5.- Qué es la electronegatividad y qué relación tiene con la

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PROBLEMA Nº 5
5.- Qué es la electronegatividad y qué relación tiene con la polaridad de los enlaces.
Clasifique estos enlaces por orden creciente de polaridad: C-C; C-Cl; C-O; Br-Br; F-F.
Solución:
La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo de atraer hacia si el par de electrones
compartido con otro átomo.
Existe una escala de elctronegatividad (Pauling) que consiste en asociar valores numéricos
comprendidos entre el 0,7(Cs) y 4,0(F) a todos los elementos menos los gases nobles.
La diferencia de electronegatividad entre dos elementos sirve para predecir el tipo de enlace que
entre ellos se puede formar teniendo en cuenta:
Si ∆Ε < 1,7 ⇒ Enlace predominante covalente
Si ∆Ε > 1,7 ⇒ Enlace predominante iónico
Si ∆Ε = 1,7 ⇒ Enlace 50% covalene - 50% iónico
Por lo tanto la polaridad de los enlaces está muy relacionada con la diferencia de electronegatividad
que hay entre los átomos que se van a unir. Los enlaces entre moléculas diatómicas homonucleares,
en donde coincide la electronegatividad, serán covalentes apolares. Lo mismo ocurre con las
moléculas poliatómicas que se rodean por el mismo entorno.
Teniendo en cuenta estos datos sabemos que los enlaces Br-Br y F-F son apolares.
El carácter polar de un enlace se mide mediante el momento dipolar, que es una magnitud vectorial
que equivale al producto de la carga con la distancia internuclear.
l=q·d
La polaridad de un enlace también depende de la estructura geométrica de la molécula. Como es el
caso del enlace C-Cl en la molécula C-Cl 4, donde la forma tetraédrica de C hace que la resultante
del vector (momento dipolar) se anule, convirtiendola en una molécula apolar.
Teniendo en cuenta todo lo anterior se puede afirmar que la polaridad de los enlaces siguientes por
orden sería:
C-O (De = 1) > C-H (De = 0,4) > Cl-C (De = 0,5) > Br-Br = F-F (De = 0,0)
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