Índice: Indice........................................................ 1 Introducción ...............................................2 Materiales y reactivos ..................................2 Procedimiento I ...........................................2−3 Procedimiento II ......................................... 3 Procedimiento III .........................................4 Conclusiones .............................................. 4 Bibliografía ................................................. 4 Introducción: Una reacción de oxidación−reducción o abreviadamente una reacción redox, es aquella en la cual ocurre una transferencia de electrones. La sustancia que gana electrones se denomina oxidante y la que los cede reductor. Por lo tanto, el oxidante se reduce (le sucede una reducción) y el reductor se oxida (le acontece una oxidación). Se asevera entonces que una reacción redox se conforma de dos semi−reacciones: oxidación y reducción. Ambas se producen simultáneamente. También se da el hecho de que una misma sustancia se reduce y oxida a la vez. Esto se llama dismutación. Oxidación En cada oxidación hay una pérdida de electrones, lo que equivale a decir que un elemento aumentó su número de oxidación Reducción En toda reducción hay una ganancia de electrones, lo que significa que un elemento disminuyó su número de oxidación Materiales y reactivos: • gradilla • 4 tubos de ensayo • pipeta • solución de KMnO4 al 1% • solución de NaOH • solución de KI al 2% • agua oxigenada de 30 vol. • ácido sulfúrico (1:6) 1 Procedimiento 1: Lavamos los tubos de ensayo y la pipeta. Luego pusimos 5 ml de KMnO4 en un tubo de ensayo y le agregamos 1 ml de solución de NaOH. Después la profesora le puso 2 gotas de solución KI a nuestro tubo de ensayo, con esto nuestra solución cambió a color oscuro y después de un tiempo se visualizó de color verde y distinguimos dos capas, osea se precipitó. a.− ¿Qué compuesto de Mn se formó? −2 Se formó el MnO4. b.− El MnO4− actúa como oxidante o reductor El MnO4− actúa como oxidante c.− Prediga la semireacción de Mn de acuerdo a los colores observados e indique que procesos presenta. ¿Cuál es la reacción contraria? +7 +6 Mn + 1e− −−−− Mn (Agente oxidante) Reducción −1 0 I −−−− I + 1e− (Agente reductor) Oxidación Cálculo: KMnO4+KI+NaOH K2MnO4+NaIO3+ H2O Procedimiento 2: Pusimos 3 ml de solución de KMnO4 con 1 ml de solución de NaOH en otro tubo de ensayo. Agregamos gotas de agua oxigenada y nuestra solución cambió a color café y pudimos visualizar borbujitas, osea se puede ver claramente que está ocurriendo una reacción química (liberación de oxígeno). a.− ¿Qué compuesto de Mn se formó? Se formó MnO2 (color café EO=4) b.− El Mn actúa como oxidante o reductor? El Mn actúa como oxidante. c.− Prediga la semi reacción del Mn, de acuerdo a los colores observados. ¿A que proceso corresponde? 7+ 4+ Mn + 3 e− Mn (Agente oxidante) reducción 2 d.− Prediga la semi reacción correspondiente al agua oxigenada. +1 −1 0 +1 −2 H2O2 −−−−− O2 + H2O Cálculo: KMnO4 +NaOH +H2O2 MnO2 +O2 +KOH+ Na2 O + H2O Procedimiento 3: A nuestro tercer tubo de ensayo le agregamos 5 ml de KMnO4 con 1 ml de H2SO4 y le agregamos unas gotas de agua oxigenada, al principio el reactivo era fucsia y quedo así por lo cual le agregamos mas gotas de agua oxigenada hasta que se volvió incoloro, en esta reacción también observamos borbujitas. a.− ¿Qué compuesto de Mn se formó? +2 Se formó Mn (incoloro EO=2) b.− El Mn actúa como oxidante o reductor? El Mn actúa como oxidante. c.− Prediga la semi reacción del Mn, de acuerdo a los colores observados. ¿A que proceso corresponde? +7 +2 Mn + 5 e− −−− Mn (Agente Oxidante) reducción d.− Prediga la semi reacción correspondiente al agua oxigenada. +1 −1 0 H2O2 −−−−− O2 + 1 e− (Agente reductor) se oxida Cálculo: KMnO4 + H2SO4 + H2O2 −−−− Conclusiones: &con este laboratorio logramos comprobar que un elemento tiene mas de un estado de oxidación. &el NaOH actúa como catalizador, éste le da el pH básico a la solución pero no participa en ella. &el H2SO4 también actúa como catalizador, ésta ayuda a que la reacción se produzca pero no participa en ella (ya que es un catalizador) además le da a la reacción el pH ácido. &el Mn actúa como agente oxidante, osea éste gana electrones y su EO se reduce. 3 Bibliografía: • internet (buscadores Google y Altavista) • Encarta 99 1 1 • 4