tabla periódica

Facultad de Química, UNAM
Curso: Química General I
Colección de ejercicios UNIDAD 2
1.
Describe una contribución importante a la ciencia hecha por cada uno de los científicos
siguientes: J. Dalton, J. J. Thomson, R. Millikan y E. Rutherford.
2. Completa la información que falta en la siguiente tabla:
Especie química
N° protones
Cl
17
N° neutrones
N° electrones
Número
atómico (Z)
36
Na
Mn7+
11
25
V5+
18
42
23
23
55
S2As
Número de
masa (A)
16
32
33
28
Br-
35
80
3. Escribe el símbolo de los iones que cumplen con las siguientes características:
a) Posee 11 protones y carga eléctrica 1+ ________
b) Tiene 36 electrones y carga eléctrica 2+ ________
c) Su número atómico es 34 y su carga eléctrica 2- ________
4. ¿Qué criterios utilizó Mendeleiev para proponer su clasificación periódica? ¿Qué ventajas y
qué limitaciones tiene la tabla que propuso?
5. El elemento oxígeno existe como tres isótopos en la Naturaleza, con 8, 9 y 10 neutrones en el
núcleo, respectivamente.
(a) Escribe los símbolos químicos completos de esos tres isótopos.
(b) Describe las similitudes y diferencias de los tres tipos de átomos de oxígeno.
6. Sin consultar la tabla periódica, responde: La configuración electrónica [Xe] 6s2 corresponde
a un elemento de la…
a) Familia 16, periodo 6
b) Familia 16, periodo 2
c) Familia 2, periodo 6
d) Familia 2, periodo 2
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7. Identifica a los átomos que tienen las siguientes configuraciones electrónicas del estado
fundamental en su nivel o niveles más externos; indicando en cada caso, el símbolo, número del
grupo y período.
Configuración
electrónica
2
3s 3p5
3s2 3p6 4s2
3s2 3p6 3d10 4s2
2s2 2p3
Símbolo del
elemento
Grupo o
familia
Periodo
8. La especie química que contiene 24 protones, 26 neutrones y 22 electrones, tiene la fórmula:
a)
50 3 
24 X
b)
26 2 
24 X
c)
50 2 
24 X
d)
50 2 
22 X
9. ¿Cuál de las siguientes opciones contiene más electrones que neutrones?
a)
25 2 
12 X
b)
26
13 X
c)
75 3 
33 X
d)
33 2 
16 X
10. El tamaño de los átomos en el 2º periodo de la tabla periódica disminuye de izquierda a
derecha. Explica esta tendencia.
11. Sin consultar la tabla periódica, escribe las configuraciones electrónicas e identifica los
números de la familia y período al que pertenecen cada uno de los elementos cuyos números
atómicos se indican a continuación:
Z
Configuración electrónica
N° de familia
N° del período
4
13
18
50
47
32
12. Completa la información que se solicita en la siguiente tabla:
Elemento
Reacción con el oxígeno
Reacción del óxido con el agua
Carácter ácido o
básico del óxido
Li
K
P
Cl
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13. ¿Qué elemento de la siguiente tabla periódica podría formar un óxido de fórmula Y2O3?
1º periodo
2º periodo
3er periodo
a)
b)
c)
d)
1
D
G
Q
2
Grupos representativos
3
4
5
6
J
R
T
K
X
L
7
8
E
M
Z
R
G
J
L
14. ¿Cuál es el la fórmula más probable para el compuesto que formarían Y y Q?
1º periodo
2º periodo
3er periodo
a)
b)
c)
d)
1
2
Grupos representativos
3
4
5
6
X
W
Y
Z
P
Q
R
7
8
S
T
U
M
YQ
Y 2Q
Y 3Q
YQ3
15. ¿Qué elementos de la tabla periódica son gases?
16. Un metal M, forma un óxido de fórmula M2O3. De acuerdo con esto, ¿cuál es la configuración
de la capa de valencia del átomo M?
a) ns2np1
b) np6
c) 4s13d10
d) 4f7
17. El tamaño de un átomo metálico:
a) En un grupo, generalmente se incrementa de abajo hacia arriba en la tabla
periódica.
b) En un grupo, generalmente se incrementa de arriba hacia abajo en la tabla
periódica.
c) Generalmente se incrementa de izquierda a derecha en un mismo periodo.
d) Es más pequeño que el de sus correspondientes iones.
18. ¿Qué propiedad es característica de los elementos del grupo 1 de la tabla periódica?
a) son metales pesados
b) son metales duros
c) no reaccionan con agua a temperatura ambiente
d) tienen bajas energías de ionización
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19. Señalar en la siguiente plantilla de la tabla periódica lo siguiente:
i) Cómo varía, de forma general, el radio atómico en un grupo.
ii) Casilla y símbolo para los elementos de mayor y menor electronegatividad.
iii) Cuáles elementos son los semimetales o metaloides.
iv) Cómo cambia el carácter metálico a lo largo de un periodo.
v) Cómo varía la afinidad electrónica de los elementos.
vi) Cómo varía la 1ª energía de ionización de los elementos.
20. ¿En qué se parecen y en qué se distinguen los elementos de un mismo grupo de la tabla
periódica? ¿Y los de un mismo periodo?
21. ¿Por qué los elementos ubicados en el extremo derecho de la tabla periódica (grupo 18),
reciben el nombre de gases inertes?
22. Analiza las siguientes fórmulas: NaI, MgCl 2, CaO, Al2O3, CCl4 y predice qué formula tienen los
compuestos formados por cada uno de los siguientes pares de elementos. A continuación de la
fórmula, escribe el nombre de cada sustancia:
a) C y F _____________________________________________________
b) Al y S ____________________________________________________
c) K y Cl ____________________________________________________
d) Ca y Br ___________________________________________________
e) Ba y O ___________________________________________________
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23. Indica qué inciso contiene a elementos de la misma familia química, para los que no, identifica
a los elementos ajenos:
a)
b)
c)
d)
sodio, potasio, magnesio
argón, neón, helio
oxígeno, arsénico, azufre
nitrógeno, carbono, fósforo
24. ¿Cuál es una propiedad característica de los elementos de transición?
a)
b)
c)
d)
Sus sales son incoloras
Tienen n° de oxidación variable
Forman bases fuertes
Tienen comportamiento no metálico
25. Los elementos X, Y y Z forman los compuestos: XCl4, XZ2 y YO. ¿Qué fórmula tendrá el
compuesto formado por Y y Z? (Considera los estados de oxidación normales del Cl y del O).
a)
b)
c)
d)
YZ
YZ2
Y 2Z
YZ3
26. Si la fórmula de un óxido es X2O3, ¿Cuál es la fórmula del cloruro de X?
a)
b)
c)
d)
XCl3
XCl
X3Cl
XCl6
27. De los siguientes pares de elementos subraya al más electronegativo y encierra en un círculo a
los que sean metales.
a) Be, Ba
b) I, F
c) Ca, Br
d) Fe, Ar
e) P, Zn
28. Representa en una gráfica las temperaturas de fusión de los metales alcalinotérreos contra
sus números atómicos. ¿Qué conclusión puedes obtener de esta gráfica?
Elemento
T de fusión (°C)
N° atómico
Be
1283
4
Mg
650
12
Ca
851
20
Sr
770
38
Ba
710
56
29. Consulta en la bibliografía las T de ebullición de estos elementos y elabora una gráfica similar
a la de la pregunta anterior. ¿Qué tendencia se observa?
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30. El níquel, el paladio y el platino son integrantes de la familia 10, todos ellos tienen 10
electrones de valencia. ¿Cuál es el grado de oxidación más estable de estos tres elementos?
31. Los óxidos se pueden agrupar como ácidos (a), básicos (b) y anfóteros (anf), de acuerdo a esta
clasificación, completa la tabla siguiente:
Especie
química
¿Óxido ácido, básico o
anfótero?
Nombre
Óxido de potasio
P2O5
Al2O3
Óxido plumboso
Óxido de cloro (VII)
SO3
BeO
Óxido férrico
MnO
ZnO
32. Escribe el símbolo del isótopo constituido por 92 protones, 92 electrones y 143 neutrones.
33. Un isótopo tiene A=140 y en su núcleo hay 84 neutrones, ¿cuánto vale Z?
34. Un isótopo tiene Z=92 y A=230. Calcula el número de neutrones que tiene.
35. ¿Cuál par de los siguientes elementos esperarías que exhibieran la mayor similitud en sus
propiedades químicas y físicas: B, Ca, F, He, Mg, P? Explica por qué.
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