Química Acido baseEntregar

Ácido-Base
1.-
Calcular pH si [H3O+] es :
a) 1 x 10-2
b)3.5 x 10-5
c)1 x 10-8
d) 0.5 x 10-3
2.-
¿Qué valores tienen a) la concentración del H+ ; b) el pH ; c) la concentración de OH- y el
pOH de una solución de HCl 0,001 M?.
3.-
¿Cuales son los valores de a) [H+] ; b) [OH-] ; c) pH y d) pOH de una solución de H 2SO4 3 x
10-4 M?.
4.-
¿Cuál es la concentración de H+ en una solución de HNO3 cuyo pH es 2.087?.
5.-
El ácido debil HA está ionizado (disociado) en un 0,1 % en una solución 0,2 M. a) ¿Cuál es la
constante de equilibrio para la disociación de HA (Ka)? b) ¿Cuál es pH de la solución? c)
¿Cuánto más débil es la acidez activa de HA, comparada con una solución de HCl 0.2 M?.
6.-
¿Cuáles son a) la concentración de una ácido débil HA si K a es 6 x 10-5 y b) la
concentración de ion hidrógeno cuando el ácido está 2 % disociado?.
7.-
Calcular el pH de una solución de ácido acético 0,003 M, si su pKa es
8.-
Kb para el NH3 tiene un valor de 1.75 x 10-5. ¿Cuál es el pH de una solución 0.3 M?.
9.-
Una disolución de HA tiene una concentración de 2 x 10 -2 mol/l y un pH igual 3.23. Hallar
la constante de ionización del ácido.
10.-
La constante de ionización de HA es 1.76 x 10-5. Calcular el grado de
na
disolución 0,0001 de este ácido.
11.-
¿Cuál es la concentración de H + y el pH de una solución obtenida mezclando 250 ml de
solución 0.1 M de KOH con 200 ml de solución 0.2 M de HNO 3 ?
4.75.
ionización de u
12.-
En una botella que contiene una disolución acuosa de hidróxido sódico, NaOH(ac), 0,1 M
sólo quedan 100 mL. Calcule: ç
2-a) El pH de la disolución.
2-b) La concentración molar de la disolución resultante si se diluyera hasta un volumen total de
250 mL.
Datos: K w =10 -14
13.-
Es prepara una dissolució d’àcid fòrmic, HCOOH, la concentració de la qual és 0,1 M. Es
determina experimentalment que el pH de la dissolució a 25 oC és 2,38.
a) Calculeu el valor de la constant de dissociació àcida, K a , de l’àcid fòrmic a aquesta
temperatura.
b) Determineu el volum (en mL) d’una dissolució d’hidròxid sòdic, NaOH, 0,2 M que es
necessitarà perquè reaccione estequiomètricament amb 00 mL de la dissolució d’àcid
fòrmic.
Dades:
Masses atòmiques: H: 1,0; C: 12,0; O: 16,0; Na: 23,0
14.-
El vinagre d'ús domèstic és una dissolució aquosa d'àcid acétic. El pH d'una ampolla que
conté 100 mL d'un vinagre comercial és 2.4. Calcule:
a) La massa d'àcid acétic present en aquesta ampolla.
b) La concentració molar de totes l'espècies químiques presents en la
dissolució: [H3O + ], [OH - ], [CH 3 COOH] i [CH 3 COO - ]. (1 punt)
Dades:
Masses atòmiques: H: 1; C: 12; O: 16 g/mol -1
K a (CH 3 COOH): 1.8!10 -5 mol/L -1
K w : 10 -14
15.-
a) Determine la concentració molar d'una dissolució obtinguda prenent 2,0 g de Ca(OH) 2 i
dissolent-los en 200 mL d'aigua.
b) Calcule el pH de la dissolució anterior. Indique si es tracta d'una dissolució àcida o
bàsica. (0,75 punts)
c) Quants mL d'aquesta dissolució serien necessaris per a neutralitzar 25 mL d'una
dissolució 0,1 M d'àcid clorhídric (HCl)? (0,75 punts)
Dades:
K w =10 -14
Masses atòmiques: H: 1; O: 16; Cl: 35,5; Ca: 40 g·mol -1
16.-
Tenemos una disolución 0,001 M de ácido clorhídrico HCl (ac). Calcula:
a) Las concentraciones de [H3O+ ] y de [OH- ].
b) El pH y el pOH.(III). Averigua el volumen del ácido sulfúrico que se necesita para
neutralizarla.
17.- Averigua el PH y el pOH de las disoluciones a partir de las concentraciones indicadas y di si
son ácidos o bases.
a) [H3O + ]= 3·10⁻⁵,
b)[OH - ]=3·10⁻⁶
18.- a) Calcule el pH de una disolución que contiene 2 g de hidróxido de sodio en 200 mL de la
misma. Si se diluye la disolución anterior hasta 2 litros, ¿cuál sería el nuevo pH de la
disolución? b) Calcule el volumen de disolución de ácido nítrico 0,1M necesario para
neutralizar 10 mL de la disolución inicial no diluida.
Masas atómicas: H = l; O = 16; Na = 23.
19.- a) ¿Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 mL de una
disolución acuosa de pH = 13?
b) Calcule los mL de una disolución 0,2 M de ácido clorhídrico que serán necesarios para
neutralizar 50 mL de la disolución indicada en el apartado a).
c) Describa el procedimiento experimental que seguiría para realizar esta neutralización.
Masas atómicas: H = l; O = 16; K = 39.
20.- Escriba las reacciones de hidrólisis de las siguientes sales e indique si el pH resultante será
ácido, básico o neutro:
a) NaCN (HCN es un ácido débil).
b) KCl.
c) NaSO2.
d) HF
e) Na2CO3
f)NH4Cl.