FORMATO DE - Fundamentos de Química

DIRECCIÓN ACADÉMICA
DIVISIÓN DE INGENIERÍA EN GESTION EMPRESARIAL
FUNDAMENTOS DE QUIMICA
PRACTICA NO. _____
NOMBRE DE LA RÁCTICA. _________________________________________
GRUPO:
ALUMNOS:
EQUIPO:
Ingeniería en Gestión Empresarial
Fundamentos de Química
PRACTICA No. 2
MEZCLAS Y COMPUESTOS
METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS
COMPETENCIA ESPECÍFICA:
Diferenciar una mezcla de un compuesto
INTRODUCCION:
Esta representados en la tabla periódica y son sustancias simples que no se pueden descomponer por
métodos químicos ordinarios como el azufre, hidrógeno, etc.
Están formados por la unión química de dos o más elementos en proporciones definidas y constantes,
combinándose de tal manera que ya no es posible identificar los elementos por sus propiedades
originales e individuales y sólo mediante una acción química se pueden separar. Ejemplo: cloruro de
sodio, ácido clorhídrico, azúcar, etc.
Mezclas:
Son el resultado de la unión física de dos o mas sustancias, ya sean elementos o compuestos, que al
unirse conservan sus propiedades individuales. La composición de las mezclas es variable y sus
componentes se pueden separar por medios físicos o mecánicos y pueden ser de dos tipos,
homogéneas y heterogéneas
Mezclas homogéneas:
Son conocidas también como soluciones, se componen de una sola fase uniforme. Pueden presentarse
como sólidos, líquidos o gases. Ejemplo:
Sólida: bronce que es una aleación entre cobre y estaño,
Líquida: solución de alcohol y agua,
Gaseosa: el aire
Mezclas heterogéneas:
Es aquella que su composición se presenta en dos o más fases, las cuales se pueden observar por
métodos visuales, en algunos casos es necesario observarlas con un microscopio para observar sus
componentes.
Ejemplo: leche y todas las emulsiones
Ing. Cecilia Vargas Velasco
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Fundamentos de Química
METODOS SE SEPARACION DE MEZCLAS
Las mezclas se pueden separar mediante diversos procesos físicos y químicos, para su estudio o
elaboración de otros productos. Los métodos más comunes son:
Evaporación
Filtración
Destilación
Centrifugación
Decantación
Cristalización
Métodos
Sublimación
Decantación:
Se utiliza para separar mezclas inmiscibles. Por ejemplo:
 líquidos y sólidos, este tipo de mezclas se dejan reposar para que el sólido se sedimente y vaya
al fondo y se pueda se parar de la fase líquida.
 Agua-Aceite, se puede separar dejando reposar la mezcla y con un embudo de separación se
obtienen las dos fases
Centrifugación:
La centrifugación es un movimiento rotatorio a gran velocidad que sirve para separar mezclas sólidolíquido en donde el sólido es insoluble en el líquido pero es de grano fino. La fuerza centrífuga
provoca la sedimentación de los sólidos, obteniendo por un lado el líquido y por el otro lado el sólido.
Ing. Cecilia Vargas Velasco
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Fundamentos de Química
Filtración:
Proceso de separación de mezclas sólido-líquido, ya sea para recuperar el producto o eliminar
contaminantes. Este método consiste en hacer pasar la mezcla por un material poroso como el papel
filtro donde será retenido el sólido y dejará pasar el líquido.
Evaporación:
Por este método un sólido disuelto en un líquido se puede separar calentando la mezcla hasta que el
líquido se evapore, quedando el sólido en el recipiente, por ejemplo una mezcla de agua con NaCl
Destilación:
Método empleado para separar mezclas de líquidos miscibles, de diferentes puntos de ebullición. En
donde se evapora el líquido de menor punto de ebullición e inmediatamente se condensa por medio
de un enfriamiento.
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Fundamentos de Química
Cristalización:
Método empleado para separar un sólido disuelto. Consiste en calentar la mezcal y después enfriarla
en una baño de hielo para propiciar la formación de cristales, mismos que posteriormente se pueden
separar por filtración.
Sublimación:
Método separar mezclas sólido-sólido, en el cual por medio de aumento de temperatura uno de los
sólidos pasa a estado gaseoso, sin pasar por el líquido (sublimación).
CUESTIONARIO:
1. ¿Qué es un elemento?
2. ¿Qué es un compuesto?
3. ¿Cuál es la diferencia entre un elemento y un compuesto?
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Fundamentos de Química
4. ¿Qué es una mezcla?
5. ¿Qué es una mezcla homogénea y una heterogénea?
6. ¿En que consisten los siguientes métodos de separación de mezclas: decantación, filtración,
desitlación?
Ing. Cecilia Vargas Velasco
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Fundamentos de Química
MATERIAL Y EQUIPO:
1
1
1
2
3
1
1
1
1
1
1
2
1
2
1
1
1
1
1
1
Mechero Bunsen
Vidrio de reloj
Imán
Soporte universal
Vasos de precipitados de 200 ml
Anillo metálico
Tela de asbesto
Matraz de destilación
Embudo de separación
Refrigerante
Termómetro
Mangueras
Tapón de hule
Pinzas sencilla para bureta
Pinza para tubo de ensaye
Pipeta
Probeta de 100 ml
espátula
Agitador
Perilla para pipeta
Reactivos:
Azufre
Limadura de hierro
Pan molido
Aceite
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
Experimento No. 1: Elementos y compuestos
1. En una hoja de papel colocar la limadura de hierro en un lado y azufre del otro hacer sus
observaciones, mezclarlo con un agitador hasta hacerlo lo mas homogéneo posible. Por debajo
de la hoja pasar un imán hasta la separación de estos dos elementos.
2. Tomar una muestra de la mezcla anterior y colocarla en un tubo de ensaye, calentarla hasta que
se queme, dejarla enfriar y pasarla a una hoja de papel, por debajo de la hoja de papel pasarle el
imán de la misma manera que en el puto anterior y hacer sus observaciones.
3. Al residuo que quedo en el tubo agregarle ácido clorhídrico y hacer sus observaciones.
Experimento No. 2: Separación de mezclas. Filtración
Prepara una mezcla de pan molido y agua en
un vaso de precipitado, agítalo para hacer la
mezcla homogénea, hacerla pasar la mezcla a
través de un embudo de separación y dejar
secar el sólido obtenido en el papel filtro.
Hacer anotaciones.
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Experimento No. 3: Separación de mezclas. Decantación
Prepara una mezcla de agua y aceite en un
vaso de precipitado y agitarlo bien para
formar una mezcla homogénea y dejarlo
reposar en un embudo de separación, hacer
las observaciones. Una vez que se observen
las dos fases, separarlas.
Experimento No. 4: Separación de mezclas. Destilación
Colocar una mezcla de 50 ml de agua y 50ml de alcohol en un matraz de destilación, agregar piedras
para el control de la ebullición, montar el aparato de destilación teniendo cuidado de conectar la
manguera del agua por la parte de abajo del refrigerante y una vez que este circulando el agua
empezar el calentamiento.
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Fundamentos de Química
Experimento No. 1
1. ¿Cuáles fueron sus observaciones? ¿Qué sucedió cuando hizo pasar el imán por debajo de la hoja
en las dos ocasiones?
2. ¿Al mezclar el azufre con el hierro que se obtuvo un elemento o un compuesto, por qué?
Experimento No. 2
3. ¿Qué observó en la mezcla al dejarla reposar? Describa el método de separación utilizado
Experimento No. 3
4. ¿Qué observó en la mezcla al dejarla reposar? Describa el método de separación utilizado
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Fundamentos de Química
Experimento No. 4
5. ¿Cuáles son las partes más importantes que constituyen un destilado? Describa el método de
separación utilizado.
6. ¿Cuáles son las características de los líquidos recogidos? ¿Cuánto se recupera de los mismos?
CONCLUSIONES:
BIBLIOGRAFIA:

Beristain Bonilla. Química I. 4ª. Edición Ed. Nueva imgen

Spencer. Química. Ed. Cecsa

Brown T. L. y Lemay Jr. H. E. Química: la ciencia central. Ed. Pearson

Chang Raymond, Química, Ed. McGraw-Hill, 7ª edición
Ing. Cecilia Vargas Velasco
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INGENIERIA EN GESTION EMPRESARIAL
LISTA DE COTEJO
REPORTE PRACTICA DE
LABORATORIO DE QUIMICA
Nombre del profesor
bre del profesor:
Nombre de la Práctica:
Código:
Periodo:
Ing. Cecilia Var gas Velasco
Fecha:
No.
Práctica:
Grupo:
Nombre del alumno:
No.
Equipo:
Competencia(s):
Capacidad de análisis Síntesis y abstracción. Capacidad de trabajar en equipo. Capacidad de aplicar los
conceptos teóricos.
Producto:
Reporte de práctica de laboratorio
Características d el producto
Portada
(10 puntos)
Cuestionario
(25 puntos)
Resultados
(30 Puntos)
Conclusiones
(15 puntos)
Características
genera les
(20 puntos)
1.
2.
Nombre de la institución
Nombre y número de la práctica
3.
Nombre de la asignatura
Valor (puntos)
Observaciones
4.
Integrantes del equipo en orden
alfabético
5. Grupo
6. Nombre del profesor
7. Fecha de entrega
8. Contesta correctamente cada una de las
preguntas incluidas en el cuestionario
9. Contesta el cuestionario requerido en la
práctica
10. Incluye los cálculos solicitados
11. Llena las tablas indicadas
12. Elabora los gráficos indicados
13. Elabora conclusiones de acuerdo con la
competencia específica establecida y en
función de los resultados obtenidos
14. El reporte se entrega de forma
ordenada, limpio y completo
15. El reporte se entrega con los
instrumentos de evaluación
correspondientes
16. El reporte engrapado
Total
Ing. Cecilia Vargas Velasco
Calificación
(Tota l x _____ puntos)
INGENIERIA EN GESTION EMPRESARIAL
GUIA DE OBS ERVAC ION
TRAB AJO DE LAB OR ATORIO
Nombre del profesor:
Código: TRA-LAB
PERIODO:
Ing. Cecilia Var gas Velasco
Fecha:
Nombre de la Práctica:
No. Práctica:
Nombre del alumno:
Grupo:
No. Equipo:
Competencia(s):
Capacidad de trabajar en equipo.
Reactivos
1.
Parámetros
Regular
Deficiente
10
6
4
0
10
6
4
0
10
6
4
0
40
25
15
0
30
20
10
0
Puntualidad (Equipo)
1.1 Inicia y termina s u práctica a tiempo
2.
Excelente
Muy
bueno
Ingreso al laboratorio
2.1 Ingresa al laboratorio de forma ordenada y acomoda
sus pertenencias en el lugar adecuado
2.2 Tiene su bata de laboratorio puesta y cerrada
3.
3.1
3.2
3.3
3.4
4.
4.1
4.2
4.3
5.
5.1
5.2
5.3
Se organiza el equipo la realización de la práctica
(Equipo)
Verifican que cuentan con el material necesario
Lena adecuadamente su vale de material
Verifica que el material entregado este en perfectas
condiciones
Participan todos los integrantes del equipo
ordenadamente durante el desarrollo de l a práctica
Dominio del tema (Individual)
Leyó previamente el desarrollo de la práctica
Atiende a las indicaciones del profesor
Aclaran dudas con el profesor
Trabaja de forma ordenada (Individual)
Sigue las indicaciones del profesor
Toma en cuenta las medidas de seguridad
Al término de l a práctica deja limpia l a mesa de trabajo
SUMATIVA
CALIFICACION
TOTAL
(Sumativa x ______)
Ing. Cecilia Vargas Velasco
Observaciones