José Alejandro Arminio Rocío González Ana Sacristán

Boro
José Alejandro Arminio
Rocío González
Ana Sacristán
Boro
9 ppm en las rocas (Li: 18ppm, Pb: 13ppm)
Minerales boratos y borosilicatos
Depósitos en California y Turquía
2 isótopos
Boro
Electronegatividad: 2.04
Radio covalente: 82pm (C:77pm, Al: 112pm)
Afinidad electrónica: 26.7
Energías de ionización (KJ/mol):
I 800.6
II 2427.1
III 3659.7
Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p1
3 electrones de valencia
4 orbitales moleculares : 2s, 2px, 2py, 2pz
Aceptor de electrones: ácido de Lewis
La unidad estructural que predomina en los alótropos de B es
B12 icosaedro
El polimorfo termodinámicamente más estable es el
βromboedral con 105 átomos de B.
Boranos
Compuestos formados por H y B.
Deficientes en electrones (hay menos electrones de los
necesarios para que todos los átomos adyacentes estén
unidos por enlaces covalentes de pares de electrones). Son
buenos agentes reductores.
El compuesto más sencillo es el diborano (B2H6) ya que el
borano (BH3) no se ha podido aislar.
Diborano
B2H6 : 12 electrones de valencia
14 electrones
12 electrones
Cada B tiene dos enlaces σ B-H bicéntricos (8e)
Los 4e restantes se utilizan en los 2 enlaces B-H-B
tricéntricos (Cada átomo aporta un oribital al oribital
molecular de enlace)
Enlace B-B-B
Enlace tricéntrico, de dos electrones.
Traslape de tres orbitales a partir de los vértices de un
triángulo equilátero formado por átomos de B.
B2H6
B4H10
B5H11
B6H10
B5H9
B10H14
Aniónicos
También existen compuestos boro-hidrógeno aniónicos, por
ejemplo el BH4-
B2H6 + 2NaH 2NaBH4
B2H6 + 2NH3 [BH2(NH3)2]+ + BH4 Ruptura asimétrica
Ruptura simétrica (bases voluminosas)
Cajas de Boro
Las cajas de boro son el resutado de la catenacion del boro y
la geometría que esta opta por los distintos tipos de enlace
que forma al catenarse.
En ellas se pueden presentar enlaces de dos centros dos
electrones B-B, como enlaces de tres centros dos electrones
B-B-B.
Son dianiónicos.
Propiedades
Son estructuras muy estables y se descomponen a altas
temperaturas.
Tienen la capacidades de hacer enlaces heteroatómicos
Son muy solubles en agua y al formar metalcarboranos, en
algunos compuestos orgánicos.
Baja reactividad eletrónica.
Bases muy debiles y protonados son ácidos muy fuertes
debido a su baja afinidad a los protones.
Estructuras
Deltaedro: poliedro cuyas caras son triángulos equilateros
iguales
Closo: todos los vértices del deltaedro se encuentran
ocupados. [BnHn]2-
El numero de electrones corresponde a 2n+2
[B12H12]2-
[B10H10]2-
Nido: se obtiene al eliminar un átomo de B de una estructura closo
2n+4
Arachno: si se eliminan dos átomos de Boro de dos vértices
2n+6
Hipoteticamente se establece que
para pasar de una estructura a otra se
puede realizar con una simple
reacción redox, de tal forma que se
vayan sustrayendo boros de los
vértices y se adicionen protones en
la estructura.
Conjunto