Estados de oxidacion de los elementos

PRINCIPALES ESTADOS (NÚMEROS) DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS
METALES
GRUPO
1
Alcalinos
2
Alcalinotérreos
13
Térreos
ELEMENTO
SÍMBOLO
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Aluminio
Al
NO METALES
ESTADOS DE
OXIDACIÓN
ESTADOS DE OXIDACIÓN
GRUPO
ELEMENTO
-
Hidrógeno
17
Halógenos
16
Anfígenos
+1
+2
+3
15
Nitrogenoides
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
SÍMBOLO
POSITIVOS
NEGATIVOS
H
+1
-1
Flúor
Cloro
Bromo
Iodo
F
Cl
Br
I
-
Oxígeno
Azufre
Selenio
Teluro
O
S
Se
Te
Nitrógeno
N
+1,+2,+3,
+4,+5
Fósforo
Arsénico
Antimonio
P
As
Sb
+3, +5
Carbono
Silicio
C
Si
+2, +4
+4
-4
Boro
B
+3
-3
+1, +3,
+5, +7
-1
+2
+2, +4,
+6
-2
-3
+1, +2
14
Carbonoides
Plata
Ag
+1
Oro
Au
+1, +3
Zinc
Cadmio
Zn
Cd
+2
Hierro
Cobalto
Níquel
Fe
Co
Ni
(1) En determinadas condiciones especiales, varios elementos químicos
presentan otros estados de oxidación además de los recogidos en esta
tabla. Éstos tan sólo son los más frecuentes, y por ello no ha de extrañar
que en otros textos aparezcan relaciones distintas. En todo caso, estos
son los que en este dpto. usaremos con nuestros alumnos.
+2, +3
(2) A todo elemento libre o en estado natural se le atribuye un número de
oxidación 0, tanto si se se encuentra como átomos aislados o formando
moléculas o redes homoatómicas.
Estaño
Plomo
Paladio
Platino
Sn
Pb
Pd
Pt
+2, +4
Cromo
Cr
+2,+3,+4,+6
13
Térreos
NOTAS
(3) En todo compuesto neutro o ión poliatómico la suma de los números
de oxidación de todos los átomos es igual a la carga neta.
(4) En todo compuesto neutro o ión poliatómico se asigna el número de
oxidación negativo al elemento más electronegativo según el siguiente
orden de electronegatividad decreciente de izda. a dcha. Los elementos
restantes suelen actuar con números de oxidación positivos.
F, O, Cl, N, Br, I, S, C, resto de no metales incluido el H, metales
(5) El hidrógeno siempre usa el estado de oxidación +1, excepto en los
hidruros metálicos, en los que usa el -1.
Manganeso
Mn
+2,+3,+4,+6,+7
(6) El oxígeno sólo usa el estado de oxidación +2 en su combinación
binaria con el flúor, y -1 sólo en los peróxidos.
(7) El nitrógeno sólo forma oxácidos, oxisales y aniones poliatómicos con sus estados de oxidación +1, +3 y +5.
(8) El carbono sólo usa el estado de oxidación +2 en el monóxido de carbono (CO) y en algunos compuestos orgánicos.
IES Las Viñas, Dpto. F.Q., Prof. V. Climent Llorca