EcosferaRefuerzounidad11 116KB Apr 05 2015 06:35:35 AM

ACTIVIDADES DE REFUERZO
11
1.
Enlace quı́mico y formulación
De las sustancias siguientes: HCl, NaH, Cl2O, Na.
a) Indica el modelo de enlace quı́mico que mejor explica la unión entre los átomos de estas sustancias.
b) Indica dos propiedades de cada una de ellas.
c) Escribe los nombres de cada una.
2.
Escribe las fórmulas siguientes:
a) Ácido nı́trico.
b) Dióxido de manganeso.
c) Carbonato de litio.
d) Óxido de cromo (VI).
e) Hidróxido de cobre (II).
f) Sulfato de calcio.
g) Ácido cloroso.
h) Sulfuro de hierro (III).
3.
Indica el tipo de enlaces quı́micos que se dan en cada una de las sustancias de la actividad anterior.
¿Cuáles de ellas conducen la corriente eléctrica en estado sólido?
4.
Dibuja los diagramas de puntos que representan el enlace covalente de las siguientes sustancias:
a) Cl2O
b) CO2
c) H2S
d) N2
e) H2SO2
f) Cl2
5.
Explica la formación del enlace quı́mico en cada una de las sustancias siguientes:
a) Na2O
b) CaCl2
c) MgO
d) FeCl3
6.
Indica dos propiedades que diferencian un cristal iónico de otro covalente y explica el porqué de este distinto
comportamiento.
7.
Para el hidruro de calcio:
a) Escribe su fórmula.
b) ¿Qué tipo de enlace quı́mico se da en él?
c) Explica, paso a paso, la formación de dicho enlace.
d) Representa la corteza electrónica de los átomos que lo componen.
Proyecto Ecosfera Fı́sica y Quı́mica 4.o ESO
Actividades de refuerzo
SOLUCIONES
1.
a) HCl: enlace covalente.
NaH: enlace iónico.
Cl2O: enlace covalente
Na: enlace metálico.
b) HCl y Cl2O, por ser moléculas covalentes presentan bajos puntos de fusión y ebullición y no conducen la
corriente eléctrica.
NaH, por tener enlace iónico es una red cristalina dura y conduce la corriente eléctrica en estado lı́quido y
no lo hace en estado sólido.
Na, por ser un metal conduce la corriente eléctrica tanto en estado sólido como lı́quido y posee elevados
puntos de fusión y ebullición.
c) HCl: cloruro de hidrógeno.
NaH: hidruro de sodio.
2.
3.
Cl2O: óxido de dicloro, óxido de cloro (I).
Na: sodio.
a) HNO3
c) Li2CO3
e) Cu(OH)2
g) HClO2
b) MnO2
d) CrO3
f) CaSO4
h) Fe2S3
Ácido nı́trico: covalente.
Dióxido de manganeso: iónico.
2⫺
Carbonato de litio: iónico entre Li⫹ y CO2⫺
3 ; covalente en el ión CO3 .
Óxido de cromo (VI): iónico.
Hidróxido de cobre (II): iónico entre Cu2⫹ y OH⫺; covalente en el ión OH⫺.
2⫺
Sulfato de calcio: iónico entre Ca2⫹ y SO2⫺
4 ; covalente en el ión SO4 .
Ácido cloroso: covalente.
Sulfuro de hierro (III): iónico.
Ninguno de estos compuestos conduce la corriente en estado sólido.
4.
a)
b)
Cl O Cl
O
C
c)
O
d)
H S H
N
N
e)
f)
H O S O H
Cl Cl
a) WCl ⫺ O ⫺ ClW
c) H ⫺ S ⫺ H
e) H ⫺ O ⫺ S ⫺ O ⫺ H
b) WO ⫽ C ⫽ OW
d) WN ⬅ NW
f) WCl ⫺ ClW
5.
Na2O: Na
CaCl2: Ca
MgO: Mg
FeCl3: Fe
6.
Una propiedad es la dureza, ya que en el cristal covalente, al no existir cargas, las fuerzas entre los átomos en
la red son más intensas que las fuerzas de tipo eléctrico de los sólidos iónicos.
Na⫹ ⫹ e; O ⫹ 2e
Ca2⫹ ⫹ 2e; Cl ⫹ e
Mg2⫹ ⫹ 2e; O ⫹ 2e
Fe3⫹ ⫹ 3e; Cl ⫹ e
O2⫺; [2 Na⫹, O2⫺]
Cl⫺; [Ca2⫹, 2 Cl⫺]
O2⫺; [Mg2⫹, O2⫺]
Cl⫺; [Fe3⫹, 3 Cl⫺]
Otra propiedad que tiene el mismo fundamento es la facilidad de ruptura, ya que al golpear un sólido iónico
pueden enfrentarse cargas de distinto signo que originan fuerzas de repulsión, lo que no ocurre en los covalentes.
7.
a) CaH2
d)
b) Iónico.
c) Ca
Ca2⫹ ⫹ 2e;
H⫹e
H⫺;
2⫹
⫺
[Ca , 2 H ]
+1
+20
H
Ca
Actividades de refuerzo
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