4to año QUÍMICA

Es una de las siete magnitudes fundamentales del Sistema Internacional cuya unidad es el
MOL.
Mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos de carbono hay
en 0,012kg de carbono-12.
Entidades = átomos, moléculas e iones.
6.02 x 10 23
12 g de 12 C
átomos de C
NA = Nº de Avogadro
1 mol de átomos de potasio = 6.02 x10 23 átomos de K
1 mol de moléculas de agua = 6.02 x10 23 moléculas de H2O
1 mol de cationes sodio = 6.02 x10 23 cationes Na+
1 mol de electrones = 6.02 x10 23 e-
La magnitud cantidad química n es directamente proporcional al número de partículas. Ambas
magnitudes se relacionan mediante la constante de Avogadro, según la ecuación matemática:
N = n . NA
donde N representa el número de partículas, n la cantidad química y NA la constante de Avogadro
(6,02 X 1023 partículas).
Por lo tanto, la cantidad química puede calcularse con la ecuación:
n = N/NA
gnitud Unidad
Es posible determinar la masa de un átomo en relación a la masa de otro, lo que se denomina masa atómica
relativa.
1 unidad de masa atómica (u) = una doceava parte de la masa de un átomo de 12C = 1.66 x 10-24g
12
C = 12.000 u (unidad de masa atómica)
Está dada por la abundancia relativa de isótopos de cada elemento, % de cada isotopo en la naturaleza.
Ej:



MA (C) = 12.0 u
MA (O) = 16.0 u
MA (Mg) = 24,3 u
Con frecuencia los átomos en la naturaleza se encuentran formando moléculas.
Ej:



MM (H2) = 1.0 x 2 = 2,0u
MM (CO2) = 12.0+ 16.0x 2 = 44.0u
MM (C6H12O6) = 12.0 x 6 + 1.0 x 12 + 16.0 x 6 = 180.0 u
Cuando las sustancias se encuentran formando compuestos iónicos se determina la masa fórmula.
Ej:

MF (NaCl) = 23.0+ 35.5 = 58.0 u
Ejercicio
1. Determina MM para: O2, N2O5, C2H5OH (etanol), NH3, C9H8O4 (aspirina)
2. Determina MF para: KCl, MgO, NaOH, Ca(OH)2
 La masa de un mol de átomos de determinado elemento químico (g) es numéricamente igual a la masa
atómica de dicho elemento (u).
MA (Mg) = 24.3 u
24.3 g Mg
M (Mg) = 24.3 g/mol
1 mol de Átomos de Mg
6.02 x10 23 Átomos de Mg
La masa de un mol de moléculas de determinada sustancia (g) es numéricamente igual a la masa molecular de dicha
sustancia (u)
MM CO2 = 44.0 u
44.0 g CO2
M CO2 = 44.0g/mol
1 mol de CO2
6.02 x10 23 Moléculas de CO2
m = n .M
n = m /M
m = masa
Calcule la masa de cada una de las sustancias que aparecen en la imagen.
Volumen: propiedad extensiva (depende de la masa), para sólidos y líquidos. Para gases depende de la masa, presión
y temperatura.
1 mol de cualquier gas en condiciones normales (0ºC y 1 atm) ocupa un volumen de 22.4 L
Ej: M (O2) = 16.0 x 2 = 32.0 g/mol
1 mol de O2
masa = 32.0 g
Volumen = 22.4 L