GUÍAS DE APRENDIZAJE

GUÍAS DE APRENDIZAJE
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Creada por: Liceo Industrial Benjamín
Dávila Larraín.
LABORATORIO
QUÍMICA
DETERMINACIÓN DE CLORUROS
OBJETIVO:
Usando el método de Mohr determinar mg/L de Cl- presentes en el agua potable y
comparar con lo estipulado para una agua de buena calidad (50 – 100 mg/L)
INTRODUCCION:
El método de Morh consiste en determinar cloruros y bromuros en ambiente neutro
con solución valorada de AgNO3 y usando K2CrO4 como indicador. El AgNO3 pp. bco. los
Cl- y luego pardo rojizo los CrO= una vez que no hay Cl-.
MATERIALES:
Pizeta, hisopo, bureta, soporte, pinza, doble tornillo, erlenmeyer, pipeta total 25 mL.
pipeta 5 mL., vaso pp 100 mL.
REACTIVOS:
AgNO3 0,1 M, K2CrO4 5% m/v
PRECAUCIONES:
- Trabaje en equipo para el buen uso de instrumentos.
ACTIVIDADES
Preparación de AgNO3 0,1 M
1.- Secar AgNO3 p.a. pulverizado a 150º durante 2 hrs.
2.- Dejar enfriar en una desecadora.
3.- Masar 8,496 g., disolverlo en H2O destilada y aforar a 500 mL.
Valoración de AgNO3 0,1 M
1.- Masar 0,146 g. de NaCl p.a. en erlenmeyer, agregar H2O destilada hasta disolver.
2.- Agregar 1 mL. de indicador K2 CrO4 y agitar.
3.- A una bureta limpia y cebada agregar el AgNO3 y enrasar en 0.
4.- Comenzar a titular lentamente, agitando circularmente el líquido, hasta que el color
rojo formado al agregar gota a gota, comience a desaparecer, se continua agregando
gota a gota, hasta que se produzca un nítido cambio de color. Este color pardo rojizo,
debe persistir aun después de una agitación enérgica.
5.- Se repite la titulación y empleando V1M1 = V2M2 se calcula la Molaridad de la
solución de AgNO3
Análisis de la muestra problema
1.- Mida 25 mL. de solución problema y agregue 1 mL. de indicador.
2.- Enrasada la bureta en 0 con AgNO3 comience a titular.
3.- Repita el análisis 2 veces más.
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4.- Saque un promedio de los gastos de mL. de AgNO 3 obtenidos y realice los cálculos
para informar g/L de Cl- que contiene la muestra analizada.
TABLA DE DATOS:
MOLARIDAD AgNO3
VOLUMEN PROMEDIO AgNO3
Moles AgNO3 ( MAgNO3 x VAgNO3 )
Moles Cl- (moles AgNO3 = moles Cl- )
g Cl- por alicuota ( P.M. Cl x moles Cl-)
g Cl- por litro ( g Cl- x 1000 / alicuota )
ppm Cl- ( g Cl- por litro x 1000 )
CADA CÁLCULO QUE REALICE DEBERÁ QUEDAR REGISTRADO EN SU CUADERNO.
CUESTIONARIO
1.-Una solución patrón de AgNO3 es preparada diluyendo 4,675 g de la sal pura
exactamente a1 L. Esta solución será usada para valoración de muestra solubles de Cl Expresar la [ ] en términos de su P.M. que es 1690.9 g/mol.
a.- M
b.- mg Cl-/mL.
c.- mg. NaCl /mL.
2.- Calcular la M de una solución de AgNO3 si se necesitaron 39,8 mL. para valorar
0,1497 g de NaCl puro.