Es la parte de la química que tiene por objeto

GUIA DE APRENDIZAJE
Fecha: Agosto 04/2016
ASIGNATURA: QUIMICA
GRADO: DECIMO
TEMA: ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRÍA
Es la parte de la química que tiene por objeto calcular las cantidades en masa y volumen de las
sustancias reaccionantes y los productos de una reacción química. Se deriva del griego “Stoicheion”
que significa elemento y “Metrón” que significa medir. Entre la estequiometria vamos a encontrar lo
siguiente: Composición porcentual y molar, Nomenclatura, Leyes químicas, Reacciones químicas,
Balanceo de ecuaciones.
La estequiometria se refiere a las cantidades de reaccionantes y productos comprendidos en las
reacciones químicas. Para una reacción hipotética;
A+B
C+D
Hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia
química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede
definir como: "la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos
y los compuestos en reacciones químicas".
RELACIONES CUANTITATIVAS ENTRE LOS REACCIONANTES Y PRODUCTOS EN UNA REACCIÓN
QUÍMICA
Estas relaciones pueden ser.
mol-mol
mol-gramos
gramos-gramos
mol-volumen
volumen-gramos
volumen-volumen
La parte central de un problema estequiométrico es el FACTOR MOLAR cuya fórmula se muestra a
continuación
Los datos para el factor molar se obtienen de los COEFICIENTES DE LA ECUACIÓN BALANCEADA.
Para diferenciar el factor molar de los factores de conversión, se utilizan [corchetes] para indicar el
factor molar y (paréntesis) para los factores de conversión.
RELACIONES MOL-MOL
Para la siguiente ecuación balanceada:
¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
Como en el problema propuesto la ecuación está ya balanceada, este paso se omite
La sustancia deseada es aquélla sobre la cual se pregunta un dato, y la de partida, es de la que nos
dan el dato. Junto a la sustancia deseada se pone lo que me piden: moles, gramos o litros y junto a la
de partida el dato. Para el problema propuesto:
SUSTANCIA DESEADA: O2 ? moles
SUSTANCIA DE PARTIDA: Al 3.17 moles
RESUELVE… Calcular el número de moles de hidrógeno necesarios para producir 6 moles de NH3 según
la siguiente ecuación
RELACIONES MOL-GRAMOS
La siguiente ecuación muestra una reacción de combustión y está balanceada:
¿Cuántos gramos de C8H18 (octano) son necesarios para obtener 5.70 moles de CO 2 (bióxido de
carbono)?
PASO 1: La ecuación ya está balanceada.
PASO 2:
SUSTANCIA DESEADA: C8H18 ? gramos
SUSTANCIA DE PARTIDA: CO2 5.70 moles
PASO 3: El dato está ya en moles
PASO 4:
PASO 5:
El problema pide gramos de C8H18 y nosotros tenemos moles,
entonces usamos un factor de conversión utilizando la masa
molecular del C8H18
RESUELVE…
Calcula correctamente la masa de oxígeno producida a partir de 0,25 moles de KClO3 según la
siguiente ecuación?
(Pesos Atómicos: K = 39,1, Cl = 35,45, O = 16,00).