49 gramos de ácido sulfúrico reaccionan con 80 gramos de

1. 49 gramos de ácido sulfúrico reaccionan con 80 gramos de hidróxido de sodio para
formar una sal neutra. La reacción es:
La cantidad de reactivo que queda en exceso después de que se completa la reacción
es:
a. 20g
b. 10g
c. 40g.
d. 15g
e. 5g
2. Si en la reacción para producir amoníaco:
Se sabe que a partir de 5.6 gramos de nitrógeno se recogen 3.4 gramos de amoníaco,
la eficiencia de la reacción es:
a. 50%
b. 75%
c. 65%
d. 85%
e. 92%
3. Responde por escrito las siguientes preguntas:
a. ¿Qué es el reactivo limitante?
b. ¿Cuál es la importancia del reactivo limitante para calcular la cantidad de producto que se
forma en un a reacción?
c. A partir de un ejemplo de la vida diaria, cómo explicarías el concepto de reactivo en exceso.
4. Calcula la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con
una pureza del 95% de CaCO3
CaCO3 → CaO + CO2
5 Una forma de obtener cloro en el laboratorio es a partir de la siguiente reacción: 6. Se
combinan 5 gramos de anhídrido yódico con 11 gramos de monóxido de carbono, en base a la
En un experimento reaccionaron 47.2g de permanganato de potasio con un exceso de ácido
clorhídrico y se recogieron 50g de c vas a loro. Con este dato calcula la eficiencia de la
reacción.
6. Se combinan 5 gramos de anhídrido yódico con 11 gramos de monóxido de carbono, en
+ 5Cl2 I2O5 + 5CO
a. Calcula el número de gramos de yodo que se producen en la reacción.
b. Determine la cantidad de reactivo en exceso que queda al finalizar la reacción.
Competencias Específicas: Calcula reactivo limitante, rendimiento teórico y real; y pureza de
reactivos de una reacción química.
Unidad 4 Estequiometría
1. La tostación es una reacción utilizada en metalurgia para el tratamiento de los minerales,
calentando éstos en presencia de oxígeno.
a. Balancea y escribe la ecuación escrita.
b. Calcula en la reacción de tostación la cantidad de ZnO que se obtiene cuando se tuestan
1500 kg de mineral de ZnS de una riqueza en sulfuro (ZnS) del 65%.
2. en la sigte reacción:
Luego de balancearla, calcule la cantidad de nitrato de zinc que se produce
industrialmente a partir de 150 gramos de cinc y 100 gramos de ácido nítrico; se sabe
que la eficiencia del proceso es del 92%.
3. Para formar el ácido sulfúrico se hacen reaccionar azufre con oxígeno y agua, la
ecuación muestra el proceso:
Si se utilizan 50 gramos de cada uno de los reactivos, identifica cuál de ellos es el reactivo
limitante.
4. El cloruro de plata es un precipitado de color blanquesino de aspecto sólido que se
forma a partir de la reacción entre el cloruro de sodio y el nitrato de plata. Al ser un
precipitado siempre se deposita en el fondo de la mezcla, como se muestra aquí:
Si se tiene 100 gramos de cada uno de los reactivos, entonces:
a. Escribe la ecuación para esta reacción narrada
b. Calcula cuál es el reactivo limitante
c. Determina la cantidad de cloruro de plata que se precipitará en la reacción.
5. Se tiene una muestra de 150 gramos de octano líquido (C8H18), el cual se somete a
una combustión de manera que reacciona con el oxígeno para producir dióxido de
carbono y agua, la cantidad de oxígeno a combinarse es de 200 gramos
a. Escribe la ecuación balanceada de este proceso:
b. ¿Cuánto es la cantidad de dióxido de carbono que se produce a partir de esta reacción?