Practico de laboratorio Nº 4

CÁTEDRA: QUIMICA
GUÍA DE LABORATORIO VIRTUAL N° 4
TEMA: PROPIEDADES COLIGATIVAS
OBJETIVOS:
1. Determinar la masa molar de un soluto por crioscopía.
2. Comparar el descenso crioscópico de soluciones de solutos disociables y no disociables.
INTRODUCCIÓN TEÓRICA:
Algunas propiedades físicas de las soluciones presentan diferencias importantes respecto a las del
solvente puro. Se llaman propiedades coligativas a aquellas que dependen del número de
partículas disueltas en una solución, pero no del tipo o la identidad de las partículas de soluto, ellas
son: 1) Descenso de la presión de vapor; 2) Ascenso del punto de ebullición o ascenso
ebulloscópico; 3) Descenso del punto de fusión o descenso crioscópico; 4) Presión osmótica. La
disminución del punto de fusión ( ∆t f ) es directamente proporcional al número de partículas de
soluto por mol de moléculas de solvente. Sabemos que la molalidad (m) expresa el número de
moles de soluto por 1 Kg de solvente, lo que representa un número fijo de moles de solvente. Por lo
tanto, ∆t f es proporcional a la molalidad. La constante de proporcionalidad K f se denomina
constante molal de disminución del punto de fusión o constante crioscópica y depende sólo del
∆t f = K f .m
solvente.
(ecuación 1)
m=
En la cual:
wsto
MM sto .wsvte
(ecuación 2)
m = molalidad (moles soluto/ Kg solvente)
K f = constante crioscópica (°C Kg/mol)
wsto = masa de soluto utilizada (g)
wsvte = masa de solvente utilizada (Kg)
MM = masa molar del soluto (g/mol)
ATOMICIDAD DEL AZUFRE: En la forma en que lo encontramos normalmente, el S es amarillo,
insípido y casi inodoro. Es insoluble en agua y existe en varias formas alotrópicas. La forma
termodinámicamente estable a temperatura ambiente es el azufre rómbico, que consiste en anillos
flexionados de S8. Se puede calcular la atomicidad del azufre conociendo su masa atómica (MA) de
la tabla periódica y su masa molar (MM) determinada a partir de algún efecto coligativo, con la
siguiente ecuación:
atomicidad del azufre =
MM calculada
MAde tabla
(ecuación 3)
Las propiedades coligativas de las soluciones dependen de la concentración total de partículas de
soluto, sean las partículas iones o moléculas. Por lo tanto, cabe esperar que una solución de un
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electrolito exhiba un comportamiento proporcional a la cantidad de iones en solución. Una medida
del grado en que los electrolitos se disocian es el factor de van’t Hoff, i. Este factor es la relación
entre el valor real de una propiedad coligativa y el valor que se calcula suponiendo que la sustancia
es un no electrolito.
íi = ∆t (medida)
(
∆t (calculadaparaunnoelectrolito)
ó 4)
Podemos determinar el valor ideal de i de una sal a partir del número de iones por unidad fórmula.
Por ejemplo, para el NaCl, el factor de van’t Hoff ideal es 2 porque la sal consiste en un ion Na+ y
un Cl-.
PROCEDIMIENTO:
1. Entrar a la página de química y donde figura la imagen del equipo a utilizar para
el práctico, con el botón derecho del mouse, seleccionar: guardar enlace como y
copiar el mismo en su equipo (aparece el icono).
A. DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR Y ATOMICIDAD DEL AZUFRE
TEMPERATURA DE FUSIÓN DE LA SOLUCIÓN AZUFRE-BENCENO
1. Elegir la masa del solvente a utilizar: 200 g de benceno
2. Seleccionar una masa soluto: 5 g de azufre .
3. Colocar la llave del termostato en posición frío (cold).
4. Iniciar el enfriamiento, haciendo click en start
5. Una vez que no cambie más la lectura, anotar la temperatura de fusión de la solución (Tf
solución).
6. Anotar la temperatura de fusión del benceno puro, T°f
7. Volcar los resultados en el informe
8. Calcular con la ecuación 1 y 2, la masa molar del azufre y con la ecuación 3, la atomicidad
B. DESCENSO CRIOSCÓPICO DE SOLUTOS DISOCIABLES Y NO DISOCIABLES
1. Utilizando el mismo equipo, determinar la temperatura de fusión (tf medida) de las siguientes
soluciones acuosas:
Solución a: 10 g de sacarosa (C12H22O11) en 100 g de agua
Solución b: 1,8 g de NaCl en 100 g de agua
Solución c: 3,3 g de CaCl2 en 100 g de agua
2. Anotar la temperatura de fusión del agua, t°f
2. Calcular la ∆t f medida = t of − t f medida para cada solución
3. Calcular la molalidad, m de cada una de las soluciones, usando la ec 2. Completar el informe.
4. Para cada una de las soluciones calcular la ∆tf calculada con la kf y la molalidad determinada en
el inciso anterior.
5. Con la ecuación 4, calcular el coeficiente de Van’t Hoff, i para cada una de las soluciones.
Completar el informe
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CATEDRA: QUÍMICA
INFORME DE LABORATORIO VIRTUAL Nº4
TEMA: PROPIEDADES COLIGATIVAS
APELLIDO Y NOMBRE : ..........................................................
FECHA ....../....../.....
COMISIÓN: .......................
RESULTADO:....................
A. 1.- Dibuje el equipo empleado e indique sus partes
2.- Complete la siguiente tabla:
I. Temp fusión svte:
Cálculos:
Descenso crioscópico °C
II. Temp fusión solución:
Constante crioscópica de
benceno, Kf
Masa de azufre, wsto
molalidad:
Masa molar del soluto:
Masa de benceno, wsvte
Masa atómica del S
(de tabla periódica)
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Atomicidad del azufre:
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B. Escribir la ecuación de ionización de los solutos disociables y calcular el coeficiente de Van’t
Hoff “i” de cada soluto.
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Complete la siguiente tabla:
wsto
wsvte
tf medida
∆tf
medida
Molalidad
m
∆ !"#$#%
∆tf
i = ∆ &%'&('%#%
calculada
Solución (a)
Solución (b)
Solución (c)
Observando la tabla interprete la diferencia en los valores de ∆t medida y ∆t calculada para la fusión
entre las distintas soluciones.
Conclusión:……………………………………………………………………………………………
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PREGUNTAS
1.- ¿Qué propiedad coligativa utiliza para determinar la masa molar y atomicidad del azufre?
2.- Dibuje el esquema del equipo empleado
3.- Indique los datos que necesita para calcular el ∆Tf de una solución acuosa
4.- Escribir la ecuación de ionización y calcular el coeficiente de Van´t Hoff (i) para: a) NaCl b)
CaCl2 c) sacarosa
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