práctica 1: preparación de disoluciones

PRÁCTICA 1:
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
1. INTRODUCCIÓN:
La mayor parte de los procesos químicos que se realizan en un laboratorio, no se
hacen con sustancias puras, sino con disoluciones, y generalmente acuosas. Además,
es en la fase líquida y en la gaseosa, en las que las reacciones transcurren a más
velocidad.
Por lo tanto, será muy importante saber preparar disoluciones, para después poder
trabajar con ellas.
2. OBJETIVOS:
En esta experiencia se trata de hacer operativos y de afianzar los conceptos de
masa, volumen, densidad, concentración, mol, etc., de tal modo que se sea capaz de:
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Emplear adecuadamente instrumentos de medida de masas y de volumen.
Utilizar otros instrumentos do laboratorio.
Resolver problemas sencillos sobre la preparación de disoluciones.
Elaborar un informe sobre la experiencia realizada.
3. REALIZACIÓN:
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Para medidas más exactas de volúmenes se utilizan las probetas pipetas y buretas.
4. MÉTODO:
a) Se realizan los cálculos de la cantidad de soluto necesaria.
 Si el soluto es sólido, se pesa la cantidad necesaria, en una balanza, usando
un vidrio de reloj.
 Si es un líquido, se toma el volumen necesario:
o Con una pipeta si es un volumen pequeño.
o Con una probeta (o también con una bureta) si es un volumen
grande.
b) Se echa un poco (un volumen bastante inferior al volumen final que queremos
preparar; por ejemplo, la mitad) de agua destilada en un vaso de precipitados y se
le añade el soluto (lavando el vidrio con el frasco lavador, en el caso de un sólido y
vaciándolo directamente, si es un líquido y enjuagando el recipiente con agua
destilada). Se remueve con una varilla de vidrio.
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c) Se vacía el vaso en un matraz aforado de volumen igual al que queremos preparar
de disolución y se enjuaga (el vaso) con un poco de agua destilada, echándola
también en el matraz.
d) Se agita el matraz, sujetándolo por el cuello e imprimiéndole un suave movimiento
de rotación.
e) Se añade agua hasta enrasar (: llenar hasta el enrase o marca que indica el aforo
del matraz).
f) Se guarda en un frasco etiquetado.
5. OBSERVACIONES:
Hay reactivos, como el ácido sulfúrico, el clorhídrico y el nítrico, que no se obtienen
con una pureza del 100%, sino con purezas inferiores. En realidad, se trata de
disoluciones acuosas muy concentradas.
También podemos querer preparar una disolución pero partiendo no del reactivo
comercial, sino de otra disolución más concentrada que tengamos en el laboratorio.
6. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:
Vamos a preparar dos disoluciones: 250 cm3 de NaOH 0,1 M, a partir del producto
comercial (96%) y 100 cm3 de ácido clorhídrico 0,1 M, a partir de una disolución 0,25
M. Haz los cálculos previos necesarios y anota las dudas que tengas al leer este
documento y al resolver las cuestiones que siguen, para solucionarlas en el laboratorio.
7. CUESTIONES:
1) ¿Por qué tiene el matraz un cuello largo y estrecho?.
2) Adapta el método general descrito en esta práctica y di como prepararías
las siguientes disoluciones:
o 200 mL de disolución 0,1 M de KOH, partiendo de KOH comercial
del 96%.
o 250 mL de disolución 0,1 M de CuSO4, partiendo del comercial:
CuSO4 . 5 H2O.
o 1 l de disolución 0,1 M de H2SO4 partiendo de H2SO4 2 M.
3) Se desea preparar un litro de una disolución 1 M de hidróxido de sodio
(NaOH) a partir del producto comercial en el que la etiqueta especifica una
pureza del 98%. Indica el procedimiento a seguir, describe el material a
utilizar y determina los gramos de producto comercial que debes tomar.
4) Se desea preparar un litro de disolución de ácido sulfúrico 1M a partir del
producto comercial, que es del 98% en peso y 1,84 g/mL de densidad.
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Indicando las precauciones que se deben tomar, describe el procedimiento
a seguir y determina el volumen de ácido concentrado que debes tomar.
FICHAS TÉCNICAS DE REACTIVOS A UTILIZAR EN LA PRÁCTICA:
Hidróxido de sodio: NaOH (96 ó 97%, en lentejas, escamas o en perlas)
Propiedades: Sólido blanco, delicuescente, que
absorbe CO2 del aire, formando Na2CO3; soluble en
agua,.., generando calor al disolverse.
R35: Provoca quemaduras graves.
S2: Manténgase fuera del alcance de los niños.
S26: En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y
acúdase a un médico.
S37/39: Usar guantes adecuados y protección para los ojos y la cara.
Actuación en caso de producirse corrosiones en la piel por álcalis: Echar abundante
agua a la parte afectada. Neutralizar con solución de ácido acético al 1%. Secar y cubrir
la parte afectada con ácido tánico.
Actuación en caso de producirse corrosiones en los ojos por álcalis: Irrigar con grandes
cantidades de agua (templada a ser posible), bien a chorro o con ayuda de una pera de
goma. Mantener los ojos abiertos, cogiendo los párpados y estirándolos hacia el
exterior. Continuar con la irrigación por lo menos durante 15 minutos. A continuación,
lavar los ojos con ácido bórico al 1% (5 minutos) y finalmente, verter una gota de aceite
de oliva puro.
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Eliminación: diluir y neutralizar con ácido. Echar por el desagüe, dejando correr agua
abundante.
Las bases derramados se cubren con exceso de bisulfato de sodio (NaHSO4). Una vez
finalizada la reacción, disolver en agua y eliminar por el desagüe, dejando correr agua
abundante.
Ácido clorhídrico 35% PR (d = 1,18 g/ml) o 37% (d = 1,186 g/ml) o 37,5% PR (d =
1,19 g/ml)
Propiedades: Disolución acuosa de HCl.
Ácido fuerte. Fumante al aire y con olor
picante.
R34: Provoca quemaduras.
R37: Irrita las vías respiratorias.
S2: Manténgase fuera del alcance de los niños.
S26: En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y
acúdase a un médico.
Actuación en caso de producirse corrosiones en la piel por ácidos: Cortar lo más
rápidamente posible la ropa empapada por el ácido. Echar abundante agua a la parte
afectada. Neutralizar la acidez de la piel con bicarbonato de sodio durante 15 o 20
minutos. Secar y aplicar aceite.
Actuación en caso de producirse corrosiones en los ojos por ácidos: Irrigar con grandes
cantidades de agua (templada a ser posible), bien a chorro o con ayuda de una pera de
goma. Mantener los ojos abiertos, cogiendo los párpados y estirándolos hacia el
exterior. Continuar con la irrigación por lo menos durante 15 minutos. A continuación,
lavar los ojos con bicarbonato de sodio al 1% y finalmente, verter una gota de aceite de
oliva puro.
Eliminación de ácidos inorgánicos: Diluir y neutralizar con NaOH. Echar por el
desagüe, dejando correr agua abundante.
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Los ácidos derramados se cubren con exceso de hidróxido de calcio o de bicarbonato de
sodio. Una vez finalizada la reacción, disolver en agua y eliminar por el desagüe,
dejando correr agua abundante.
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