FORMULACIÓN INORGÁNICA II. OXOÁCIDOS. OXOANIONES

FORMULACIÓN INORGÁNICA II. OXOÁCIDOS. OXOANIONES
OXOÁCIDOS

Compuestos ternarios, formados por la combinación de H (nº de oxidación +1), O (nº de oxid. -2) y un elemento no metálico
(X), pero también puede ser un metal de transición como Cr, Mn, etc., con número de oxidación positivo
HaXbOc . Ejemplo; H2SO4

-
A la izquierda el Hidrógeno, que actúa con nº de oxidación positivo (+1)
-
A la derecha el Oxígeno, que actúa con nº de oxidación negativo (-2)
-
Entre oxígeno e hidrógeno, se sitúa el elemento no metálico (con nº de oxid. positivo), o el metal de transición (X)
Veremos tres nomenclaturas, sistemática (IUPAC), tradicional o clásica y sistemática funcional:
Sistemática (IUPAC). Si nos dan la fórmula y nos piden la nomenclatura IUPAC:
-
Leemos la fórmula de derecha a izquierda (Ej; H2SO4) y seguimos una serie de pasos:
-
1º Ponemos el prefijo numeral seguido de -oxo (tetraoxo…..
-
2º no metal–ato (SIEMPRE), indicando nº de oxid del no metal o metal de transición entre paréntesis (tetraoxosulfato
(VI)…..Si lleva dos átomos se nombra “di-“
-
3º añadimos el texto “de hidrógeno” (Ejemplo; tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno)
-
ATENCIÓN. EL HIDRÓGENO NO LLEVA PREFIJO (tetraoxosulfato (VI) de dihidrogeno)
Tradicional (clásica). Si nos dan la fórmula y nos piden la nomenclatura tradicional (clásica)
-
Podemos seguir una serie de pasos (Ej; H2SO4)
-
1º Sabiendo el nº de oxidación de Oxígeno (-2) y del hidrógeno (+1), podemos determinar la valencia del S por una
ecuación
+1
x
-2
4
-
Ej; H2SO4  H 2S O
 x= +6 (el S lleva la Valencia +6 en esta fórmula 2·(+1) + x + 4·(-2) = 0)
-
2º Formulamos y nombramos el anhídrido de ese no metal (en el ej., el S) con la valencia que lleve
-
Ej; SO3  Anhídrido sulfúrico
-
3º En la nomenclatura del anhídrido, cambiamos la palabra “anhídrido” por la palabra “ácido”, y respetamos las
terminaciones que llevara el anhídrido
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Ej; Ácido sulfúrico (Ej; H2SO4)
Casos especiales dentro de nomenclatura tradicional – Oxoácidos polihidratados
-
Para algunos elementos también se san los prefijos orto-, meta- y piro- (=di-)
-
P, As, Sb
o
Meta- + nombre en tradicional. Se suma al anhídrido 1 molecula de H 2O

o
Ej; P2O5 + H2O  HPO3. Ácido metafosfórico
Orto- + nombre en tradicional. Al ácido “meta” se le suma 1 H2O
FORMULACIÓN INORGÁNICA II. OXOÁCIDOS. OXOANIONES

o
HPO3 + H2O  H3PO4 Acído ortofosfórico o ácido fosfórico
Piro- (=di-) + nombre en tradicional.

Si el nº de oxidación de elemento central es impar; 2 · ácido meta + 1H 2O

Si el nº de oxidación de elemento central es par; 2 · ácido meta - 1H2O

Ejemplo; 2·HPO3 + 1H2O  H2P2O6 (sin simplificar) + 1H2O  H4P2O7 Ácido pirofosfórico (ó Ácido
difosfórico)
o
Para estos elementos (P, As, Sb), si no nos indican ningún prefijo asumimos que se trata de la forma “orto-“.
(Ácido fosfórico = Ácido ortofosfórico)
-
-
Si, B
o
Meta- (mismas reglas)
o
Orto- (mismas reglas)
o
Para estos elementos (Si, B), si no nos indican ningún prefijo asumimos que se trata de la forma “orto-“.
S, Cr
o
Meta- (mismas reglas)
o
Di- (mismas reglas)
o
Para estos elementos (S, Cr), si no nos indican ningún prefijo asumimos que se trata de la forma “meta-“. (Ácido
sulfúrico= Ácido metasulfúrico)
Sistemática funcional
-
Para nombrarlo, es una síntesis de las nomenclaturas anteriores
-
Se nombra primero la palabra “ácido” + prefijo numeral de los átomos de oxígeno + nombre del no metal acabado en –ico
(SIEMPRE) + nº de oxidación del no metal entre paréntesis
-
Ej; Ácido heptaoxodifosfórico (V). (H4P2O7). (se mantiene prefijo di- porque hay dos átomos de fósforo)
Si en lugar de darnos la fórmula, nos dan el nombre y nos piden formular, podemos hacer los siguientes pasos, que son
contrarios a lo ya comentado (Ejemplo: ácido sulfúrico)
1º Sacar la valencia del elemento central (en el ejemplo, si es “ico” , el S debe llevar valencia +6)
2º Formular el anhídrido correspondiente (ej; SO3)
3º Sumarle al anhídrido una molécula de agua, y así obtener el ácido (Ej; SO3 + H2O  H2SO4)
OXOANIONES
Al disolverse en agua, el ácido pierde el hidrógeno totalmente (H2CO3  CO
2-
3+
+
-
+
2H ) o parcialmente (H2CO3  HCO 3 + H )
Para formular, lo más sencillo es formular el ácido a partir del nombre que nos den y después quitar el hidrógeno
El anión resultante se puede nombrar de la siguiente forma
Tradicional o clásica
o
“ion” + nombre del elemento que acompaña el O acabado en –ato (si es -ico) o en –ito (si es –oso). Ejemplo; ion
carbonato CO
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o
Si fuera el caso, se mantienen los prefijos di-, orto-, meta-
o
Si lleva un hidrogeno, se nombra igual pero se añade el prefijo “hidrógeno”. Ejemplo; ion hidrogenocarbonato; HCO 3
-
Sistemática
o
“ion” + prefijo numeral de los átomos de oxígeno + elemento central acabado en –ato (siempre) + nº de oxidación
-
entre paréntesis. Ejemplo; ión trioxoclorato (V); ClO 3
o
Si fuera el caso, se mantienen los prefijos di-
o
Si lleva un hidrógeno se nombra igual pero se añade el prefijo “hidrógeno”. Ejemplo; ion hidrógeno
-
trioxocarbonato(IV); HCO 3