ácido

Laura Baró
Marta Mariné
Sergi Batlle
Guillem Cuberta
Regla principal:
• Cualquier reacción de neutralización es aquella en la que
un ácido y una sal reaccionan para formar sal y agua.
Ácido + Base = Sal + Agua
• Ej:
• HCI + NaOH = NaCl + H2O
• HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
• Sabor agrio.
• Desprenden hidrógeno al reaccionar con algunos
metales.
• Reaccionan con el mármol y desprenden dióxido de
carbono.
• Reaccionan con las bases para dar sales.
Los ácidos más comunes
NOMBRE
FÓRMULA
PRESENTE EN
Ácido acético
HC2H3O2
Vinagre
Ácido acetilsalicílico
HC9H7O4
Aspirina
Ácido ascórbico
H2C6H6O6
Vitamina C
Ácido cítrico
H3C6H5O7
Jugo de limón y de
otros cítricos
Ácido clorhídrico
HCI
Jugos gástricos
(líquidos digestivos del
estómago)
Ácido sulfúrico
H2SO4
Pilas
Ácidos
• Sabor amargo.
• Son untuosos al tacto (tacto jabonoso).
• Reaccionan con las grasas para dar jabones.
• Reaccionan con los ácidos para dar sales.
Las bases más comunes
Bases
Formula
Presente en:
Amoníaco
NH3
Limpiadores domésticos
(solución acuosa)
Hidróxido de calcio
Ca(OH)2
Cal apagada
(utilizada en
construcción)
Hidróxido de magnesio
Mg(OH)2
Lechada de magnesio
(antiácido y laxante)
Hidróxido de potasio
(también
llamado potasa
cáustica)
KOH
Jabón suave
Hidróxido de sodio
NaOH
Limpiadores de tuberías
y hornos
Ejemplo vida diaria
• Acidez estomacal.
• Desechos líquidos de las industrias.
• Acidez de la tierra.
• Accidente de transito de un camión que transporta
sustancias ácidas.
• Picaduras de insectos
Ejemplo
Arrhenius 1884
* Ácido. Es toda sustancia que en
solución acuosa produce iones de
hidrógeno (protones).
* Base. Sustancia que en
solución acuosa produce iones de
OH (hidróxido). Y si se combina un
ácido con una base, produce sal y
agua.
1887 teoría de Disociación Iónica
Ejemplos:
- HCl (en disolución acuosa) Cl– + H+
- H2SO4 (en disolución acuosa) SO42– + 2 H+
Ejemplo:
- NaOH (en disolución acuosa) Na+ + OH–
- BOH (en disolución acuosa) B+ + OH–
Brönsted y Lowry 1923
* Ácido. Es un ión que cede
un protón. Cuando lo ha
perdido se le denomina ácido
conjugado.
* Base. Es un ión que
acepta un protón. Cuando lo
ha ganado se le denomina
base conjugado.
Acidos y bases conjugados
Ejemplo de disociación de un ácido:
·
HCl (g) + H2O (l) -> H3O+(ac) + Cl– (ac)
Ejemplo de disociación de una base:
·
NH3 (g) + H2O (l) -> NH4+ + OH–
Lewis 1938
* Ácido. Es la sustancia que
acepta un par de electrones
y se llama electrófilo.
* Base. Es la sustancia que
cede un par de electrones y
se llama nucleófilo.
Ejemplos:
1.
HCl (g) + H2O (l) -> H3O+(ac) + Cl– (ac)
2.
NH3 (g) + H2O (l) -> NH4+(ac) + OH–(ac)
3.
AlCl3 + NH3
->
Cl3Al:NH3
CONCEPTO DE PH
En latín “pondus hydrogenii” (peso de hidrógeno)
ESCALA DE pH
Para saber si una sustancia es un ácido o una base
pH > 7
Disoluciones básicas
pH = 7
Disoluciones neutras
pH < 7
Disoluciones ácidas
Para medir el pH de una disolución se utilizan los
indicadores, sustancias que añadidas a un ácido tienen
un color y añadidas a una base tendrán un color
distinto.
Los indicadores pueden tener dos formas:
• Líquida: podemos añadir unas gotas de un
producto(indicador) a una disolución y si esta es ácida
dará un color específico, si es básica saldrá otro color.
• Papel: el papel pH son tiras de papel que se ha
impregnado con indicadores
EJEMPLO
• Tenemos dos vasos, uno lleno de agua con legía y otro
con zumo de limón. Para medir el pH mediante los
indicadores líquidos añado indicador y dependiendo del
color que me salga en ambos vasos sabré cual es ácido
y cuan es una base.
Mis respuestas.com “Ciencia y tecnología”: ¿Qué es el pH?
[29/09/2011]
http://www.misrespuestas.com/que-es-el-ph.html
Anthony Carpi, Ph.D., Vision lerning: Acids and Bases [30/10/2011]
http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=58&l
=s
Ejemplo de.com: Teorías Ácido base [02/10/2011]
http://www.ejemplode.com/38-quimica/594-teorias_acidobase:_arrhenius,_br%C3%B6nsted-lowry_y_lewis.html
Cátedras química: Ácidos y bases (archivo PDF) [02/10/2011]
http://catedras.quimica.unlp.edu.ar/correlacion/Info_Promo/Material
%20Complementario/Diapos/Naturales/AcidosyBasesNaturales_1a_p
arte.pdf
Fresno: Ácido-Base [02/10/2011]
http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_4_pr
inc.htm#Inicio