PROBLEMAS ESTEQUIOMETRÍA II 1.- Calcular el número de moles

1º Bachillerato Internacional. Ries Jovellanos
PROBLEMAS ESTEQUIOMETRÍA II
1.- Calcular el número de moles de átomos de oxígeno que hay en:
a) 2 moles de dióxido de carbono.
b) 6,02.1020 moléculas de oxígeno.
c) 10 g de ácido sulfúrico.
d) 1 mol de hidróxido de sodio.
Sol: a) 4 mol O. b) 2.10-3 mol O. c) 0,408 mol O. d) 1 mol O.
2.- Calcular cuántos moles hay en 100 cm3 de alcohol ( CH3 - CH2OH ) sabiendo que la
densidad del mismo, a temperatura ambiente, es de 0,8 g/cm3.
Sol: 1,739 mol
3.- ¿Cuál es el porcentaje de carbono en un compuesto orgánico del que se sabe que 0,200 g
dieron 0,2750 g de dióxido de carbono por combustión completa?.
Sol: 37,5% C.
4.- Determinar la fórmula empírica de los siguientes compuestos que tienen la composición
centesimal indicada:
a) 72,4% de Fe y 27,6% de oxígeno.
b) 75% de C y 25% de hidrógeno.
c) 21,8% de Mg, 27,9% de P y 50,3% de oxígeno.
Sol: a) Fe3O4 b) CH4 c) Mg2P2O7
5.- Al calentar Lavoisier 288,8 g de óxido de mercurio obtuvo 267,5 g de mercurio y 21,3 g
de oxígeno. Calcula la fórmula empírica del óxido. (Masa atómica del Hg: 200,59 u). Sol:
(HgO)n
6.- Al calentar 0,5 g de hierro pulverizado en corriente de cloro gaseoso, se obtuvieron
1,452 g de cloruro de hierro. Calcular la fórmula empírica de ese compuesto. Sol: FeCl3
7.- Determinar la fórmula empírica y molecular de un compuesto que tiene la siguiente
composición centesimal: 2,1% de hidrógeno; 12,8% de carbono y 85,1% de bromo. Se sabe
que 1 g del vapor de ese compuesto, ocupa 179 cm3 a 140ºC y 765 mm de Hg.
Sol: CH2Br ; C2H4Br2
8.- Un compuesto gaseoso de carbono e hidrógeno contiene 80% en peso de C ; 560 mL de
compuesto, a 0,1 atmósferas de presión y 0ºC de temperatura, pesan 0,0750 g. ¿Cuál es la
fórmula molecular del compuesto? Sol: C2H6
9.- Una sustancia muestra el siguiente análisis en peso: 57,1% de C ; 7,79% de H y 38,1%
de S. Si 5 g de este material tiene las mismas propiedades molares que 1,73.1022 moléculas,
¿cuál será la fórmula molecular de esta sustancia?. Sol: C8H13S2
10.- El dióxido de azufre se prepara por calentamiento de la pirita de hierro FeS2, en
presencia de aire (tostación). La ecuación que presenta la reacción es:
4 FeS2 + 11 O2
2 Fe2O3 + 8 SO2
a) ¿Qué peso de SO2 se obtiene a partir de 2 kg de pirita?
b) ¿Qué volumen de oxígeno, a 20ºC y 740 mm Hg se necesita?
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Sol: a) 2136 g SO2 ; b) 1159,45 L O2
11.- ¿Qué volumen de oxígeno a 20ºC y 730 mm Hg se necesita para quemar 3 L de
propano C3H8, a 20ºC y 730 mm Hg?. Sol: 15 L
12.- En la reacción del sulfuro ferroso con el ácido clorhídrico se produce sulfhídrico y
cloruro ferroso.
a) ¿Qué peso de FeS se necesita para preparar 4,5 moles de H2S?.
b) ¿Y si el rendimiento de la reacción es del 75%?
Sol: a) 395,3 g ; b) 527 g
13.- ¿Cuántas toneladas de piedra caliza (CaCO3) se necesitan para preparar 5 toneladas de
“hielo seco” (CO2) suponiendo que se desperdicie el 30% del CO2 al obtener el sólido?.
Sol: 16,2 Tm
14.- ¿Qué volumen de HCl comercial (36% de HCl en peso, densidad = 1,18 g/mL) y qué
peso de piedra caliza (90% de pureza de CaCO3) son necesarios para producir 2 kg de
CO2?. Sol: 7,81 L HCl ; 5050,5 g CaCO3
15.- Al calentar carbonato de magnesio, se descompone en óxido de magnesio y dióxido de
carbono. Calcular cuantos litros de dióxido de carbono, medidos a 300K y 1,5 atm, se
obtienen al calentar 200 g de un carbonato de magnesio del 90% de pureza.
Sol: 35,02 L CO2
16.- ¿Qué volumen de NaOH 12,5 M se necesita para preparar 25 litros de H2 a 735 mm Hg
y 18ºC por medio de la siguiente reacción:
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O
2 NaAlO2 + 3 H2
Sol: 54 mL
17.- El nitrato de cobre(II) se prepara disolviendo una cantidad pesada de cobre metálico en
una disolución de ácido nítrico, según la ecuación:
3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
3 Cu + 8 HNO3
¿Qué volumen de HNO3 6M se necesita para preparar 10 g de nitrato de cobre(II)?
Sol: 23,7 cm3
18.- Calcular el volumen de Ca(OH)2 0,1M necesario para neutralizar una muestra de 25
mL de H3PO4 0,25M según la reacción:
3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4
Ca3(PO4)2 + 6 H2O
Sol: 93,75 mL
19.- Calcula la molaridad de una solución de ácido nítrico, si la riqueza es el 69% y la
densidad 1,41 kg/L. Sol: 15,4 M
20.- ¿Cuál es la masa de soluto contenida en 62 mL de una solución 1,5 M de cloruro de
litio?. Sol: 3,95 g
21.- Calcula la molaridad de una solución de bromuro de potasio al 14%, si su densidad es
1,1 kg/L. Sol: 1,3 M
22.- Se disuelven 40 g de nitrato de potasio en 500 g de agua. Calcular la concentración de
la disolución en tanto por ciento en peso. Sol: 7,4%
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23.- Se dispòne de una disolución de ácido clorhídrico al 12,5%. La densidad de dicha
disolución es de 1060 kg/m3. Calcular la concentración de la disolución:
a) En moles por metro cúbico.
b) En gramos por litro.
c) En moles por kilogramo de disolvente (molalidad).
Sol: a) 3630,13 mol/m3. b) 132,5 g/L. c) 3,91 mol/kg disolvente
24.- Se añaden 10 g de cloruro de sodio a 200 g de una disolución de cloruro de sodio al
5%. Calcular el tanto por ciento en peso, de cloruro de sodio, de la disolución obtenida.
Sol: 9,52%
25.- ¿Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado (densidad = 1,84 g/mL y 96% de ácido),
será necesario para disolver una muestra de 10 g de cinc que contiene 80% de cinc puro?.
¿Cuántos gramos de sulfato de cinc se producirán?
¿Cuántos litros de hidrógeno se desprenderán, medidos a 740 mm de Hg y 37ºC?.
Sol: a) 6,79 mL. b) 19,75 g ZnSO4. c) 3,19 litros de H2