PRACTICA Nº10 Fuerza de ácidos y efecto de ión común Parte A

PRACTICA Nº10
Fuerza de ácidos y efecto de ión común
OBJETIVOS:
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Estudiar en forma comparativa el proceso de disociación de ácidos fuertes y
débiles
Determinar la constante de disociación de un ácido débil
Estudiar el efecto de ion común sobre el equilibrio de disociación del ácido
etanoico
MATERIALES:
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Tubos de ensayo
Probeta de 10 mL
Pipeta graduada de 10 mL
Varillas de vidrio
Papel pH
Gradilla
Perita de goma
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Acido clorhídrico, 0,1M y 0,01M, 0.001M
Solución de ácido etanoico, 0,1M y 0,01M,
0.001M
0,20 g de acetato de sodio.
Agua destilada
TÉCNICA:
Parte A : Fuerza de ácidos
1. Rotular los seis tubos de ensayo con los nombres y las concentraciones de las
soluciones a utilizar.
2. Colocar en cada uno de ellos 1 mL de la solución correspondiente al rót ulo.
3. Introducir la varilla de vidrio en el primer tubo y luego mojar una tira de papel pH
observando el color obtenido y registrando el pH que le corresponde según la escala.
4. Lavar la varilla con agua destilada y repetir la operación con el tubo dos,
empleando una nueva tira de papel pH.
5. Repetir el procedimiento para los tubos restante, lavando siempre la varilla y
utilizando una nueva tira de papel pH
6. Registrar todos los valores de pH obtenidos.
Parte B : Efecto de ion común
1. Medir con la pipeta 5 mL de ácido etanoico 0,1 M y verterlos en un tubo de
ensayo.
2. Introducir una varilla limpia en el tubo y luego mojar una tira de papel pH,
registrando el valor obtenido
3. Agregar al tubo de ensayo la muestra de 0,20 g de etanoato de sodio y agitar.
4. Utilizando una va rilla limpia medir el pH de la solución resultante procediendo de la
misma manera que en los casos anteriores.
5. Registrar los valores obtenidos
.
REGISTRO DE DATOS:
Parte A :
solución
HCl (ac)
HCl (ac)
HCl (ac)
HAc (ac)
HAc (ac)
HAc (ac)
concentración
M
0,1
0.01
pH medido
pH calculado
0.001
0,1
0.01
0.001
PROCESAMIENTO DE DATOS
.
1. Comparar los valores de pH medidos para las soluciones de HCl y CH3COOH y explicar sus
diferencias.
2. Plantear las ecuaciones de disociación de cada ácido.
+
3. Calcular la [H ] de cada solución a partir de la concentración inicial de ácido y el pH esperado de
las mismas, comparar los resultados experimentales con los calculados.
4. Con los valores experimentales obtenidos, calcular la constante de disociación del ácido acético.
Parte B :
pH
+
[H]
Solución de ácido etanoico
Solución de ácido acético y
etanoato de sodio
PROCESAMIENTO DE DATOS
1. Calcular la Molaridad del etanoato de sodio en la solución teniendo en cuenta que es trihidratado :
CH3 COOHNa.3H2O.
+
2. Predecir cualitativamente el efecto de la adición de la sal sobre la [H ].
3. Calcular el pH de la solución luego de agregar la sal tomando como datos la concentración del
ácido y la sal (calculada en 1).
4. ¿Concuerda la predicción realizada con los resultados experimentales? Explicar el efecto de ion
común.