TALLER DE GASES IDEALES

TALLER DE GASES IDEALES
1. Un gas en un recipiente flexible ocupa un volumen de 300 mililitro a 27 °C y 2 atmósferas.
Si la presión permanece constante ¿cuál será el volumen cuando se duplica la temperatura
en °C? ¿cuál será el volumen cuando se duplica la temperatura en kelvin?
2. Cierto buceador sumergido en el mar a una profundidad de 100m exhala una burbuja que
tiene un volumen de 80 ml. La presión a esa profundidad es de 10 atm.¿cuál será el
volumen de la burbuja cuando alcance la superficie , si suponemos que la temperatura del
agua oceánica es constante?
3. un globo para estudios meteorológicos, inflado con helio,
contiene 6,5 moles de ese gas. ¿cuál será el volumen del globo
a una altura de 4500 metros si la temperatura es de 0 °C y la
presión está correlacionada con la altura de acuerdo con la
ecuación P = 1- 8,9x10-5h en donde h es la altura en metros y P
es la presión en atmósferas?
4. El oído interno está comunicado con el exterior a través de la trompa de Eustaquio. De
esta manera, la presión interna y la atmosférica están equilibradas (presión 0,98atm).
Cierta persona sufrió una infección en el oído, que obstaculizó la trompa de Eustaquio y,
por consiguiente, el paso de aire. La infección, por otra parte y produjo fiebre y el paciente
pasó de tener 37 °C a 40 °C. En estas condiciones ¿cuál será la presión en el oído interno?
5. Los neumáticos los carros de la fórmula 1 pueden aumentar su temperatura por efecto de
la fricción de las llantas con el pavimento. Suponiendo que el volumen de
la llanta permanece constante y sabiendo que el aire al interior del
neumático está a 20 ºC y 2 atm. ¿Cuál será la presión del aire, si después
de 60 vueltas al circuito la temperatura sube hasta 100 ºC?. explique qué
ley se cumple en el caso.
6. Un balón de caucho inflado con helio ocupa un volumen de 0.650l a 25 ºC. Si
se coloca en un congelador su volumen disminuye a 538 ml ¿Cuál es la
temperatura del congelador?
7. El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL
aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg y 25°C. La inhalación
ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mmHg ¿A
qué volumen se expanden los pulmones teniendo en cuenta que la
temperatura del aire interno se equilibra en 37°C?
8. Los gases de uso industrial y medicinal se almacenan comúnmente a altas
presiones en cilindros metálicos de gran resistencia. La presión del oxígeno
comprimido en un cilindro puede ser de máximo 120 atmósferas, si sobrepasa
esta presión, explotará. Teniendo en cuenta que uno de estos cilindros se
llenó inicialmente a una presión de 80atm y 20°C
a. ¿es posible que explote el cilindro si se somete a una temperatura de
100°C?
b. ¿cuál debe ser la máxima temperatura para que el cilindro no explote?
9. Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula:
a) moles de oxígeno
b) Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente.
c) Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente.
10. Un recipiente contienen 100l de O2 a 20ºC. Calcula: a) la presión del O2, sabiendo que su
masa es de 3,43 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en C.N.
11. Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los
introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de
1,5 atm. ¿De qué gas se trata?
12. Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Si en el recipiente se
introducen 32 gramos de CH4 permitiendo que reaccionen, ¿cuantos gramos de dióxido de
carbono se formará? CH4 + O2 === CO2 + H2O
13. El cloruro de potasio se descompone por el calentamiento, generando oxígeno y dejando
un residuo de Cloruro de potasio, La ecuación es
¿Cuántos litros de oxígeno medidos a condiciones normales se obtendrán a partir 245
gramos de clorato de potasio?
14. Cuántos litros de dióxido de carbono se producen por la combustión de quince litros de
metano si los gases están medidos a 0,8 atm y 20°C.