nomenclatura de los compuestos inorgánicos

UNIVERSIDAD NACIONAL DE GENERAL SAN MARTÍN
ESCUELA DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA
CURSO DE PREPARACIÓN UNIVERSITARIA
NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
IONES MONOATÓMICOS
ANIONES MONOATÓMICOS
El nombre de los aniones monoatómicos se obtiene agregando el sufijo -uro al nombre del
elemento (si éste termina en vocal, se la elimina) o, en algunos casos, a su raíz latina (ejemplo
sulfuro)
fluoruro
F−
cloruro
Cl−
bromuro
Br−
−
ioduro
I
sulfuro (se emplea la raíz latina sulfurum)
S2−
La única excepción es el anión O2− , llamado óxido.
CATIONES MONOATÓMICOS
Los cationes monoatómicos se nombran simplemente de acuerdo al nombre del elemento, si
dicho elemento sólo forma un tipo de catión.
ion litio
ion calcio
Li+
Ca2+
+
2+
ion sodio
ion estroncio
Na
Sr
ion potasio
ion bario
K+
Ba2+
ion rubidio
ion aluminio
Rb+
Al3+
ion cesio
ion plata
Cs+
Ag+
ion berilio
ion cinc
Be2+
Zn2+
2+
2+
ion magnesio
ion cadmio
Mg
Cd
Cuando el mismo elemento puede formar más de un catión monoatómico, entonces la
nomenclatura moderna los diferencia agregando, entre parentesis y en números romanos, la
carga del ion. La nomenclatura antigua les da nombres distintos, y agregua el sufijo -oso o ico al de menor o mayor carga, respectivamente
Fe2+
Fe3+
Co2+
Co3+
Cu+
Cu2+
Pb2+
Pb4+
hierro (II)
hierro (III)
cobalto (II)
cobalto (III)
cobre (I)
cobre (II)
plomo (II)
plomo (IV)
o
o
o
o
o
o
o
o
ferroso
férrico
cobaltoso
cobáltico
cuproso
cúprico
plumboso
plúmbico
IONES POLIATÓMICOS
ANIONES POLIATÓMICOS
Los aniones poliatómicos más comunes son los oxoaniones, formados por un elemento
central y oxígeno. La nomenclatura moderna nombra a todos los oxoácidos agregando el
sufijo -ato al nombre del elemento central y, entre paréntesis y en números romanos, el
número de oxidación del elemento central.
Ejemplo:
SO42- sulfato (VI)
SO32- sulfato (IV)
Algunos oxoaniones forman aniones parcialmente protonados. En este caso, el nombre del
anión agrega al principio la palabra hidrógeno con un prefijo indicando la cantidad de átomos
de hidrógeno por fórmula. Como ejemplo:
• oxoanión fosfato (V)
PO43• oxoanión hidrógeno fosfato (V)
HPO42• oxoanión dihidrógeno fosfato (V)
H2PO4La nomenclatura anterior es un poco más complicada. Sin embargo debemos conocerla
porque es la de uso corriente.
carbonato
nitrito
CO32−
NO2−
−
carbonato ácido (bicarbonato)
nitrato
HCO3
NO3−
3−
−
cianuro
fosfato
CN
PO4
hipoclorito
fosfato monoácido
ClO−
HPO42−
clorato
fosfato diácido
ClO3−
H2PO4−
−
−
perclorato
permanganato
ClO4
MnO4
sulfito
cromato
SO32−
CrO42−
sulfato
dicromato
SO42−
Cr2O72−
−
hidróxido u oxhidrilo
OH
CATIONES POLIATÓMICOS
El único catión poliatómico que mencionaremos es:
amonio
NH4+
COMPUESTOS IONICOS
El nombre del compuesto iónico se obtiene simplemente a partir del nombre del anión seguido
del nombre del catión.
Ejemplos:
NaNO2
nitrato (III) de sodio
o nitrito de sodio
NaNO3
nitrato (V) de sodio
o nitrato de sodio
FeCl2
FeCl3
cloruro de hierro (II)
cloruro de hierro (III)
o
o
cloruro ferroso
cloruro férrico
K2MnO4
KMnO4
manganato (VI) de potasio
manganato (VII) de potasio
o
o
manganato de potasio
permanganato de potasio
Na2CO3
NaHCO3
carbonato de sodio
hidrógeno carbonato de sodio
o
bicarbonato de sodio
(carbonato ácido de sodio)
ÁCIDOS
Por ahora diremos que un ácido es un compuesto molecular que se disocia en un catión H+ y
un anion (por ejemplo: HCl es un ácido que se disocia en H+ y Cl−; otro ácido es el HNO3, que
se disocia en .... y ...).
El nombre de los ácidos se obtiene cambiando el sufijo.
Cuando el sufijo es
cambia a
Ejemplo
ácido clorhídrico HCl
-uro
-hídrico
cambia a
Ejemplo
ácido sulfuroso H2SO3
-ito
-oso
cambia a
Ejemplo
ácido nítrico HNO3
-ato
-ico
COMPUESTOS MOLECULARES BINARIOS
1. El nombre del compuesto se escribe con los elementos en el orden contrario al dado en la
fórmula.
2. Al nombre del segundo elemento se le agrega el sufijo -uro (salvo que sea oxígeno en
cuyo caso se llama óxido) y al del primer elemento se lo deja intacto.
3. Si agrega un prefijo (derivado del griego) para indicar la atomicidad de cada elemento en la
molécula.
Atomicidad
1
2
3
4
5
6
Ejemplos:
SF6
CO2
CCl4
CS2
hexafluoruro de azufre
dióxido de carbono
tetracloruro de carbono
disulfuro de carbono
Prefijo
monoditritetrapentahexa-