Tabla periódica: organización

Los elementos se
organizan según
su número
atómico creciente.
Agrupados en
filas y columnas



Formada por siete periodos, filas horizontales las cuales se
designan con números del 1 al 7 y cada periodo tiene un
número determinado de elementos.
Los elementos se agrupan en 18 columnas verticales que se
llaman grupos, se designan con números romanos y se
dividen en grupos A y B. Existen ocho grupos A y diez B.
Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades
físicas y químicas similares y se llaman familias, por
ejemplo: los metales alcalinos, los lantánidos, los halógenos
y los gases nobles.
GRUPOS
1
2
IA
IIA
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12 13
PERIODOS
2
4
5
6
7
16
17
18
IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1
3
14 15
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIIIB
IB IIB
Grupos de elementos que comparten algunas características
GASES INERTES
No METALES
H
METALES
Elementos representativos y de transición
IA
1
2
3
4
5
6
7
IIA
(Grupos A)
No metales representativos
(Grupos A)
Metales representativos
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIIIB
(Grupos B)
Metales de transición
IB IIB
(Grupo A)
Gases inertes
IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA




El número del período (fila horizontal) coincide con el número de
niveles electrónicos.
En los grupos representativos (A), el número de cada grupo
coincide con el de electrones presentes en su último nivel,
presentan incompleto este último nivel.
En los grupos de transición (B), presentan los dos últimos niveles
de energía incompletos. Casi todos los elementos tienen 2
electrones en su último nivel; mientras que en su penúltimo nivel
tienen distintas cantidades de electrones.
Los gases inertes, grupo VIII A, presentan último nivel completo
(con 2 u 8 electrones).
Elemento químico: es una sustancia que no se puede descomponer en
otras, ni se puede elaborar a partir de otras más sencillas, por métodos
químicos.

Hay solo 110 tipos de elementos diferentes.

Cada elemento químico se representa mediante un símbolo, que en
muchos casos, es una letra mayúscula
C
H
O
K
carbono hidrógeno oxígeno potasio

En otros casos, cuando hay más de dos elementos con la misma inicial, se
coloca a continuación de la primera letra, una segunda letra minúscula,
C
Cl
Ca
Co
Carbono
cloro
calcio
cobalto


La combinación de átomos de los diferentes elementos da origen a
una enorme variedad compuestos químicos (Ej: agua, dióxido de
carbono, amoníaco, oxígeno).
Los átomos que se unen pueden ser del mismo elemento (Ej: en la
molécula del oxígeno) o de distintos elementos (Ej: en la molécula
de agua).


Los compuestos químicos se representan con una fórmula
química.
Para escribirla hay que tener en cuenta que elementos los
constituyen y en que número se encuentran. En una fórmula
química aparecen varios elementos:

Las letras son los símbolos de los elementos que intervienen en
el compuesto.

Los subíndices junto a los símbolos de los elementos indican el
número de átomos de cada elemento que intervienen en el
compuesto.
N2
 CaCl2
 O2
 HNO 3
 Cl2
 H2O
 Cl2 O3
 N H3

nitrógeno
cloruro de calcio
oxígeno
ácido nitrico
cloro
agua
trióxido de cloro
amoníaco



Sustancias simples: son aquellas están formadas por átomos
iguales; cada átomo de una sustancia simple se llama elemento.
Las sustancias simples no pueden descomponerse en otras.
Ej: N2 nitrógeno , O2 oxígeno , Cl2 cloro
Sustancias compuestas: son aquellas cuyas moléculas están
formadas por átomos diferentes; también se les llama compuestos.
Pueden descomponerse químicamente en otras sustancias.
Ej: CO2 dióxido de carbono, SO2 dióxido de azufre, NH3
amoníaco