SEMANA 6 LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM
UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO
PACTICAS DE LABORATORIO 2013
SEMANA 6
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
Elaborado por: Lic. Raúl Hernández Mazariegos
I. INTRODUCION
La rama de la química que estudia las relaciones entre las cantidades de sustancias
consumidas y producidas en las reacciones químicas es la estequiometria.
En la estequiometria se utilizan dos leyes básicas estas son:
a) Ley de la conservación de la materia: “La materia ni se crea, ni se destruye
aunque si se transforma”
b) Ley de las proporciones definidas: “En un compuesto químico determinado,
los elementos siempre están combinados en la misma proporción de masa”.
En la presente práctica se comprobara la ley de la conservación de la materia,
utilizando dos procedimientos, en los cuales se demostrará que: al reaccionar dos
compuestos se forman otros nuevos, con características diferentes a los originales, pero
que los elementos se encuentran en igual cantidad tanto en los reactivos como en los
productos. La evidencia del cumplimiento de la ley se basa en la determinación del
peso, antes y después de la reacción.
II. OBJETIVOS
Al finalizar la práctica el estudiante estará en capacidad de:
- Comprobar la Ley de la conservación de la materia.
- Demostrar experimentalmente la Ley de la conservación de la materia.
- Usar correctamente la balanza.
III. MATERIALES (REACTIVOS Y EQUIPOS)
-
Mechero de alcohol
Balanza
KI al 2% p/v
Pb(NO3)2 al 2% p/v
APORTADO POR LOS ESTUDIANTES
2 GLOBOS MEDIANOS (VEJIGAS)
FOSFOROS
MASKING TAPE
KIT DE LABORATORIO
IV. PROCEDIMIENTO
PROCEDIMIENTO 1: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
(LIBERACION DE UN GAS)
Página 1 de 5
1) En un tubo de ensayo introduzca 4 fósforos de manera que las cabezas de los
fósforos queden en el fondo del tubo.
2) Coloque un globo en la boca del tubo de ensayo y asegure el globo al tubo con
masking tape. Figura. 1
3) Coloque el tubo con el globo en una pinza para tubos de ensayo y pese.
PESO: ________g Figura. 2
4) Luego de pesado, caliente el fondo del tubo con un mechero de alcohol
teniendo cuidado de no acercar el globo a la llama. Figura. 3
5) Observe como el globo se infla. Figura 4
6) Pese nuevamente el sistema. PESO: ___________g. Figura. 5
Figura 1
Figura 4
Figura 2
Figura 3
Figura 5
RESULTADOS
A. PESO DEL SISTEMA AL INICIO
g
B. PESO DEL SISTEMA AL FINAL
g
Página 2 de 5
C. DIFERENCIA (C= B - A)
g
NOTA: Teóricamente la diferencia de pesos debe ser cero, si no obtiene este
resultado analice cual pudo ser la causa de esta diferencia
PROCEDIMIENTO 2: LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA (FORMACIÓN
DE UN SOLIDO)
1. En un tubo de ensayo (tubo 1) coloque 3 mL de KI al 2% p/v
2. En otro tubo de ensayo (tubo 2) coloque 3 ml de Pb(NO3)2 p/v
3. En un beacker coloque los dos tubos de ensayo anteriores y pese (A)
PESO: ___________g. Figura 1
4. Vierta el contenido del tubo de ensayo 2 en el tubo 1 teniendo cuidado de no
derramar una sola gota. Figura 2
5. Pese nuevamente el sistema (B). PESO: ___________g. Figura 3
KI (ac) + Pb(NO3)2(ac)
Figura 1
Figura 2
PbI2(S) + KNO3(ac)
Figura 3
RESULTADOS:
A. PESO DEL SISTEMA AL INICIO
g
B. PESO DEL SISTEMA AL FINAL
g
C. DIFERENCIA (C= B - A)
g
NOTA: Teóricamente la diferencia de pesos debe ser cero, si no obtiene este
resultado analice cual pudo ser la causa de esta diferencia.
V.
ANALISIS DE RESULTADOS
____________________________________________________________________
Página 3 de 5
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
VI. CONCLUSIONES
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
VI. CUESTIONARIO:
1. Investigue y escriba la reacción de combustión que se produce cuando se
queman los fósforos:
2. ¿Cuáles son las sustancias gaseosas que se forman y que quedan atrapadas en
la vejiga?
3. ¿Cuál es el precipitado que se forma en el procedimiento 2?
4. Escriba la ecuación balanceada del procedimiento 2:
5. Explique la ley de las proporciones definidas y cómo se aplica en la química:
6. ¿Cuáles son las dos leyes básicas de la estequiometria?
A.
Página 4 de 5
B.
7. Escriba la definición de Estequiometria:
VIII. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
1. Timberlake, K. QUIMICA. Una introducción a la Química General, Orgánica y
Biológica. España. Pesaron educación S.A. 2013.
2. Miller, G. Agustine, F. QUIMICA ELEMENTAL. México, Editorial HARLA.
3. Redmore. F. FUNDAMENTOS DE QUIMICA. México. Editorial Prentice Hall.
4. Prácticas de Laboratorio 2012. Unidad Didáctica de Química. Facultad de Ciencias
Médicas. USAC 2012.
Página 5 de 5