UNIDAD EDUCATIVA MAYOR "AMBATO" Química

UNIDAD EDUCATIVA MAYOR "AMBATO"
Química
NOMBRE: Ariana Paredes
CURSO: 1ro BGU Informática
FECHA: 20/ 01/2015
Act. Pág. 71
1. Al bombardear laminas delgadas de oro con partículas alfa, Rutherford pudo demostrar que la masa de un
átomo está concentrada en una zona. Indica como la denomino.
La zona concentrada en una sola parte , la denomino “Núcleo del átomo”, pues es la zona central densa en la que
se concentra el 99.95% de la masa atómica.
2. El modelo atómico propuesto por el físico danés Niels Bohr contempla la existencia de unas zonas
importantes en el átomo, India como Bohr denomino a estas zonas.
a)
b)
c)
d)
Orbitas
Subniveles
Orbitales
Niveles
Respuesta: A. Las domino Órbitas.
3. Resume las circunstancias del descubrimiento de cada una de las tres partículas subatómicas (electrones,
neutrones y protones), explicando quien fue el descubridor en cada caso y en que observaciones o
experimentos se basó para describir la partícula.
Electrón.
 Se encuentra en la corteza. Su masa aproximadamente es de 9,1×10-31 kg.
 Mediante un estudio cuidadoso de esta desviación, J. J. Thomson demostró en 1897 que los rayos
estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, que llamó electrones
 Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el vacío y se aplica un voltaje de
varios miles de voltios, fluye una corriente eléctrica a través de él.
 Tiene carga eléctrica negativa (-1.602×10-19 C).[2]
Neutrón.
 Se encuentra en el núcleo.
 Su masa es casi igual que la del protón.
 No posee carga eléctrica.
 El físico alemán E. Goldstein observó unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los
rayos catódicos.
 Recibieron el nombre de rayos canales.
 El concepto de partícula elemental es hoy algo más oscuro debido a la existencia de cuasi partículas que
si bien no pueden ser detectadas por un detector constituyen estados cuánticos cuya descripción
fenomenológica es muy similar a la de una partícula real.
Protón.
 Rutherford propuso su existencia en 1918 y el 27 de febrero de 1932.
 Se encuentra en el núcleo. Su masa es de 1,6×10-27 kg.[1].
 Tiene carga positiva igual en magnitud a la carga del electrón.
 El número atómico de un elemento indica el número de protones que tiene en el núcleo.
 Chadwick reportó sus resultados, interpretándolos como evidencia de la nueva partícula neutra a la que
se le llamó neutrón.
 Por ejemplo el núcleo del átomo de hidrógeno contiene un único protón, por lo que su número atómico
(Z) es 1.
Realiza una comparación de las tres partículas en función de la carga eléctrica y de la masa.
4. John Dalton (1766-1844) fue maestro de matemáticas, químico y meteorología. Famoso por su teoría atómica
cuyos inicios se encuentran en los experimentos de meteorología que realizaba desde muy joven. Su interés
por las ciencias lo llevo a experimentar con agua y gases, lo que permitió establecer importantes leyes acerca
de la presión; además asigno a los átomos el valor relativo de la masa atómica.
Responde:
¿Cómo contribuyo Dalton con sus experimentos al desarrollo y al avance de la química?
Dalton propuso la teoría "TODAS LAS SUSTANCIAS ESTÁN FORMADAS POR PARTÍCULAS
PEQUEÑAS E INDIVISIBLES". Existen distintos tipos y se diferencian en sus propiedades.
Cada elemento químico está formado por átomos iguales que, a su vez, son diferentes a otros átomos, los
compuestos químicos están formados por la unión de átomos diferentes, y además la proporción de átomos de
cada clase que se unen para formar una sustancia siempre es la misma.
Gracias a este aporte de Dalton se siguió estudiando la estructura del átomo
5. El número atómico, Z, se define como el número de protones que posee un átomo en su nucleó, y el numero
másico, A, como el número de protones más el número de neutrones. Completa una tabla como la siguiente
utilizando la información que se encuentra en ella.
ELEMENTO
57FE26
CL
AL
19F9
A
Z
57
26
35
17
27
13
9
19
P+
26
17
13
9
6. Determina para el isotopo 109Ag47
a) Numero atómico y numero de protones
Respuesta: = 47
b) Numero de electrones
Respuesta: = 47
c) Numero de masa
Respuesta: =107,8682
d) Numero de neutrones
Respuesta: = 61
7.
Determina la masa atómica promedio del cobre teniendo en cuenta que este elemento se encuentra en la
naturaleza en forma de dos isotopos: el 65Cu29 con una abundancia del 69,09% y una masa de 62,9298 uma; y
el 65Cu29 con una abundancia del 30,91% y una masa de 64,9278 uma.
El cobre se forma por dos isótopos y la suma de sus abundancias en % es 100;
-Calcular La Abundancia Del Cu-65:
%(65Cu) = 100
%(63Cu) = 100
64, 4 = 35, 6 %
No tenemos la masa obtendremos una aproximada:
Así tomaremos como 63 uma la masa aproximada del isótopo de Cu-63 y como 65 uma la del Cu-65:
Mat*(Cu) = 63 · 64, 4 + 65 · 35,
100
= 6 ≈ 63, 7 uma
100
8. Cuando una persona se fractura o lesiona algún hueso, generalmente, los médicos solicitan una radiografía.
Por medio de esta imagen, es posible identificar claramente la gravedad de la lesión y así mismo
proporcionar el tratamiento adecuado al paciente.
Responde:
a) ¿Qué fenómenos físicos y químicos se presentan al tomar una radiografía?
La radiación ionizante consiste en ondas de alta frecuencia que atraviesan el tejido orgánico, dependiendo de la
densidad del tejido el cuerpo retiene una parte de esta radiación, los rayos que han sido absorbidos son los que
quedan registrados en la película de color blanco o gris mientras que los que atraviesan por completo el tejido
llegan a la película fotográfica y se traducen en el color gris oscuro o negro.
b) ¿Cuál es la relación entre este tipo de técnica y los fundamentos de la estructura atómica?
En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos
se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las
iniciales, mientras que los fundamentos de la estructura atómica normalmente, los átomos contienen un número
igual de protones y de electrones. Ya que las cargas negativas y positivas se neutralizan, los átomos son
eléctricamente neutrales.
9. Los isótopos radiactivos se han convertido en una herramienta muy útil para el diagnóstico y tratamiento de
enfermedades. El empleo de radiofármacos que tienen una vida media discreta permite estudiar los órganos y
tipos de tejidos sin alterarlos. La técnica consiste en dar el radiofármaco al paciente en dosis pequeñas, ya sea
por inyección intravenosa, ingestión oral o inhalación y, a través de un dispositivo de detección, seguir el
recorrido hasta que se concentre en un tejido u órgano la radiación emitida por el radiofármaco permite
crear una imagen del órgano, la cual se puede reproducir en una computadora para su observación.
Responde:
a) ¿Qué efectos producen los radiofármacos en un paciente?
Según la intensidad de la radiación y su localización, el enfermo puede llegar a morir en el plazo de unas
horas a varias semanas. Y en cualquier caso, si no sobreviene el fallecimiento en los meses siguientes, el
paciente logra recuperarse, sus expectativas de vida habrán quedado sensiblemente reducidas.
c) ¿Qué ventajas y desventajas presenta esta clase de tratamientos?
VENTAJA
La Medicina Nuclear es una especialidad de la medicina actual. En medicina nuclear se utilizan radios
trazadores o radiofármacos, que están formados por un fármaco transportador y un isótopo radiactivo.
Estos radiofármacos se aplican dentro del organismo humano por diversas vías. Son imágenes, a
diferencia de la mayoría de las obtenidas en radiología, estas imágenes muestran como están
funcionando los órganos y tejidos explorados o revelan alteraciones de los mismos a un nivel molecular
DESVENTAJA
Los efectos de la radiactividad sobre la salud son complejos. Dependen de la dosis absorbida por el
organismo. Como no todas las radiaciones tienen la misma nocividad, se multiplica cada radiación
absorbida por un coeficiente de ponderación para tener en cuenta las diferencias. Esto se llama dosis
equivalente, que se mide en sieverts (Sv), ya que el becquerel, para medir la peligrosidad de un elemento,
erróneamente considera idénticos los tres tipos de radiaciones (alfa, beta y gamma). Una radiación alfa o
beta es relativamente poco peligrosa fuera del cuerpo. En cambio, es extremadamente peligrosa cuando
se inhala. Por otro lado, las radiaciones gamma son siempre dañinas, puesto que se neutralizan con
dificultad.
d) ¿Los radioisótopos se emplean únicamente en la salud? Busca información sobre otras
aplicaciones y explícalas.
Existe una infinidad de actividades agrícolas, industriales y científicas en que se utiliza la radiación.
Estas técnicas se basan generalmente en los mismos principios que las aplicaciones médicas: la propiedad
de los radioisótopos de emitir radiación penetrante que permite "seguirle la pista" al elemento radiactivo
y la propiedad de las dosis altas de radiación para producir cambios en la estructura celular de los
organismos irradiados. Este capítulo describe algunos de los logros obtenidos con el uso de la radiación
en agricultura, hidrología, industria, investigación biomédica, esterilización de material médico e
irradiación de alimentos. Al final del capítulo se discute el uso de la energía nuclear en la generación de
electricidad.
BIBLIOGRAFÍA
http://www.monografias.com/trabajos82/funciones-quimicas/funciones-quimicas.shtml#ixzz3PNVpKquZ
http://medicinayenergianuclear.blogspot.com/p/desventajas.html
http://www.google.com.ec/imgres?imgurl=http://imagenes.publico.es/resources/archivos/2008/11/2/1225653
337675scanner%252520jupiterdn.jpg&imgrefurl=http://soniaydianalaradiactividad.blogspot.com/2011_05_01_
archive.html&h=266&w=400&tbnid=490_ExQslrlfWM:&zoom=1&docid=H8eOqW5bgz99CM&ei=mYSVIT9OYrEggS1loHgCQ&tbm=isch&ved=0CC0QMygTMBM
http://misdeberes.es/tarea/777026