Reacción del dicromato de armonio ante el calor

Trabajo Práctico Nro. 2
2do.año − Profesorado de Física
Tema: Una forma de estudiar Química
Objetivo: Observar e interpretar la reacción de una sustancia a través del
calor mediante un experimento sencillo.
Materiales y Sustancias:
Se utilizaron para realizar la experiencia:
1 trípode metálico
Tela metálica
Trozos de algodón embebido en alcohol que se
utilizaron como mecha.
Fósforos
Cristales de dicromato de armonio en pequeña cantidad en estado sólido.
Procedimiento:
Descripción:
Antes de realizar la experiencia, se observaron las características de los cristales de dicromato de armonio, y
se pudo constatar su color anaranjado, su estado sólido; forma irregular ya que se presentaba en algunos casos
en forma de polvo, o como cristales que variaban su tamaño.
Se dispuso sobre el trípode la tela metálica y sobre la misma, una cantidad en forma de montañita de
dicromato de armonio.
Se insertaron luego los trozos de algodón embebidos en alcohol, los cuales actuaron de mechas.
Luego se procedió a encender las mechas con un fósforo; las mismas se encendieron y se produjo una
reacción en los cristales.
Dicha reacción consistió en primer lugar, en un crepitar sonoro de los cristales conjuntamente con un
desprendimiento luminoso y calorífico.
Durante la reacción, se dispuso de un recipiente de vidrio a pocos centímetros por encima de la sustancia
dentro del cual se pudo observar vapor y humo desprendidos.
Se observó también un aumento del volumen de la sustancia y un cambio en el color y el aspecto de la misma,
la cual a medida que iba transcurriendo la experiencia, tomó un color verde grisáceo y aspecto de polvo
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impalpable y textura esponjosa.
Una vez iniciada la reacción, la misma no pudo detenerse hasta que se consumieron las mechas y la
experiencia se dio por finalizada.
Interpretación:
La sustancia dicromato de armonio, sufrió una reacción calórica.
La misma dio orígen a un cambio químico ya que la sustancia cambiò sus
propiedades ( descomposición tèrmica)
La sustancia color verde grisáceo de denomina Oxido Crómico u Oxido
de cromo3.
Cuando se observó vapor y humo dentro del recipiente, se trataba de un
desprendimiento de agua ( H2O ) y Nitrógeno ( N2) respectivamente.
La textura esponjosa y el aumento de volumen observados, se deben al Nitrógeno que quedó retenido entre las
partículas del dicromato de armonio durante la reacción.
La ecuación química que representa la reacción es la siguiente:
(NH4)2 Cr2 O7 Cr2O3(s) +4 H2O (v)+N2 (g)
(s) indica sólido; (v) vapor, (g) gaseoso; el símbolo indica calor
El coeficiente 4 se colocó para indicar que durante el proceso se conservó la masa.
Los coeficientes dan la cantidad de moles de moléculas.
1 mol de moles de dicromato de armonio se descompone mediante calor dando por resultado 1 Mol de
moléculas de óxido crómico, 4 moles de moléculas de agua y 1 Mol de moléculas de hidrógeno
Conclusión:
Se logró observar e interpretar el cambio de una sustancia en otra a través del calor, mediante la realización de
un experimento sencillo.
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