grupos de la tabla periodica y su descripcion y caracteristicas!!!!!

1er TETRA
ALUMNA, ADRIANA PACHECO
MAT 167158
QUIMICA
ING LEONOR BARRAZA
GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA Y SU
DESCRIPCION Y CARACTERISTICAS!!!!!
GRUPO
DESCRIPCION
Grupo 1 (IA)
Son metales alcalinos
Los metales alcalinos son aquellos
que están situados en el grupo 1 de la
tabla periódica. Todos tienen un solo
electrón en su nivel energético más
externo, con tendencia a perderlo,
con lo que forman un ion
monopositivo, M+. Los alcalinos son
los del grupo I A y la configuración
electrónica del grupo es ns¹. Por ello
se dice que se encuentran en la zona
"s" de la tabla.
CARACTERISTICAS
 Estos metales al reaccionar con agua,
estosforman hidróxidos.
 Son metales blandos.

Al cortarlos o fundirlos se observa su
color plateado y su brillo metálico.
 Los metales alcalinos son de baja densidad.
 Son blanco-plateados, con puntos de fusión
bajos
(debido a las fuerzas de enlace débiles que unen
sus átomos) que decrecen según se desciende en el
grupo y blandos, siendo el litio el más duro.
 Estos metales son los más reactivos
químicamente, por ello, esta clase de
metales no se encuentran en estado libre
en la naturaleza, sino en forma de
compuestos, generalmente sales.
 Su configuración electrónica muestra un
electrón en su capa de valencia
 Son muy electropositivos: baja energía de
ionización. Por tanto, pierden este electrón
fácilmente (número de oxidación +1) y se
unen mediante enlace iónico con otros
elementos.
 En estado sólido forman redes cúbicas
 Como el resto de los metales, los metales
alcalinos son maleables, dúctiles y buenos
conductores del calor y la electricidad.
Grupo 2 (IIA)
Los metales alcalinotérreos son un
grupo de elementos que se
encuentran situados en el grupo 2 de
la tabla periódica y son los
siguientes: berilio(Be), magnesio(Mg),
calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba) y
radio(Ra). Este último no siempre se
considera, pues tiene un tiempo de
vida media corto.
El nombre de alcalinotérreos
proviene del nombre que recibían sus
óxidos, tierras, que tienen
propiedades básicas (alcalinas).
Poseen una electronegatividad ≤ 1,3
según la escala de Pauling.








Grupo 3 al
Grupo 12
Grupo 13
(IIIA)
los metales de transición ,
metales nobles y metales mansos
Térreos
El nombre del grupo térreos
deriva de la arcilla (contiene
aluminio) y se encuentra en
Tienen configuración electrónica y tienen
dos electrones.
Tienen baja energía de ionización, aunque
mayor que los alcalinos del mismo período,
tanto menor si se desciende en el grupo.
A excepción del berilio, forman compuestos
claramente iónicos.
Son metales de baja densidad, coloreados y
blandos.
La solubilidad de sus compuestos es
bastante menor que sus correspondientes
alcalinos.
Todos tienen sólo dos electrones en su nivel
energético más externo, con tendencia a
perderlos, por su lado con lo que forman un
ion positivo.
Todos tienen como valencia +2
Reaccionan con facilidad con halógenos para
formar sales iónicas
Los metales de transición son un conjunto de
elementos situados en la parte central del sistema
periódico, en el bloque d, cuya principal
característica es la inclusión en su configuración
electrónica del orbital d parcialmente lleno de
electrones.
Los metales nobles son un grupo de metales
caracterizados por ser muy inertes químicamente,
es decir, que no reaccionan químicamente (o
reaccionan muy poco) con otros compuestos
químicos, lo que los convierte en metales muy
interesantes para muchos fines tecnológicos o
para joyería.
Los metales maleables son un grupo de metales
caracterizados por ser muy dóciles al tacto, es
decir, que pueden ser doblados o cortados
ejerciéndoles cierta presión, lo que les da una gran
utilidad para muchos fines tecnológicos en especial
para soldaduras.
La característica del grupo es que los elementos
tienen tres electrones en su capa más externa,
por lo que suelen formar compuestos en los que
presentan un estado de oxidación
desuso. Constituyen más del 7%
en peso de la corteza terrestre
El primer elemento del grupo 13 es el boro(B)
(aunque tambien se lo conoce como grupo del
alumino por ser este altamente usado
actualmente), un metaloide con un punto de fusión
muy elevado y en el que predominan las
propiedades no metálicas. Los otros elementos que
comprenden este grupo son: aluminio(Al), galio
(Ga), indio (In), y talio(Tl), que forman iones con un
carga triple positiva (3+), salvo el talio que lo hace
con una carga monopositiva (1+).
La mayoría de los elementos de este grupo son
muy conocidos y difundidos, especialmente el
carbono, elemento fundamental de la quimica
organica. A su vez, el silicio es uno de los
elementos más abundantes en la corteza terrestre
(28%), y de gran importancia en la sociedad a
partir del siglo XXI, ya que forma parte principal
de los circuitos integrados.
Grupo 14
(IVA)
Carbonoideos
Los Carbonoideos son un grupo de
elementos conocido como Grupo
del Carbono, Grupo IVA o Grupo
14 en la Tabla Periódica de los
Elementos.
Grupo 15 (VA)
Nitrogenoideos
Los Nitrogenoides o
Nitrogenoideos son un grupo de
elementos conocido como Grupo
VA, Grupo 15 o Grupo del
Nitrógeno en la Tabla Periódica
de los Elementos.
Son muy reactivos a alta temperatura
Todos poseen al menos el estado de oxidación -3
debido a la facilidad que tienen de ganar o
compartir 3 electrones para alcanzar la
configuración del gas noble correspondiente
También poseen el estado de oxidación + 5 de
manera que tienen facilidad para perder 5
electrones y quedarse con la configuración de gas
noble del periodo anterior
En este grupo se acentúa la tendencia de las
propiedades no metálicas.
Tienen tendencia a la polimorfia, es decir, existen
variedades alotrópicas con propiedades físicoquímicas muy diferentes
Grupo 16
(VIA)
calcógenos o anfígenos
A este grupo pertenecen los
elementos: oxígeno, azufre,
selenio, telurio y polonio,
conocidos genéricamente como
calcógenos
Está formado por el grupo seis de la tabla
periódica, a saber: Oxígeno (O), Azufre (S),
Selenio (Se), Telurio (Te) y Polonio (Po)
El volumen atómico, densidad, radio del anión y
puntos de fusión y de ebullición aumentan
regularmente con el número atómico, mientras que
el calor específico y el calor de formación del
hidruro disminuye. Al igual que el oxígeno todos los
elementos poseen diversas formas alotrópicas.
Grupo 17
(VIIA)
Grupo 18
(VIIIA)
Halógenos
Los halógenos son los elementos
químicos que se localizan en el
grupo VIIA o grupo 17 de la tabla
periódica. Está formado por los
elementos flúor, cloro, bromo,
yodo y astato.
El nombre de halógeno proviene
del griego y significa “productor
de sales”, ya que estos elementos
forman con el sodio sales de
características semejantes a la
sal común.
Gases nobles
Se les denomina como gases
nobles o gases inertes a un grupo
de gases que poseen una baja
reactividad; se nombran como
“nobles” en analogía referente a
los metales nobles (oro, plata,
etc.)
La reactividad de estos elementos varía desde el
oxígeno no metálico y muy electronegativo, hasta
el polonio metálico. El oxígeno presenta unas
propiedades muy distintas de los otros elementos
del grupo, pues su diferente reactividad nace del
pequeño tamaño del oxígeno, que le hace muy
oxidante y, por tanto, muy reactivo.
 Son elementos monovalentes, es decir, que
sólo tienen un número de valencia. En los
halógenos la valencia es -1.

Poseen afinidad por el hidrógeno, formando
los llamados hidrácidos.

Tienen poca afinidad por el oxígeno, por lo
que no forman óxidos sino a muy altas
temperaturas.

Se combinan con los metales formando las
sales halógenas.

Son elementos gaseosos.- Se trata de un
conjunto de seis elementos que se
presentan en su estado natural, bajo la
forma de gases.
Abundancia.- En el universo el Helio es uno
de los elementos más abundantes, siendo
superado sólo por el hidrógeno.
Estabilidad.- Estos gases presentan
estabilidad química, lo cual se debe a que
están eléctricamente completos y por lo
mismo no pueden intercambiar electrones
Poseen puntos de fusión y ebullición bajos.Son elementos que en condiciones
“normales” (temperaturas no muy altas o
bajas, y presión atmosférica normal), se
presentan en forma gaseosa.
Poseen afinidad electrónica negativa
Radioactividad




