Institución Educativa La Presentación de Campoamor

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INSTITUCION EDUCATIVA LA PRESENTACION
NOMBRE
ALUMNA:
AREA :
ASIGNATURA:
DOCENTE:
TIPO DE GUIA:
PERIODO
1
CIENCIAS NATURALES
QUIMICA
DEISY PALACIOS A.
CONDUCTA DE ENTRADA
GRADO
GUÍA N°
10°
1
DURACION
3
LOGRO
Verificar el nivel de competencia adquirida por las estudiantes en la asignatura de Química en el año
2014.
TABLA PERIÓDICA
A principios del siglo XIX, los científicos vieron la necesidad de clasificar los elementos de alguna manera
que permitiera un estudio más sistematizado de estos. Para tal efecto, se tomaron como base las
semejanzas o analogías en las propiedades físicas y químicas de los elementos conocidos en ese
entonces.
Entre los primeros intentos de clasificación se encuentra las siguientes:
NOTACION QUÍMICA: Del químico sueco Jacobo Berzelius, quien teniendo en cuenta su energía de los
elementos los clasifico en Electropositivos (pierden electrones-metales) y Electronegativos( ganan
electrones-no metales), además establece la notación química utilizada hasta hoy, en donde los símbolos
que planteó Dalton para representar los elementos, los sustituyo por las dos primeras letras del nombre
del elemento. Ejemplo: Dalton representa el carbono
y Berzelius C
HIPOTESIS DE PROUST: William Proust fue químico, físico y teólogo inglés, quien planteó que “todos
los elementos contienen hidrógeno como materia original”.
TRIADAS: Del químico alemán Johann W. DÖbereiner (1780-1849), quien propuso una organización con
base es tríadas, esto es, conjuntos de tres elementos de propiedades similares (Ca, Sr y Ba; Li, Na y K;
Cl, Br y I; S, Se, y Te).Este investigador estableció que el promedio de los pesos atómicos de los
elementos externos daba como resultado el peso atómico del elemento del centro.
TORNILLO TELÚRICO: Beguyer de Chancourtois, químico francés que organizó los elementos en forma
de hélice, estableció que las propiedades de los elementos se repetían cada 7 elementos, los dispuso en
orden creciente de sus pesos atómicos en forma de curva helicoidal, de tal forma que cuando se
ubicaban sobre una hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico, repitiéndose las propiedades de los
que estaban ubicados en dichos puntos.
LEY DE LAS OCTAVAS: El químico inglés John A. Reina Newlands(1837-1898), publicó una
clasificación de forma creciente de la masa atómica o pesos atómicos y en grupos de siete elementos de
manera que el elemento uno, tenia propiedades similares al elemento ocho
LEY PERIÓDICA: En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleiev(1834-1909) y el físico alemán Lothar
Meyer, trabajando independientemente, desarrollaron un sistema de clasificación en el que, manteniendo
un orden ascendente de los pesos atómicos de los elementos, estos se distribuían en ocho grupos, de tal
manera que aquellos de propiedades similares quedaban ubicadas en el mismo grupo.
En conclusión la ley periódica determina que “Las propiedades de los cuerpos simples, así como sus
fórmulas y propiedades de sus compuestos, son funciones periódicas de las masas atómicas de
los elementos”.
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NÚMERO ATÓMICO (Z): Henry Moseley, químico inglés, propuso que la mitad del peso atómico de un
elemento, correspondía a la carga nuclear del átomo y que la clasificación periódica se había de hacer en
base a este dato pues indica la ubicación del elemento en la tabla.
TABLA PERIODICA MODERNA
Este instrumento es reconocido por ordenar y agrupar los elementos de la naturaleza según sus
propiedades físicas y químicas. La tabla periódica está organizada de la siguiente forma:
-Grupos: Agrupa los elementos de propiedades similares en columnas (verticales), también reciben el
nombre de familias. Los grupos están identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y
grupos B, los elementos del grupo A se reconocen como Elementos Representativos y los elementos
pertenecientes a los grupos B, denominados subgrupos, se llaman Elementos de transición.
-Periodos: Los elementos están agrupados en orden creciente de sus números atómicos, pero
distribuidos en filas (horizontales), se enumeran del 1 al 7.
-Metales: Constituyen este grupo cerca de las tres cuartas partes de los elementos, a excepción del
mercurio, todos los metales se presentan en estado sólido. Presentan ciertas propiedades comunes a
estos elementos, conocidas como “propiedades metálicas”, y sirven para caracterizarlos:
-Los metales son buenos conductores de calor y electricidad
-Poseen brillo
-Son maleables
-Son dúctiles
-Reaccionan con el oxígeno formando óxidos básicos
-Reaccionan con el agua formando hidróxidos.
-Metaloides o anfóteros: Estos elementos reúnen características de metales y de no metales, ya que se
ubican en medio de estos dos grupos. Presentan las siguientes características:
-Son semiconductores de electricidad
-Forman compuestos de tipo metálico o no metálico
-No Metales: Reciben este nombre los elementos con características opuestas a la de los metales, en su
mayoría se presentan en estado gaseoso, presentando las siguientes características:
-Son malos conductores de electricidad y calor
-Los gases nobles son monoatómicos y los otros no metales gaseosos son di atómicos
-Reaccionan con el oxígeno formando óxidos ácidos.
-Reaccionan con el agua formando ácidos.
ACTIVIDAD
1. Realizar un gráfico de la tabla periódica, y represente cada una de las teorías expuestas sobre la
misma.
2. Analice y exprese su opinión respecto a cada teoría
3. En un gráfico de la tabla periódica señale cada una de sus divisiones estructurales.
4. Explique qué son los gases nobles y cuáles son sus características físicas y químicas?
5. Clasifique los siguientes elementos señalando su ubicación y características: Ca, N, I, Rb, S, Mg,
Zn, Al, Ge, Te, Cl, P, Ar, Po, Mn, Mo, Kr, O, H, Sn.
6. Defina qué es: número atómico, masa atómica, electrones, protones. propiedades periódicas
¿Será que lo que haces ahora, te llevará al lugar donde quieres estar?