mL moles n M 1000/ º = mL mL vv 100

Soluciones:
Las soluciones (sc) están formadas por un soluto (st), disuelto en un solvente (sv). Soluto es la
sustancia que se encuentra en menor proporción y solvente es la sustancia que está en mayor
proporción.
Siempre la masa de una solución es la suma de la masa del st + la masa del sv:
msc = mst + msv
Nunca los volúmenes pueden sumarse:
Vsc ≠ Vst + Vsv
La relación entre la masa de una sustancia (líquida, sólida o gaseosa) y su volumen se
denomina densidad:
δ = m/V
Concentración de una solución: es la relación existente entre la cantidad de soluto y la
cantidad de solvente, o la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de
solución.
Se define de la siguiente forma:
cc = st/sv
cc = st/sc
Expresión de la concentración: si bien concentración se define de la manera anteriormente
expuesta, la concentración de una solución se expresa de diferentes formas:
% m / m = g st / 100 g sc
(% masa en masa)
g st / 100 g sv
%v / v = mLst / 100mLsc
% m / v = g st / 100 mL sc
(% volumen en volumen)
(% masa en volumen)
M = n º molesst / 1000mLsc
m = n º moles st / 1000 g sv
(Molaridad)
(Molalidad)
Problemas:
1) Se dispone de una solución acuosa 20% m/m. Determinar:
a) ¿Qué masa de soluto se encuentra en 400 g de solución?
b) ¿Qué masa de soluto se encuentra disuelta en 400 g de solvente?
2) Se tiene una solución acuosa de 15 g de sal en 300 g de agua. Expresar su
concentración en:
a) g de st/100 g de agua
b) % m/m
c) % m/v
Dato: δ sc = 1,010 g/mL
3) Se prepara una solución que contiene 6,0 g de un soluto en 500 mL de solución.
Expresar su concentración en:
a) % m/m
b) % m/v
c) g st/100 g agua
Dato: δ sc = 1,096g/mL
4) Se desea preparar una solución acuosa de etanol al 33% v/v. Calcular qué volumen de
solución se puede obtener si se dispone de 500 mL de etanol.
5) Señalar y justificar cuál de las siguientes soluciones es la más concentrada:
a) 1,008 g/L
b) 1,001 g/100 mL
c) 0,551 g/250 mL sc
d) 0,005 g/mL sc
6) Se desea preparar 200 mL de una solución acuosa de HCl 10,0% m/m y δ = 1,02 g/mL.
a) ¿Cuál es la masa de soluto y de solvente necesaria?
b) ¿Cuál es la concentración expresada en g de soluto/100 g de solvente y %m/v?
7) El ácido nítrico concentrado es 63% m/m y tiene una
= 1,45 g/mL. Informar la
concentración en % m/v y en M.
8) El ácido sulfúrico concentrado es 98 % m/m y su δ = 1,84 g/mL. Informar la
concentración en %m/v, g de soluto / 100 g de solvente y M.
9) Se tienen 200 mL de una solución de Ca(OH)2 10 % m/v. ¿Cuál es la M?
10) Se pesan 4,5 g de NaCl y se disuelven en 48 mL de agua. Indicar:
a) % m/m.
b) g st/ 100 g sv
11) Se preparó una solución pesando 6,4 g de KBr y agregando 80 mL de acetona.
a) ¿Cuánto pesa la solución?
b) Expresar la concentración en % m/m.
c) Expresar la concentración en gramos de soluto/100 g de solvente.
d) Expresar la concentración en M.
Dato: δ acetona = 0,889 g/mL
12) Se tiene un kg de una solución, que contiene 280 g de un soluto disuelto. Expresar la
concentración en %m/m y g st/ 100 g sv.
13) ¿Cuántos gramos de H2SO4 necesito pesar para preparar 2,6 L de una solución 3 M?
14) ¿Cuál es la molaridad de una solución de KCl (cloruro de potasio) 28% m/m cuya
densidad = 1,25 g/mL?
15) 125 mL de un ácido se encuentran disueltos en 0,6 L de una solución. Calcular % v/v.
16) Se tienen 150 g de una solución 4 M. Sabiendo que la densidad de la solución es 1,29
g/mL, indicar:
a) m.
b) %m/v.
c) % m/m.
DATO: Mr st = 65
17) Calcular el número de moles de st que hay presentes en:
a) 75 mL de NaBr 0,3 M.
b) 450 mL de KOH 1,5 M.
c) 3,5 L de HF 0,07 M.
18) Calcular los gramos de soluto que hay presentes en:
a) 750 mL de CaCO3 0,45 M.
b) 4,5 L de H2SO4 3,2 M.
c) 660 mL de HF 0,6 M.
RESPUESTAS
1)a) 80 g
2)a) 5 g st/100 g sv
3)a) 1,09% m/m
4) 1515,15 mL sc
5) Opción b)
6)a) 20,4 g st
7) 91,34% m/v
8) 180,32% m/v
9) 1,35 M
10) a) 8,57% m/m
11) a) 77,52 g
12)a) 28% m/m
13) 764,4 g
14) 4,69 M
15) 20,83% v/v
16)a) 3,89 m
17)a) 0,0225 moles
18)a) 33,75 g
b) 100 g
2)b) 4,76% m/m
3)b) 1,2% m/v
2)c) 4,81% m/v
3)c) 1,11 g st/100 g sv
183,6 g sv
14,5 M
4900 g st/100 g sv
6)b) 11,11 g st/100 g sv
18,4 M
b) 9,375 g st/ 100 g sv
b) 8,26% m/v
b) 38,9 g st/100 g sv
b) 26% m/v
b) 0,67 moles
b) 1411,2 g
10,2% m/v
c) 9,00 g st/100 g sv
c) 20,16% m/m
c) 0,245 moles
c) 7,92 g
d) 0,52 M