Las estructura electrónica de los atomos

Las estructura electrónica de los atomos
Mediante los espectros de emisión atómica,
permite estudiar la naturaleza electrica de los
atomos. La luz se compone de partículas o
fotones los cuales tienen una energia definida
E= h ν con h =6.626 x 10–34 J/s.
„ El ultravioleta tiene una frecuencia de:
„ 2,73 x 10 16 s-1 cual es su energia?
„
Efecto Fotoeléctrico.
Formación y liberación de partículas
eléctricamente cargadas que se produce en
la materia cuando es irradiada. En el efecto
fotoeléctrico externo se liberan electrones en
la superficie de un conductor metálico al
absorber energía de la luz que incide sobre
dicha superficie. Este efecto se emplea en la
célula fotoeléctrica., donde los electrones
liberados por una célda, el fotocátodo, se
mueven hacia el otro polo, el ánodo, bajo la
influencia de un campo eléctrico.
Espectros
„
Energia de transición :
⎛ 1
1 ⎞
= R⎜⎜ 2 − 2 ⎟⎟
λ
⎝ n1 n2 ⎠
1
R = 1,097 x 107 m-1
„ n1< n2
„
Espectros atómicos
Lineas espectrales
Teoria de Bohr y ecuación de Ryberg
r = n2a0 a0 = 5,292 x 10 –11 m
„ La energia entre los niveles esta cuantizada
„
„
1
E=− 2
n
⎛ h
⎞
2,180 x10
⎜⎜ 2
⎟⎟ = −
2
n
⎝ 8π mao ⎠
2
−18
J
Naturaleza ondulatoria del electrón
„
1925 Luis de Broglie : Luz es ondulatoria y
corpuscular
h
λ=
mν
„
„
Calcular la longitud de onda de un electrón que
viaja a 1,24 x 107 m/s, la masa es 9,11 x10-28 g.
Descripción mecanocuántica del átomo
Werner Heisenberg : Principio de incertidumbre
exactamente el
„ Es imposible determinar
momento y la posición del electrón
„ La energia perdida o ganada por un atomo es
igual a la energia del fotón emtido o absorbido.
ΔΕ=hν
„
La ecuación de Schödinger
„
Describe una onda estacionaria tridimencional
con las restricciones de De Broglie.
⎛∂ ψ ∂ ψ ∂ ψ
Eψ = − 2 ⎜⎜ 2 + 2 + 2
∂y
∂z
8π m ⎝ ∂x
h
„
2
2
2
2
⎞
⎟⎟ + Vψ
⎠
Dirac = Reformula la cuántica con la relatividad
Números cuánticos
„
„
Se refiere a la descripción de la configuración
Número principal n
– Nivel de energia n = 1, 2, 3 ,4 ,5
„
Número azimutal l
– Forma d ela región valores l = 0,1,2,3 (s,p,d,f)
„
Número magnético ml
– Designa la orientción espacial ml = (-l), ..,0, (+l)
„
Número de spín ms
– Designa la orientación del campo magnético ms= ±½ .
Valores cuanticos
n
l
(n-1)
ml
-ml,.0,.ml
1
0 (1s) 0
2
0 (2s) 0
1 (2p) -1,0,1
3
0 (3s) 0
1 (3p) -1,0,1
2 (3d) -2,-1,0,1,2
4
0 (4s)
1 (4p)
2 (4d)
3 (4f)
0
-1,0,1
-2,-1,0,1,2
-3, -2,-1,0,1,2,3
ms
±½
+½, -½
+½, -½
+½, -½
+½, -½
+½, -½
+½, -½
+½, -½
+½, -½
+½, -½
+½, -½
Subnivel
e- 4l+2
Nivel
e- 2n2
2
2
2
6
8
2
6
10
18
2
6
10
14
32
Orbitales atómicos
Cada electrón ocupa un orbirtal definido por
los cuatro numeros cuánticos, en las
denominadas aproximación del orbital.
„ Cada atomo se contruye à partir de los
número cuánticos.
„