laboratorio n°2 calor específico - G2-1102-2012

LABORATORIO N°2 CALOR ESPECÍFICO
GRUPON°2
ANDREA MATOMA
WENDY SARMIENTO
DANIEL GUTIERRES
ANDRES MAHECHA
OSCAR BONILLA
SANTIAGO CRUZ
11-2
INSTITUCION EDUCATIVA ALBERTO LLERAS CAMARGO
AREA DE FISICA
VILLAVICENCIO, 14 DE MAYO
2012
Introducción
Se hace un experimento sobre calor especifico, en el cual se utilizaran los siguientes
elementos o herramientas como: hierro, aluminio, cobre, hilo, probeta graduada,
termómetro, agua y la estufa, en donde se determinara el Ce de los metales con la
formula: Ce Q / m. /\T=
En la dilatación se utilizaran dos botellas de 600 ml, silicona, agua, fresco royal,
puntilla y mechero. Para conocer que propiedades de estos cuerpos ha cambiado su
temperatura.
Objetivos
-Determinar el calor específico de los siguientes metales: cobre, hierro, aluminio.
-Identificar los cambios de temperatura por la dilatación.
Desarrollo Experimental
Trozos de Metales:
Hierro
Aluminio
Cobre
Puntilla
Probeta Graduada y Agua
Recipiente para calentar el agua
Balanza
Termómetro
Hilo
Mechero
Agitador
2 Botellas de 600ml con tapa
Fresco-royal
Resultados
Análisis
Calor especifico del metal
1. Qué fuentes de error experimental se tiene en este procedimiento?
-Una fuente de error experimental puede ser que mientras se sacaba el aluminio,
hierro o cobre del agua hirviendo para introducirlo en el agua que se encontraba a
temperatura ambiente, el material podía perder temperatura.
-Otra fuente de error experimental es que el recipiente en el que se encontraba el agua
a temperatura ambiente y tocaba introducir el material podía absorber calor debido a
que era de aluminio.
2. ¿Cómo determinaría de que metal está constituido el objeto utilizado?
-Para determinar de que está constituido el objeto utilizado para desarrollar el
experimento se hallaría su calor específico con la formula Ce = Q / m. /\T y así se
determinaría el material más fácilmente con la tabla de calores específicos de los
materiales más usados.
3. ¿Cómo variarían los resultados si el trozo de metal fuera de mayor masa?
-Si variara la masa del trozo de metal por una más grande, al ponerlo en el agua que
está a temperatura ambiente, esta alcanzaría una temperatura mucho mayor a la que
se tenía cuando el material tenía una masa menor debido a que al haber más masa Q
será mucho mayor.
4. ¿Cómo variarían los resultados si la cantidad de agua empleada fuera mayor?
-Los resultados variarían y la temperatura de equilibrio sería menor si la cantidad del
agua fuera sido mayor debido a que al haber más masa de agua seria mucho menor la
temperatura que alcanzaría el equilibrio térmico entre el agua que se encuentra a
temperatura ambiente y el metal caliente que se encuentra a 100ºC.
5. ¿Cómo variarían los resultados si en vaso no es de icopor sino de aluminio?
-Los resultados variarían y la temperatura de equilibrio térmico sería menor debido a
que el vaso si fuese de aluminio absorbería energía y por ello la temperatura
disminuiría.
Dilatación
1. Qué propiedades de los cuerpos han cambiado al variar la temperatura.
Al variar la temperatura la botella plástica pierde su contextura y se arruga, el pitillo
toma una forma diferente y la silicona se vuelve liquida.
2. Explique lo ocurrido en esta experiencia.
-Al dejar hervir las botellas que contienen agua la botella que se encuentra llena de
agua hierve por dentro pero no pasa nada en cambio por el contrario la otra botella a
lo que empieza a hervir el agua comienza a salir por el pitillo y luego se devuelve.
3. ¿Cómo variarían los resultados si la cantidad de agua fuera la misma en ambas
botellas?
-Si la cantidad del agua en ambas botellas fueran iguales ambas tendrían un mismo
comportamiento, si la dejamos llenas de agua solamente hervirían por dentro y si las
dejáramos con menos cantidad de agua estas al hervir empezarían a desalojar el
líquido por el pitillo y luego se devolverían.
Conclusiones

Para determinar de qué material está constituido un objeto se utiliza la formula
Ce = Q / m. /\T y así se desarrollaría el resultado final.

Al cambiar un vaso de icopor por un vaso de aluminio los resultados variarían porque
el aluminio absorbería la energía y su temperatura disminuiría.

Se demostró al introducir los tres metales en agua hirviendo y desplazarlos al pasar
unos minutos en agua en temperatura ambiente se concluye que sus temperaturas es
de 28ºC.
Referencias
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico
http://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura
http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio