electrones en niveles, subniveles y orbitales en el átomo.
La TP se ordena con la notación espectral o configuración electrónica como se describe a
continuación:
S1
s2p6
S2
s2p1 s2p2 s2p3 s2p4 s2p5
s
ZONA d
p
ZONA f
Ejemplo:
El elemento Nitrógeno N, tiene la siguiente distribución electrónica:
1s2
2s2
2p1
y se interpreta así:
3
*Número de niveles
# de e-
subnivel
2 p 1
nivel
# de e-
subnivel
2 s 2
nivel
# de e-
subnivel
nivel
1 s 2
2. El #1 y el #2
*Electrones de valencia o del último nivel (el último nivel es el #2):
3
7. Familias
halógenos
anfígenos
familia del carbono
familia del
nitrógeno
alcalino-térreos
familia del Boro
gases nobles
alcalinos
Los elementos de la TP, se encuentran agrupados en columnas dando origen a familias, porque
todos los elementos de una misma columna se comportan de manera similar y tiene propiedades
semejantes. Las familias son las siguientes:
Elementos de Transición
Familia del Lantano ( La)
Familia del Actinio (Ac)
4