El carbono y sus propiedades - Quimica Plantel Atlacomulco

El carbono y sus propiedades
1.--Definición
1.
•El carbón es un combustible sólido de
origen vegetal.
•El carbón o carbón mineral es una
roca sedimentaria de color negro, muy
rica en carbono, utilizada como
combustible fósil.
2.-- Formación del carbón
2.
1.-Hace millones de años (345
1.millones de años)
2.--Grandes cantidades de plantas
2.
(helechos)
3.-- Grandes cantidades de agua
3.
4.--Pérdida de átomos de H y O
4.
5.-- Depósitos con gran cantidad de C,
5.
a lo que se le conoce como turberas.
2.-- Formación del carbón
2.
6.- Acumulación de arena y lodo
6.7.-- Presión de capas superiores
7.
y movimiento de corteza terrestre
8.-- Formación de Carbón
8.
2.-- Formación del carbón
2.
3.-- Propiedades del Carbono
3.
El principal elemento químico que
contiene el Carbón es el Carbono.
El carbono tiene número atómico de 6 y
masa atómica de 12, su símbolo es el C
Forma largas cadenas, tiene 4 electrones
de valencia, forma ramificaciones.
Es sólido a temperatura ambiente.
El carbono es el principal componente de
la materia orgánica
El carbono es un elemento único en la química
por que forma un número de compuestos
mayor que la suma total de todos los otros
elementos combinados.
El carbono es un elemento químico de aspecto
negro (grafito) Incoloro (diamante) y
pertenece al grupo de los no metales
Se conocen cinco formas alotrópicas del
carbono, además del amorfo :grafito,
diamante, fulerenos
fulerenos,, nanotubos, carbinos y
nanoespumas
ALOTROPOS DEL CARBONO
ALOTROPOS
• Es la propiedad que poseen determinados
elementos químicos de presentarse bajo
estructuras químicas diferentes, como el
carbono, que lo hace como grafito, diamante
y fulereno
fulereno..
HAY 3 TIPOS DE ALOTROPOS
• DIAMANTE:
DIAMANTE: es el alotropo mas conocido, cuya
dureza y alta dispersión de luz lo hacen útil para
aplicaciones de joyería, no se conocen
sustancias naturales que puedan rayar o cortar
un diamante
diamante..
• Esta unido covalentemente a otros 4 átomos de
carbono dispuestos en un tetraedro, forman una
red tridimensional haciendo tensión en el
ángulo cero y esa es la razón por la que el
diamante es muy duro
duro..
• GRAFITO:
GRAFITO: es uno de los alotropos mas
comunes, a diferencia del diamante el grafito
es un conductor eléctrico y puede ser usado
como material de los electrodos de una
lámpara de arco eléctrico
eléctrico..
• Los electrones deslocalizados son libres de
moverse a través del plano, por esa razón el
grafito conduce electricidad a lo largo de los
átomos de carbono y no conduce en ángulos
rectos al plano
plano..
• FULERENOS:
FULERENOS: el primer fulereno se descubrió
en 1985 y se han vuelto populares entre los
químicos por su belleza estructural para la
síntesis de nuevos compuestos los cuales se
presentan en forma de esfera, elipsoide o
cilindro..
cilindro
• El
fulereno
mas
conocido
es
el
buckminsterfulereno es el mas pequeño con
60 átomos de carbono en el q ninguno de los
pentágonos comparten borde, el cual
asemeja a un balón de futbol
futbol.
• El fulereno de 20 átomos de carbono y este
se asemeja a un balón de rugby
rugby..
• FULERENO NANOTUBO
NANOTUBO:: es una sustancia
integrada por fulerenos polimerizados en los
que los átomos de carbono a partir de un
determinado punto enlazan con los átomos
de carbono de otro fulereno
fulereno..
Hibridación
Hibridación
• Es cuando se mezcla el orden de
electrones entre orbitales creando una
configuracion electrónica nueva. La
hibridación es la mezcla de orbitales
atómicos para formar nuevos orbitales
apropiados para crear enlaces.
Orbitales
Orbitales p
Orbitales s
Hibridación sp2
• Estos átomos se conforman de hibridaciones sp2
pueden formar compuestos con enlaces dobles.
Forman un ángulo de 120°
120° y su molécula es de
forma plana. A los enlaces simples se les conoces
como enlaces sigma (
() y los enlaces dobles están
compuestos por un enlace sigma y un enlace pi (
().
• Forman una figura trigonal plana
• Tridimensionalmente, la distancia entre un
hidrogeno y otro en algún carbono del etileno son
equivalentes e iguales a un ángulo de 120°
120°
Hibridación sp3
• El átomo de carbón tiene seis electrones:
dos se ubican en el orbital 1s (1s2), dos en
el 2s (2s2) y los restantes dos en el orbital
2p (2p2).
• Este es el tipo de enlace hibrido, con un
ángulo de 109°
109° y que se encuentra
existente en compuestos con enlaces
sencillos o llamados alcanos
• Forman una figura tetragonal
• Se caracteriza por la presencia de un enlace
sigma